人教版九年级学年度第二学期期末化学试题及答案含两套题.docx
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人教版九年级学年度第二学期期末化学试题及答案含两套题
人教版2019-2020学年度第二学期期末检测试卷
九年级化学
(满分:
100分时间:
60分钟)
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题(每小题3分,共24分)
1.以下四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
加热一定质量的高锰酸钾粉末
B.
等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应
C.
电解水生成两种气体的质量
D.
两份一样的过氧化氢溶液,一份加入少量二氧化锰
2.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B.t3℃时,X、Y的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体较多的是X
C.t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D.t3℃时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量X<Y
3.下列实验方案中,设计不合理的是( )
A.鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸:
分别观察溶液颜色
B.鉴别氯化铵和尿素:
分别加熟石灰粉末研磨,闻气味
C.鉴别硝酸铵和氯化钠:
分别加适量水,用手触摸容器壁
D.鉴别烧碱溶液和石灰水:
分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
4.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案,图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是( )
A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C.对比曲线1和曲线2可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D.继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出,共注入稀盐酸40mL,此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
5.人体中化学元素的含量影响人体健康。
下列有关说法正确的是( )
A.缺锌会导致智力低下,严重时会得佝偻病
B.从健康的角度看,烹饪食物时,用铁锅比用铝锅好
C.钙是人体必需的微量元素,缺钙会导致骨质疏松
D.人体缺少碘元素,会导致甲状腺疾病,因此要大量补碘
6.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列说法不利于减少环境污染的是( )
A.工业废水任意排放B.开发和利用新能源
C.回收各种废弃塑料D.积极植树、造林、种草
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.用氯化钠做调味品
B.用氢氧化钙配制波尔多液
C.用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D.用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂
8.分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中不正确的是( )
A.氧化物:
生石灰、蒸馏水、干冰
B.金属材料:
生铁、水银、玻璃钢
C.单质:
金刚石、液氧、铜粉
D.合成材料:
合成纤维、塑料和合成橡胶
二、填空题(化学方程式3分,其余每空2分,共32分)
9.化学与生产和生活密切相关。
请回答下列问题:
(1)俗语道“酒香不怕巷子深”,原因是(用微粒的观点解释)。
(2)武德合金常用作保险丝,是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要(填“高”或“低”)。
(3)“灯影牛肉”是达州的一张美食名片,其牛肉中主要含有的营养物质是(填字母序号)。
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素
(4)华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用1个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。
其中X的化学式为。
(5)人们在使用含碳燃料过程要注意通风,如果氧气不足会产生一氧化碳,使人中毒。
某液化石油气中含有丙烯,其化学式为C3H6。
小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃,恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量8.8g,一氧化碳的质量2.8g,那么生成水的质量为g,写出该反应的化学方程式。
10.黄铜矿(主要成分的化学式是CuFeS2),下面是由黄铜矿冶炼纯铜的主要工艺流程图(流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑)。
(1)步骤I生成的硫化亚铜(Cu2S)中,铜元素的化合价为。
(2)步骤Ⅱ中发生的主要反应如下:
①2FeS+3O2
2X+2SO2,其中X的化学式为,X与SiO2反应生成炉渣而除去。
②硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫,该反应的化学方程式为。
③硫化亚铜与氧化亚铜反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑。
步骤Ⅱ在开始反应后,只需吹入空气就可继续进行,不需另用燃料加热,说明吹炼氧化时的反应大多为(填“放热”或“吸热”)反应。
11.生活中蕴含了许多化学知识,请根据下列要求回答问题。
(1)白煮蛋是一道非常适合考生的补脑食品。
鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度常采用的方法是。
(3)用加了洗涤剂的水来清洗油腻的餐具,这是利用洗涤剂的作用。
(3)炒菜完毕,关闭煤气罐阀门,燃着的煤气熄灭,其灭火的原理是。
(4)加碘食盐中的碘元素是人体必需的微量元素,碘元素摄入过量会导致。
三、实验探究题(化学方程式3分,其余每空2分,共29分)
12.某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。
需要硫酸铜固体的质量为g。
②称量。
称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该(填字母)至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码B.调节平衡螺母
C.减少硫酸铜固体D.增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。
转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为mL(结果精确到0.1),需要加入的水的体积为mL。
(3)小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为,需要氧化铜的质量为g。
13.实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了,同学们展开如下探究活动。
[查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
[提出问题]铜锈蚀的条件有哪些?
[提出猜想]猜想一:
铜生锈可能需要接触水;
猜想二:
铜生锈可能需要接触氧气;
猜想三:
铜生锈可能需要接触氮气;
猜想四:
铜生锈可能还需要接触。
[讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想,可知猜想是错误的。
[设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮,分别置于如图所示的试管中。
一个月后,发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈,D试管里的铜片生锈了。
[实验分析]
(1)通过A组和D组实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与接触;
(2)通过实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与氧气接触;
(3)通过实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与接触;
[实验结论]铜生锈需要铜同时接触。
四、计算题(15分)
14.(9分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有5%的硝酸钾(KNO3)。
(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为。
(2)要配制150kg该营养液,需要硝酸钾的质量为kg。
(3)要使这I50kg营养液中硝酸钾的质量分数增大一倍,则需要加入多少千克硝酸钾(写出计算过程,得数保留一位小数)?
15.(6分)用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。
现有含氧化铁60%的赤铁矿100t,理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少?
参考答案
一、选择题
1.B。
2.B。
3.D。
4.D。
5.B。
6.A。
7.D。
8.B。
二、填空题
9.
(1)分子是在不断运动的;
(2)低;(3)B;(4)O2;(5)5.4;C3H6+4O2
2CO2+CO+3H2O。
10.
(1)+1;
(2)①FeO;②2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2;③放热。
11.
(1)蛋白质;
(2)加热煮沸;(3)乳化;(4)隔离可燃物;(5)甲状腺肿大。
三、实验探究题
12.
(1)①8;②D;④不变;
(2)34.5;60;(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4。
13.[提出猜想]二氧化碳;[讨论交流]三;[实验分析]
(1)水;
(2)B和D;(3)C和D;[实验结论]水、氧气和二氧化碳。
四、计算题
14.
(1)39∶14∶48;
(2)7.5;(3)需要加入8.3kg的硝酸钾。
15.理论上可炼出含铁96%的生铁43.75t。
人教版2019-2020学年度第二学期期末检测试卷
九年级化学
(满分:
100分时间:
60分钟)
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一项符合题意的答案。
每小题3分,共45分)
1.下列物质中属于氧化物的是()
A.氯酸钾B.海水C.天然气D.水
2.下列变化中属于物理变化的是()
A.酒精挥发B.纸张燃烧C.钢铁生锈D.水果腐烂
3.下列物质分类完全正确的是
A.CO、CO2、SO2——空气污染物
B.碳酸钙、干冰、液氧——氧化物
C.金刚石、红磷、氮气——单质
D.自来水、氧化铜、石油——纯净物
4.
运输下列物品的车辆应贴上如图所示标志的是()
自燃物品
A.汽油B.白磷C.天然气D.高锰酸钾
5.下列做法无助于减轻空气污染的是
A.拆除旧房时边拆边洒水
B.禁止用焚烧的方法处理农田中的稻草
C.不在室内,但可在露天场所吸烟
D.禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶
6.下图中“○”和“●”分别表示碳原子和氧原子,能保持一氧化碳化学性质的粒子是
7.使用酒精灯给装液体的试管加热时,正确的操作是
A.液体量不超过试管容积的二分之一
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用酒精灯外焰给试管加热
D.试管夹应夹在试管的正中部
8.下图是元素周期表中的一格,从下图获得的正确信息是
7N
氮
14.0
A.该元素属于金属元素
B.该元素的原子序数为7
C.该元素的原子核外电子数是14
D.该元素在地壳中的含量为14.0%
9.下列成语用化学知识解释错误的一项是
A.釜底抽薪:
隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭
B.钻木取火:
摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点
C.水火不容:
水能使可燃物的着火点降低而灭火
D.火上浇油:
增加易燃物使燃烧更剧烈
10.两种化合物AB和DB2,若AB中A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等,B在AB与DB2中具有相同的化合价,则D的化合价为
A.+4B.+2C.-2D.-3
11.区别下列各组常见物质,括号内选用的方法或试剂正确的是
A.硬水和软水(肥皂水)
B.一氧化碳和二氧化碳气体(观察颜色)
C.氢气和氧气(闻气味)
D.二氧化碳和氮气(燃着的木条)
12.水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质
B.蒸馏不是自来水生产的必要过程
C.溶有较多氯化钠的水称为硬水
D.水通电可分解为氢气和氧气,说明水由氢气和氧气组成
13.下图是某微粒的结构示意图,从示意图不能得到的信息是
A.该微粒核外有三个电子层
B.该微粒不显电性
C.该微粒在化学反应中容易得到电子
D.该微粒原子核内含有16个中子
14.下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A.物质在空气中加热发生反应后,生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量
B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比反应掉的铁丝的质量大,不遵守质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
D.冰融化成水后,前后质量相等,说明这个变化遵守质量守恒定律
15.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。
下列关于亮氨酸的说法错误的是
A.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中含有1个氧分子
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:
14
二、填空题(本题共4小题,每空2分,共20分)
16.(4分)电解水时,生成氢气和氧气的体积比是。
该实验证明了水的组成,也可以证明原子在化学变化中。
17.(4分)请用化学用语填空:
(1)铁丝在氧气中燃烧的产物;
(2)3个镁离子。
18.(6分)生活中处处有化学。
结合你所学的知识回答下列问题:
(1)最近,小明家做饭时燃气灶火焰呈现黄色,锅底出现黑色。
通过维修师傅调节燃气灶的进风口之后,火焰变回淡蓝色。
这说明使燃料充分燃烧通常需要考虑两点:
一是燃烧时要有;二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
(2)由于暴雨,小明家的井水最近出现浑浊现象。
爸爸向水井中投入适量的明矾粉末后,井水逐渐就变澄清了,投入明矾的作用是。
打上来的浑浊井水除明矾外,还可以采用方法净化。
19.(6分)请根据下图回答下列问题:
厂长
家长
咬铅笔造成的!
火场逃生
(1)小孩“血铅超标”中的“铅”指的是(填“原子”“元素”或“单质”);工厂方面的辩解错在哪里?
。
(2)请用文字表述“火场逃生”图所示的火场逃生方法。
(答一种即可)
三、简答题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共计12分)
20.(5分)右图所示,A—D是都含有同一种元素的单质或化合物,均为初中化学常见物质。
图中“→”表示转化关系。
已知D是某常见矿石的主要成分,B、C组成元素相同。
(1)写出B的化学式________。
(2)写出C→D化学方程式。
21.(7分)化学变化通常伴随有能量的变化,其原因是单质和化合物内部都存在有一种能量,即化学能。
近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存与转化。
过程如下:
反应Ⅲ
反应Ⅱ
O2
SO2、H2O
反应Ⅰ
热能
热能
电能
太阳能
S
SO2
H2SO4
O2
在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,反应物和生成物均得以循环利用。
如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O及反应Ⅲ生成的SO2发生反应生成H2SO4和S。
(1)在这一方案中,太阳能以能的形式储存下来。
(2)反应Ⅰ的化学反应方程式是。
(3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。
四、实验探究题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共17分)
22.(8分)某同学学习CO2的制取和性质时,设计了下列实验探究内容。
按要求答题。
(1)不同实验对反应速率有不同要求。
从所提供的限选选项中选择合适选项填写下表:
限选控制反应速率的方法:
①反应物的浓度②反应物的状态③催化剂
限选试剂:
A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石F.二氧化锰G.H2O2溶液
实验名称
所选用的最佳试剂
控制速率的方法
过氧化氢制氧气(示例)
G和F
③
CO2的实验室制法
A和_______
________
(2)为探究SO2与CO2的性质异同,设计了如下实验:
在水槽中注入一定体积的蒸馏水,并向其中滴加几滴试剂X,然后将分别集满SO2和CO2两种气体的试管同时倒立于水槽中,片刻后实验现象如右图所示,试管内溶液变成红色。
请完成下面的实验报告:
①SO2与CO2一样可溶于水,溶解性SO2CO2(填“>”或“<”或“=”)。
②SO2与CO2一样与水反应,均生成了有酸性的物质,X是。
23.(9分)今天是学校实验室的开放日,九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气,实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。
装置和仪器:
药品:
氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰
(1)标出有序号的仪器名称:
①。
(2)张勇同学选择了A和D制取、收集氧气,如果要检验氧气是否收集满,可以用带火星的小木条检验,检验方法是。
(3)除可用于收集氧气外,D装置还可用于收集①氢气、②氮气、③二氧化碳、④一氧化碳四种气体中的(填序号)。
(4)若用B制取氧气,其化学方程式是。
五、计算题(本题共1小题,共6分)
24.将5.0g炭粉和氧化铜的混合物装入试管中,充分加热使氧化铜全部参加反应,然后冷却、称量,发现剩余固体质量为3.9g。
(已知:
炭粉足量,且炭粉中杂质没有发生化学反应;原试管中无氧气;化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑)
求:
(1)反应中产生二氧化碳的质量为g。
(2)原混合物中氧化铜的质量分数。
参考答案
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一项符合题意的答案。
每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
B
C
D
C
B
C
A
A
B
D
A
C
二、填空题(本题共4小题,每空2分,共20分)
16.2:
1种类、数目不发生改变(不可分或者最小的粒子)
17.
(1)Fe3O4
(2)3Mg2+
18.
(1)有充足的空气(或氧气)
(2)加速不溶物沉降过滤(或静置沉淀)
19.
(1)元素铅笔芯的主要成分为石墨,不含铅。
(2)用湿毛巾捂住口鼻(或弯腰匍匐前进、不乘坐电梯等)
三、简答题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共计12分)
20.
(1)CO
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或者CO2+CaOCaCO3)
21.
(1)化学
(2)2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑(3)化合反应
四、实验探究题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共17分)
22.
(1)C①②(此空少填一项只计1分)
(2)①>②紫色的石蕊试液
23.
(1)水槽
MnO2
(2)将带火星的小木条伸到集气瓶口,如木条复燃,证明氧气已经收集满。
(3)③(4)2H2O22H2O+O2↑
五、计算题(本题共1小题,共6分)
24.
(1)1.1(2分)
(2)解:
设原混合物中氧化铜的质量为x。
C+2CuO2Cu+CO2↑
16044
x1.1g…………………………………1分
………………………………………1分
X=4g…………………………………1分
4g÷5g×100%=80%……………………………………1分
答:
原混合物中氧化铜的质量分数为80%。
.......................................装.................................订...............................线................................
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