0615电化学高二章复习修改.docx
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0615电化学高二章复习修改
电化学章复习
一、原电池:
1、把握几个守恒关系——原电池的工作原理:
(1)能量守恒:
是一种把化学能转化为电能的装置
(2)电子转移守恒:
[右图为铜锌原电池,请在图中标出
电子流向、离子流向、电流方向]
电子流向:
从负极(Zn)流向正极(Cu)
离子流向:
阳离子向正极,阴离子向负极移动
电流方向:
从正极(Cu)流向负极(Zn)
外电路:
极——导线——极
内电路:
盐桥中离子移向负极的电解质溶液,盐桥中离子移向正极的电解质溶液。
(3)电荷守恒、电子转移守恒:
写出对应的电极反应和原电池反应
负极:
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);正极:
2H++2e-=H2↑(还原反应)
2、组成原电池的条件:
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或金属与非金属);作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可。
(2)导线连接电极(或电极直接接触);
(3)电极插入电解质溶液(电解质之间或通过盐桥连接),构成闭合回路;
(4)一个自发进行的氧化-还原反应(从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计
成原电池)。
3、原电池正、负极的判断:
(1)从电极材料:
一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
(特殊情况:
考虑反应自发性。
例如:
Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。
Al∣HNO3∣Cu电池中,Cu才是负极。
试分别写①镁铝氢氧化钠和②铜铝浓硝酸构成的原电池的电极反应式和电池反应式:
负极:
负极:
正极:
正极:
总:
总:
(2)根据电极上发生的反应类型判断:
氧化反应的一极为负极;还原反应的一极为正极。
(3)根据电子流向或电流方向判断:
电子由负极流向正极;电流由正极流向负极。
(4)根据电解质中离子流向判断:
阳离子由负极流向正极;阴离子由正极流向负极。
(5)根据实验现象①溶解的一极为负极;②增重或有气泡一极为正极
4、电极反应书写:
(1)负极:
失电子,发生氧化反应(负极材料失电子或者负极上的还原性物质失电子)
(2)正极:
得电子,发生还原反应(电解质溶液中阳离子得电子,正极材料本身得电子或者氧气上的还原性物质失电子)
(3)电池总反应式==正极反应式+负极反应式(在电子得失守恒的前提下)
【注意点】
在正、负极上发生电极反应不是孤立的,得失电子后的产物往往会与电解质溶液发生反应。
例如:
氢-氧燃料电池,它的负极是多孔的镍电极,正极为覆盖氧化镍的镍电极,电解质溶液是KOH溶液,在负极通入H2,正极通入O2,电极反应为:
负极:
2H2+4OH--4e-=4H2O;正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应我们不能写成:
2H2-4e-=4H+。
因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。
配平电极反应步骤:
先电子得失守恒,再电荷守恒,最后质量守恒。
5、原电池的应用:
(1)金属的腐蚀:
化学腐蚀:
金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
电化腐蚀:
不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
A、吸氧腐蚀:
极弱酸性、中性或碱性条件下——最普遍的钢铁腐蚀
{
负极:
2Fe-4e-=2Fe2+
Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
B、析氢腐蚀:
(2)金属的防护的三条途径:
改变金属内部结构:
如制成合金
覆盖保护层:
例如______________________________________________
电化学保护法:
A牺牲阳极的阴极保护法:
B外加电流的阴极保护法:
例如:
在铁表面镀上锌或锡,即成白铁与马口铁,但一旦破损,因原电池反应,白铁外面的锌可进一步起保护作用,而马口铁外面的锡反而会加速铁的腐蚀(铁作负极被溶解)。
(3)制作各种电池:
化学电池的分类:
一次电池、二次电池、燃料电池
一、一次电池
A、一次电池:
a、概念:
活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度,就不能使用的电池,
也叫;
b、常见一次电池及电极反应:
碱性锌锰电池_____极:
锌:
;_____极:
氧化锰:
总反应式:
锌银电池负极:
正极:
总反应式:
B、二次电池
a、概念:
放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
b、常见一次电池及电极反应:
铅蓄电池放电:
负极(铅):
Pb+SO42—-2e=PbSO4↓
正极(氧化铅):
PbO2+4H++SO42—+2e=PbSO4↓+2H2O
充电:
阴极:
PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42—
阳极:
PbSO4+2e=Pb+SO42—
两式可以写成一个可逆反应:
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O
3.银锌蓄电池总反应式:
Zn+Ag2O+H2OZnOH2+2Ag
负极:
Zn+2OH-2e=ZnOH2
正极:
Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
银锌电池跟铅蓄电池一样,在使用放电一段时间后就要充电,充电过程表示如下:
阳极:
2Ag+2OH-2e=Ag2O+H2O
阴极:
ZnOH2+2e=Zn+2OH
C、燃料电池
a、概念:
是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池(电极材料一般为活化电极,碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂,如铂电极、活性炭电极等,具有很强的催化活性。
电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
)
b、电极反应:
一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。
要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
**氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性:
当电解质溶液呈酸性时:
负极:
2H2-4e=4H+正极:
O2+4e4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时:
负极:
2H2+4OH-4e=4H2O正极:
O2+2H2O+4e=4OH
甲烷、氧气燃料电池:
金属铂片、KOH溶液
电极反应式为:
负极:
CH4+10OH--8e=CO32—+7H2O;正极:
4H2O+2O2+8e=8OH。
电池总反应式为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
燃料电池的优点:
能量转换率高(可达70%以上)、废弃物少、运行噪音低
【前沿观察】目前已研制成功的铝—空气燃料电池,它的优点是:
体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。
这种电池可代替汽油作为汽车的动力,还能用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等。
例如:
海水电池——1991年,我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池,用作海水标志灯已研制成功。
该电池以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20─50倍。
负极材料是铝,正极材料可以用石墨。
电极反应式为:
负极反应:
Al-3e=Al3+,正极反应:
2H2O+O2+4e=4OH。
电池总反应式为:
4Al+3O2+6H2O=4AlOH3
二、电解池
1、把握几个守恒关系——电解池的工作原理:
(1)能量守恒:
是一种把电能转化为化学能的装置
(2)电子转移守恒:
电极表面发生电子得失
[画出电解池图,请在图中标出电子流向、离子流向、电流方向]
电子流向:
电源负极→阴极表面(氧化性物质得到电子);
阳极表面(还原性物质失电子)→电源正极;
离子流向:
阳离子向阴极,阴离子向阳极移动。
(离子定向运动)
(3)电荷守恒:
电解质溶液呈电中性;电极反应式两端电荷守恒;
(4)质量守恒:
电极反应和原电池反应中元素种类个数守恒。
2、电极名称及反应书写:
阳极:
与直流电源的相连的电极,发生反应
阴极:
与直流电源的相连的电极,发生反应
☆☆规律总结:
电解反应离子方程式书写:
(1)注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧、阴还的规律来书写电极反应式。
(2)配平顺序:
电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒
(3)注意点:
电极反应必须写离子放电,总反应中弱电解质写化学式注明条件;
总反应一定要注明条件---通电(或电解)
3、电极电解时两极放电顺序及的类型归纳:
放电顺序:
阳极:
发生氧化反应,化合价升高,失去电子;
顺序:
金属阳极>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-
阴极:
化合价降低,得到电子发生还原反应。
顺序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
类型归纳:
(见下页表)
类型
实例
电极反应特点
电解
对象
电解质
浓度
pH
溶液
复原
电解水
NaOH
阴:
2H++2e-====H2↑
阳:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
水
增大
增大
水
H2SO4
水
增大
减小
水
Na2SO4
水
增大
不变
水
电解电
解质
HCl
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
电解质
减小
增大
氯化氢
CuCl2
电解质
减小
—
氯化铜
放H2
生碱
NaCl
阴极:
H2O放H2生碱阳极:
电解质阴离子放电
电解质
和水
生成新
电解质
增大
氯化氢
放O2
生酸
CuSO4
阴极:
电解质阳离子放电
阳极:
H2O放O2生酸
电解质
和水
生成新
电解质
减小
氧化铜
3、电解原理的应用
(1)氯碱工业:
电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
通电前,溶液中的离子:
H+、OH—、Cl—、Na+
通电后,H+、Cl—优先放电
阳极:
阴极:
总反应式:
(2)电镀:
应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
电极、电解质溶液的选择:
阳极:
镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M—ne—==Mn+
阴极:
待镀金属(镀件):
溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面
Mn++ne—==M
电解质溶液:
含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理:
阳极(纯铜):
Cu-2e-=Cu2+,阴极(镀件):
Cu2++2e-=Cu,
电解液:
可溶性铜盐溶液,如CuSO4溶液
(3)铜的精炼
阳极:
;阴极:
电解质溶液:
粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等
阳极(粗铜):
(Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e-=Fe2+,等)
阴极(精铜):
电解液:
可溶性铜盐溶液,如CuSO4。
【解释】Zn2+、Ni2+等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。
金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu,以金属单质沉积于阳极,成为“阳极泥”。
(4)电冶金
电冶金:
使矿石中的获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属②金属钠的制取:
电解熔融氯化钠
通电前,氯化钠高温下熔融:
NaCl==Na++Cl—
通直流电后:
阳极:
2Na++2e—==2Na;阴极:
2Cl——2e—==Cl2↑
金属镁的制取:
电解熔融氯化镁
通电前,氯化钠高温下熔融:
MgCl2==Mg2++2Cl—
通直流电后:
阳极:
Mg2++2e—==Mg;阴极:
2Cl——2e—==Cl2↑
金属铝的制取:
电解熔融氧化铝
通电前,氯化钠高温下熔融:
Al2O3==2Al3++3O2—
通直流电后:
阳极:
4Al3++12e—==4Al;阴极:
6O2——12e—==3O2↑
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀:
的现象。
(2)金属腐蚀的本质:
都是金属原子电子而被氧化的过程
(3)金属腐蚀的分类:
化学腐蚀—
电化学腐蚀—
(4)、电化学腐蚀的分类:
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件:
潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)
②电极反应:
负极:
(氧化反应)正极:
(还原反应)
总反应式:
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件:
水膜的酸性很弱或中性
②电极反应:
负极:
(氧化反应)
正极:
(还原反应)
总反应式:
生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化,生成Fe(OH)3,Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)
规律总结:
金属腐蚀快慢的规律:
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下:
外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法
原理:
原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化
应用:
在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备
负极:
锌块被腐蚀;正极:
钢铁设备被保护
(2)、外加电流的阴极保护法
原理:
通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀
应用:
把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。
通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构:
把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开:
电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
【相关练习】]
1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式:
负极反应式:
2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式:
总电池反应式:
2、普通干电池中装有二氧化锰和其它物质,二氧化锰的作用是()
A.和正极作用把碳变成CO2
B.把正极附近生成的H2氧化成水
C.电池中发生化学反应的催化剂
D.和负极作用,将锌变成锌离子Zn2+
3、(多选)用石墨做电极电解AlCl3溶液时,下列电解液变化曲线合理的是
沉淀量
AB CD
4、将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
5、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
6、剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。
将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸,在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答下列问题:
(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向(填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为;
(2)两电极同时插入浓硝酸时,电流表指针偏向(填“铝”或“铜”)极,此时铝是(填“正”或“负”)极,铝片上电极反应式为。
7、0.100mol·L-1的Na2S的溶液中,下列关系不正确的是()
A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
8、在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等,则原溶液可能是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液
9、已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是()
(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2
(D)2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S
10、下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
(A)向水中加入NaHSO4溶液(B)向水中加入Al2(SO4)3溶液
(C)向水中加入Na2CO3溶液(D)将水加热到100℃,使pH=6
11、要使水的电离平衡向右移动,且使pH<7,可采取的措施是()
A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热
12、在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离度减少,应采取()
A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体
C提高温度D加入少量纯醋酸
13、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两电极板,通过导线与直流电源相连。
回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X的电极材料是,电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
14、将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和,所得溶液的pH=12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量的浓度;
(2)此一元弱酸的物质的量的浓度;
15、右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。
则两种溶液的物质的量浓度分别是:
[HCl]=,[NaOH]=。
四、电化学的计算
(1)电子总数=氧化反应中的失电子总数=还原反应中的得电子数
(2)根据得电子数计算原溶液中某种溶质的物质的量
1、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极Pb+SO
===PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
3、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法是。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备气体的装置:
4、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为极;
②电极b上发生的电极反应为;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:
;
④电极c的质量变化是g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
5、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
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- 0615 电化学 高二章 复习 修改