高一第一学期复习练习投影讲解版式1.docx
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高一第一学期复习练习投影讲解版式1
练习题讲解(专题III结束后)
例:
下列
说法中不正确的是()
A.SiO2有导光能力,是生产光导纤维的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂、防火剂、防腐剂等
C.分子筛是具有多孔的铝硅酸盐组成的材料
D.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然二氧化硅
E.硅含量达到99.9%的单晶硅可用作半导体材料
F.标号为42.5R、62.5R水泥相比,前者抗压强度大
答案:
F
例:
对于反应“SiO2+3C
SiC+2CO↑”,下列说法正确的是()
A.二氧化硅是氧化剂,碳是还原剂
B.CO是氧化产物,SiC是还原产物
C.氧化剂跟还原剂的物质的量之比为1∶2
D.氧化产物跟还原产物的物质的量之比为1∶2
答案:
C。
例:
下列说法正确的是()
A.单晶硅具有导光性,可以作为光导纤维材料
B.二氧化硅是一种优良的半导体材料
C.石英、水晶、玛瑙、翡翠、红宝石等,其主要成份都是硅酸盐
D.砖、瓦、陶、瓷、普通玻璃、普通水泥等都属于硅酸盐材料
答案:
D。
例.下列叙述不正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.液氯无酸性,氯水有酸性
D.硅酸钠水溶液和硅酸钠固体都可称为水玻璃
E.NH3是非电解质,NH3∙H2O是弱电解质,氨水是混合物
F.纳米氯化银材料分散到水中可形成胶体,有丁达尔现象
G.炼铁时焦炭是将铁从铁矿石中还原出来的还原剂
H.石灰石是除去铁矿石中杂质的造渣材料
I.铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过后耐腐蚀性更强
J.常温下,碳酸钠的溶解度比小苏打的溶解度大
Q.无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后下层溶液显紫色,则原溶液中有I-
L.过量的Fe粉与氯气反应生成氯化铁、过量铁粉跟氯水反应都得到氯化亚铁
M.镁在空气中燃烧产物中主要是MgO、也可能含有少量Mg3N2
N.碳酸钠俗称纯碱,碳酸氢钠俗称小苏打
答案ADGL
例.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量
答案:
B。
例.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如下图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为()
A.2mol、3mol、8mol
B.2mol、3mol、4mol
C.3mol、2mol、4mol
D.3mol、2mol、8mol
(3班)
答案:
B。
例.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,静置、过滤,取沉淀洗涤后加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()
A.Na+、Mg2+B.Fe2+、Cu2+
C.Al3+、Cu2+D.Mg2+、Fe3+
答案:
D。
例.有人设计如下图所示的方法对A盐溶液进行鉴定:
由此分析,下列结论中不正确的是()
A.A中一定含有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.A可能为Fe2(SO4)3D.B不一定是BaSO4
答案:
A。
解析:
加入“盐酸酸化的硝酸钡溶液”生成白色沉淀,沉淀可能是氯化银、硫酸钡等,A溶液中可能含有SO32-、Cl-、SO42-等。
再分析“C加硫氰化钾生成血红色溶液”可得出C中必定含有Fe3+,但A中不一定有Fe2+。
例.在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中,分别通入足量氯气充分反应后,若反应中耗去Cl2的物质的量相同,那KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是()
A.6∶3∶2B.2∶1∶2
C.4∶2∶3D.3∶2∶1
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
答案:
A。
例:
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO42-离子
B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
答案:
B。
例.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,经测定Na2O2无剩余,则最后固体的物质的量为()
A.1~2mol之间B.1~4mol之间
C.2~4mol之间D.大于4mol
答案:
B。
例.一定量的铁铜混合粉末中加入一定的稀硝酸充分反应后,溶液中金属阳离子和残留固体成分的可能组合有(用化学式填空,若某空不存在物质可填“无”,根据情况可不填满,也可补充)
(1)溶液中金属离子,残留固体。
(2)溶液中金属离子,残留固体。
(3)溶液中金属离子,残留固体。
(4)溶液中金属离子,残留固体。
(5)溶液中金属离子,残留固体。
(6)溶液中金属离子,残留固体。
答案:
(1)Fe2+;Cu、Fe
(2)Fe2+;Cu
(3)Fe2+、Cu2+;Cu(4)Fe2+、Cu2+;无
(5)Fe2+、Cu2+、Fe3+;无(6)Cu2+、Fe3+;无
例.有人要用如下装置制取Fe(OH)2:
(1)Z装置称为______________,Y仪器的名称,实验Y仪器中需要放入溶液,铁粉应先加入中,A中反应的离子方程式为。
(2)实验开始时应,等装置内排尽空气后,再_________________________。
检验装置空气排尽空气的方法是______________。
(3)为了得到纯净的氢氧化亚铁,实验前最好将氢氧化钠溶液__________,装置Z中发生反应的离子方程式为______________________________。
最后拔去装置Z中的橡皮塞,使空气进入,发生反应的化学方程式。
(1)洗气瓶分液漏斗
稀H2SO4或稀盐酸锥形瓶
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)打开活塞G关闭活塞G让X中生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入Z中
在W中导管口收集氢气,若得到纯净氢气,说明整套装置内已排尽空气
(3)煮沸除去已溶解在氢氧化钠溶液中的空气
H++OH—==H2O(过量硫酸)
Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
例.下列有金属的工业制法的说法中正确的是()
A.钠、镁、铝、铁四种金属,工业上都是用电解熔融盐方法制取
B.电解氯化镁制取镁是工业制镁的唯一方法
C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜,这个过程中叫生物炼铜
D.电解法制取铝是在1000℃进行,电解过程中石墨阳极会跟氧气反应生成CO2、CO
答案.D。
例.写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
(1)铝跟稀硫酸溶液的离子方程式
(2)铝跟氢氧化钠溶液的离子方程式
(3)氯化铝溶液或氯化铁溶液中加过量氨水的离子方程式
(4)明矾溶液中加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式
(5)硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
(6)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
(7)含SO32-的溶液中滴加氯水的离子方程式
(8)Na2O2跟水的离子方程式:
(9)次氯酸分解的化学方程式
(10)氧化铁跟铝粉共热的化学方程式
例.一种叫矿青石棉的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2。
它用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()
A.该物质中Fe元素的化合价一定为+2价,且它属于硅酸盐
B.它的组成可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D.这种石棉属于新型无机非金属材料
答案:
B。
例.ag金属镁在盛在bL(STP)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的反应的化学方程式?
(2)若反应后容器内有CO2剩余,则容器内的固体物质中一定含有______。
(3)若反应物都恰好完全反应,固体产物的质量大小范围是_____________。
(4)若反应后容器中有O2剩余,则容器内固体物质的质量为_________,此时,在bLCO2和O2的混合气体中,STP下氧气的体积[用V(O2)表示]必须满足的条件是____。
答案:
(1)2Mg+O2
2Mg+CO2
2MgO+C
C+O2
(2)氧化镁
(3)5a/3(MgO) (4)5a/37a/15 例.如图表示一个电解池,装入的电解质溶液a是饱和氯化钠溶液;X、Y是两块石墨制成的电极板,通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题: (1)若要电解氯化钠溶液,你认为应增加什么装置? 若不加改进会有什么后果? 左端? 右端? (2)电解过程中,氢气在_______产生,氯气在_____________产生(填“X”或“Y”)。 (3)写出电解反应的总反应式。 这一反应属于氧化还原反应吗? (4)根据反应式,你认为X、Y两处产生气泡的快慢程度如何? 实验过程中可观察到X处气泡明显比Y处多,你认为是什么原因? 答案: (1)电解氯化钠溶液时产生的氯气有毒,若逸散到空气中会造成污染,所以应在U形管右侧导管处接一个余气吸收装置。 (2)XY (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氧化还原反应 (4)根据电解反应式可发现,生成H2、Cl2的体积应相等,但氢气和氯气比较,氯气在水中溶解度相对较大,有部分氯气溶解于水中,所以可观察到气泡快慢不一样的现象。 例.电解氯化镁溶液、电解熔化的氯化镁 例: 市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主,也含有少量SO42-、Fe3+等。 提纯过程如下: (1)操作 所用的玻璃仪器有;操作 的主要步骤是。 (2)滤渣b的主要成分是。 (3)检验BaCl2溶液是否加入过量,其详细操作过程为。 (4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl,进一步提纯的方法是。 答案: (1)漏斗、烧杯、玻璃棒; 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 (2)CaCO3、BaCO3 (3)向上层清液中滴加BaCl2,若有沉淀生成,则未过量,若无沉淀生成,则已过量。 (4)重结晶 例.欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸,回答下列各问: (1)所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。 (2)所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。 (3)若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 (4)若定容后再摇匀静置,发现凹液面低于刻度线。 此时应该(填标号)_________。 A.直接转移到试剂瓶中 B.加水重新定容后贮存于容量瓶中 C.重新定容后再转移到试剂瓶中 答案: (1)21 (2)玻璃棒、250mL容量瓶、(3)偏高(4)A(每空各1分) 例.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。 反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是() A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 答案: B。 解析: Fe2+还没有全部转化为Fe3+…… 例.已知: ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是() A.上述实验证明氧化性: MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案: A。 例.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是() ①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 答案: B。 例.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物,在密闭容器中加热充分反应,反应后排出气体物质,残留的固体物质是() A.Na2CO3、NaOHB.Na2CO3、NaHCO3 C.Na2CO3、Na2O2D.Na2CO3 答案: A。 例.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现: 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入数滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题: Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想: ①甲同学认为氧化性: Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含(填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性: Fe3+ (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点。 选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂: a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号) 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 (4)结论 氧化性: Fe3+ (5)实验后的思考 在2molFeBr2溶液中通入33.6LCl2(标准状况),所发生的离子反应方程式为。 答案: (2)Br2Fe3+ (3)b下层(CCl4层)无色;d溶液变为血红色 (4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (5)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
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- 第一 学期 复习 练习 投影 讲解 版式