学年度招远市第一学期初四第二学段测评化学试题及参考答案.docx
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学年度招远市第一学期初四第二学段测评化学试题及参考答案
2010-2011学年度招远市第一学期初四第二学段测评
化学试题
说明:
本试卷试题95分,书写质量5分,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24A1:
27S:
32C1:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
127
第Ⅰ卷客观题(选择题,共30分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题1分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.用铜锌合金制成的假金元宝行骗的事件时有发生。
下列方法中,不能检验真假金元宝的是
A.放入盐酸中
B.检测其密度
C.放入氯化锌溶液中D.在空气中加热
2.为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是
①涂矿物油②表面镀锌③刷上油漆
④置于潮湿阴暗处⑤加入其它材料改变其组成和结构
A.只有①③B.①②③④C.①②③⑤D.只有②③
3.人体所摄入的主要物质有:
①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等。
其中属于有机化合物的是
A.①②③④B.①②③⑥C.②⑤⑥⑦D.③④⑥⑦
4.生活在我国西北的人很容易得一种病,称为地方性甲状腺肿。
患这种病是因为食物中缺少下列哪种元素
A.铁
B.钙C.碘D.锌
5.《食品安全法》从2009年6月1日开始执行。
下列食品加工生产的做法或食用方法符合食品安全标准要求的是
A.用霉变大米煮饭食用B.吃皮蛋时蘸取少量的食醋
C.用甲醛溶液浸泡水产品并食用D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
6.物质的性质决定了物质的用途,下列有关物质的用途说法不正确的是
A.熟石灰用于改良土壤的酸性
B.食盐水用于清洗伤口
C.烧碱用于治疗胃酸过多
D.制造饮料时,小苏打是常用的一种原料
7.下列是一些食品的近似pH,其中酸性最强的是
A.玉米粥(6.8—8.0)
B.酱油(4.0—5.0)
C.苹果汁(2.9—3.3)D.柠檬汁(2.2—2.4)
8.炼铁高炉中发生了下列反应:
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④
9.“吃得营养,吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法不正确的是
A.每天都应摄入一定量的蛋白质B.油脂会使人发胖,故禁食油脂
C.糖类是人体能量的重要来源D.过多摄入微量元素不利于健康
10.空气污染的主要来源是
A.火山爆发
B.煤和石油等化石燃料的燃烧及工厂产生的废气
C.生活垃圾的大量排放
D.动植物的呼吸
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确选项有两个只选1个且正确给1分,有错选不给分。
)
11.我市长岛等地的风力发电厂已经建成,海阳的核电项目也已经启动……下列关于开发和利用这些能源的意义理解不正确的是
A.核能发电的应用有助于减少二氧化碳等温室气体的排放
B.使用的超级电容公交车,可以实现空气污染物的零排放
C.风能的开发和使用有助于解决“白色污染”的问题
D.氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍,燃烧后的产物是水,是理想的可再生能源
12.下列四种金属中,有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应,这种金属是
A.AgB.CuC.FeD.Mg
13.在焊接铁轨时,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于反应放出大量的热,反应生成的铁以熔融态形式流出,让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起。
反应的化学方程式是
。
有关该反应的下列说法中,正确的是
A.该反应属于复分解反应B.该反应属于氧化还原反应
C.该反应中铁元素的化合价升高D.该反应属于置换反应
14.下列关于溶液和溶解度的说法正确的是
A.饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
B.气体在水中的溶解度除了与气体本身的性质有关,还与外界条件温度、压强等有关
C.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
15.下列叙述中,结论和理由都正确,且理由是该结论的合理解释的是
A.在干燥的空气中铁容易生锈,因为铁是一种化学性质活泼的金属
B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放,因为铁能跟硫酸铜溶液反应
C.炼铁时必须加入石灰石,因为石灰石分解产物具有还原性
D.铝在潮湿的空气中不易被腐蚀,铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀,因为铜的化学性质比铝活泼
16.下列操作能达到实验目的的是
A.皮肤上沾有浓硫酸用NaOH溶液中和可防止皮肤受伤害
B.在马铃薯片上滴加碘水,出现变蓝现象,可证明马铃薯中含有淀粉
C.在某溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,能证明该溶液一定是NaOH溶液
D.用重结晶法可将粗盐变成精盐
17.根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
18.探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A.在NaOH溶液中加入
,然后向其中逐滴加入稀硫酸
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
D.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
19.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氨气的质量与反应时间的关系(见下图)。
分析图像得到的以下结论中,一定正确的是
A.金属乙比金属甲的化合价高B.金属乙比金属甲的反应速率大
C.金属甲比金属乙活泼D.金属甲比金属乙的相对原子质量小
20.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品作如下实验。
(已知:
,
易溶于水)
由此可推知,硬铝的组成可能为
A.AlCuMgSiB.AlMgSiZn
C.AlFeCCuD.AlMgZnFe
第Ⅱ卷客观题(选择题,共65分)
三、填空和简答(共33分)
21.(6分)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。
(1)植物为人类提供了大量的营养物质,某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果),结果生长发育出现障碍,患营养缺乏症,这些病症曾成为医学难题。
这是由于摄入(选填:
A.维生素B.油脂C.蛋白质)__________不足而引起的。
(2)室内空气洁净对人的健康至关重要,因为人有50%以上的时间在室内度过。
室内空气受污染的因素主要有三个:
一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物,如甲醛;二是室外流入的污染物,如__________(写出“一种物质名称”);三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物,如__________(写出“一种物质化学式”)。
(3)微量元素与人体健康密切相关,若膳食不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起疾病。
下列各元素中有两种不属于人体必需的微量元素,它们是__________(选填:
A.锌;B.铅;C.硒;D.汞;E.铁;F.碘)。
(4)人摄入过多食物时,会引起胃酸分泌过多,胃液的pH下降,使人感到不适。
此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH,双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂,其化学式为
,它的相对分子质量为__________。
由于
在人体内难以代谢,含量高了可能形成许多疾病,如老年痴呆症。
请再举生活中的一例,说明铝元素是如何进入人体的______________________________。
22.(3分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是__________;
(2)将t2%的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A__________B(填“>”或“<”或“=”)
(3)当A物质中混有少量B物质时,可采用__________的方法提纯A。
23.(4分)2010年11月12日第十六届亚运会在广州海心沙开幕,盛况空前。
(1)广州亚运会的火炬——“潮流”,外壳采用的是可回收利用的环保材料——铝合金,它的优点是_________(答一点);内部燃烧器等部件则采用的不锈钢和铜等材料,由此推断该材料具有的性质是__________;火炬燃料采用的是丙烷(C3H8),其火焰大小可以根据实际需要调节,一般为30—50厘米高,单个火炬的燃烧时间可达10分钟以上,其燃烧后的产物为_________,对环境不会造成污染。
(2)开幕式上用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,这是利用了镁的______性。
24.(5分)烟台果业发达,素有“水果之乡”的美称,是中国北方水果重点出口基地之一。
(1)烟台苹果以其个大形正,色泽鲜艳。
光洁度好,酸甜适中,香脆可口而著称。
苹果生长的过程中需要施用复合肥,以下肥料属于复合肥是__________。
①
②
③
④
(2)波尔多液是葡萄生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂,它__________(填“属于”或“不属于”)溶液,该农药的配制方法是将__________和__________溶液按一定比例混合而成。
波尔多液在配制的过程中,如果在铁桶进行,则会降低药效。
请你用化学方程式进行解释______________________________。
25.(8分)海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以
的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在粗盐提纯的实验中,主要操作步骤是__________、__________、蒸发。
蒸发过程中玻璃棒的作用是______________________________。
(2)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是________________________________________。
(3)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒__________,理由是__________________________________________________。
(4)长岛的海水淡化采用的方法是膜法,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是_________(填序号)。
①溶质质量增加②溶液质量不变
③溶剂质量减少④溶质质量分数不变
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析,你认为它与过滤有哪些相似之处__________________________________________________________________。
26.(7分)化学电池是一类重要的能源,按工作性质可分为:
一次电池(例如:
干电池)和二次电池(例如:
铅酸蓄电池)。
请简要回答下列各空:
(1)铅酸蓄电池放电时能量转变是__________能转变成__________能。
(2)某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸,将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时,一定将__________沿器壁缓慢注入__________中,并不断搅拌以防液体飞溅。
(3)某种型号干电池的剖面如下图所示。
现对干电池内的可溶性糊状物进行探究,请填空:
①取少量溶于水,过滤;
②取①中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则该气体的化学式为__________;另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知糊状物含有物质__________(填化学式)。
③另取白色糊状物,滴加少量碘溶液,溶液变蓝,则糊状物中含有__________。
四、实验题(25分)
27.(6分)现有下图所示的实验装置,请回答问题:
(1)写出标号①的仪器名称__________。
(2)实验室制取H2,可选用装置__________(填写装置序号)作为发生装置。
用图示放置的D装置来干燥氢气,则瓶内应放入__________,从__________(填“a”或“b”)进气。
(3)装置A和C比较,C装置的一个突出优点______________________________。
(4)在做氢气还原氧化铜的实验时,通入氢气前首先要检验氢气的纯度,检验氢气纯度的方法如E所示,表明氢气不纯的现象是______________________________。
28.(10分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
____________________
②在①所得的溶液中插入__________,充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入__________,充分作用。
____________________
结论:
金属活动性Al﹥Fe﹥Cu
(2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al﹥Fe﹥H﹥Cu的结论,小华要补充的实验是______________________________。
(3)写出步骤①、③所发生反应的化学方程式______________________________、______________________________。
通过比较、分析,可以发现上述的反应有相似之处:
均属于四种基本反应类型中的__________。
29.(9分)2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见下图),发表严正声明:
中国对其拥有不可置疑的所有权。
目前我国正在积极追讨这两件文物。
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。
为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:
1.探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道:
铜绿受热易分解。
【设计与实验】
(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿,按下图所示装置进行实验。
在实验过程中,观察到:
试管口内有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有__________元素。
(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有__________元素。
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
2.探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是
,它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为________________________________________。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及__________共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“
”为铜片):
实验较长时间后,发现__________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)_________________________。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
小明的分析是否全面?
__________。
请你说明理由______________________________。
五、计算题(7分)
30.一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完全反应,反应产生的氢气和反应时间关系如下图所示,计算:
(1)原合金中含铜的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
2010-2011学年度招远市第一学期初四第二学段测评
化学试题参考答案和评分细则
1.C2.C3.A4.C5.B6.C7.D8.D9.B10.B
11.C12.A13.BD14.BC15.B16.BD17.D18.A19.B20.A
21.(每空1分,共6分)A可吸入颗粒物(或二氧化硫或一氧化氮,合理即可,下同)COBD144使用铝制炊具
22.(3分)A>冷却热的饱和溶液
23.(4分)轻质耐高温水和二氧化碳可燃
24.(5分)②不属于熟石灰硫酸铜
25.(8分)溶解过滤防止液体局部过热而飞溅除去过量的碳酸钠和氢氧化钠不可以碳酸钠作用是既除去
,又除去多余的氯化钡③膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的,都是利用了筛选的思想,只是膜的孔径大小不同罢了。
26.(7分)化学电浓硫酸水NH3NH4Cl淀粉
27.(6分)长颈漏斗A或C浓硫酸a可以控制反应的发生和停止听到尖锐的爆鸣声
28.(方程式每个2分,其它1分,共10分)
(1)①产生气泡,溶液由无色变为浅绿色②铜丝③铝丝溶液由浅绿色变为无色
(2)把铜丝插入稀盐酸中
(3)
置换反应
29.(方程式2分,其它每空1分,共9分)
碳、氧或C、O铜或Cu
水、二氧化碳或H2O、CO2D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察。
(或图示)
【拓展与应用】不全面因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较。
(或条件不同,无法比较)
30.解:
由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.1g(1分)
设合金中含金属锌的质量为
,完全反应生成氯化锌的质量为
(0.5分)
651362
0.1g(1分)
(1分)
合金中铜的质量为
(1分)
(1分)
所得溶液的溶质质量分数
(1分)
答:
合金中铜的质量为4.75g,反应后所得溶液的溶质质量分数为6.8%。
(0.5分)
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