贵州省黄平县且兰高级中学学年高一上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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贵州省黄平县且兰高级中学学年高一上学期月考化学试题Word版含答案
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贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.检验某一溶液中是否含有氯离子,可选用的试剂是( )
A.硝酸银溶液B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
2.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。
为了检验其中是否含有硫酸根离子,除氯化钡溶液外,还需要的溶液是( )
A.硫酸溶液B.盐酸溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸钠溶液
3.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A.2、64、24B.64、2、24
C.32、50、12D.16、50、24
4.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液,从中取出20mL,该溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1
C.0.05mol•L﹣1D.0.025mol•L﹣1
5.在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl3===Fe2++3Cl-
C.H2SO4===H++D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3
6.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述,其中正确的是( )
①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等.
A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LCl2含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
8.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水,未到至刻度线
C.没有洗涤烧杯及玻璃棒2~3次
D.称量时,氢氧化钠固体和砝码放错托盘
9.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸B.都是呈红褐色的混合物
C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应
10.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴离子与阳离子的总数B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,则c()为( )
A.0.15mol·L-1B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.20mol·L-1
12.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
13.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L、0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液
C.5L、0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液
14.下列离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH﹣===H2O
B.铝与稀盐酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH﹣===Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:
CO2+2OH﹣===
+H2O
15.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性:
①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠,其漂白原理相同的是( )
A.①③B.②③C.①④D.②④
16.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、COD.SO2、O2、Cl2
17.现有100mL3mol·L-1氢氧化钠溶液和100mL1mol·L-1氯化铝溶液,若进行以下两种操作:
①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中,这两种操作结果正确的是( )
A.现象相同,沉淀质量不同B.现象相同,沉淀质量也相同
C.现象不同,沉淀质量相同D.现象不同,沉淀质量不同
18.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是( )
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4
19.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
20.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气,其原因是( )
①Fe、Mg、Al的物质的量相等,盐酸足量;
②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27,盐酸足量;
③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9,盐酸足量;
④Fe、Mg、Al均过量,所用盐酸的浓度和体积都相同。
A.①②B.①③C.②③D.③④
21.下列叙述中,不属于氮的固定的方法是( )
A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐B.氮气和氢气合成氨
C.从液态空气中分离氮气D.氮气和氧气合成一氧化氮
22.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则( )
A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出
D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出
23.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量大D.两块钠的生成物质量一样大
24.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①二氧化碳 ②氯化氢 ③水蒸气 ④氧气
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
25.对于下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分)
26.根据物质的性质,选择其保存方法:
(1)固态物质一般保存在__________瓶中,液态物质一般保存在__________瓶中。
(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时,瓶塞应用__________。
(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中,瓶塞应用__________。
(4)硝酸等见光易分解的物质保存在__________瓶中。
(5)白磷保存在__________中,原因是________________。
27.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
(5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣,则下列反应不能发生的是 。
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2
28.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲
图乙
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙
(2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是 。
不能在K2的导管末端连接图乙中的 装置(填序号)。
(3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有 试剂和 试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为
。
③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放 溶液(填化学式),反应的离子方程式为 。
29.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况:
①如图C所示:
在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡。
②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
30.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________。
固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:
____________________________________。
(填“能”或“不能”)若不能,应如何改进?
(若能,此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量。
31.资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是____________________;碱石灰的作用是__________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是__________________________________。
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请说明可能的原因____________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气生成氮气和水:
①两气体通入的先后顺序是__________________,其理由是____________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
)
答案
1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.B14.A15.C16.C17.C18.B19.C20.D21.C22.B23.B24.A25.C
26.
(1)广口 细口
(2)橡胶塞 (3)玻璃塞 (4)棕色 (5)冷水 与空气隔绝,防止白磷自燃
27.
(1)H2O2
(2)H2CrO4Cr(OH)3
(3)
===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
(4)3.36L
(5)C
28.
(1)a
(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部,当C中导管中的水超过C中水面时,撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ
(3)①饱和食盐水浓硫酸
②3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
③NaOHCl2+2OH﹣
Cl﹣+ClO﹣+H2O
29.
(1)夹持试管
(2)将水注入浓硫酸中 (3)①向左盘添加氯化钠 ②偏小
30.
(1)溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
31.
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳
(2)①4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2
②红棕色的二氧化氮转化为无色N2O4颜色变浅
(3)①先通氧气,后通氨气 若先通氨气,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
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