通州一模 初中化学.docx
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通州一模初中化学
北京市通州区2015年初三模拟考试
化学试卷
2015年4月
考
生
须
知
1.本试卷共8页,分两部分,36个小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在答题卡上准确填写毕业学校名称、姓名、准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束,请将试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5
Ca—40Fe—56Zn—65
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题,每小题1分,共20分)
(2015通州一模1)空气成分中,体积分数约占78%的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
参考答案:
B
(2015通州一模2)下列变化中,不属于化学变化的是
A.葡萄酿酒B.榨西瓜汁C.食物腐败D.煤气中
参考答案:
B
(2015通州一模3)下列几种常见的饮料中,属于纯净物的是
A.果汁
B.牛奶
C.蒸馏水
D.啤酒
参考答案:
C
(2015通州一模4)下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是
A.蔗糖B.白醋C.面粉D.食盐
参考答案:
C
(2015通州一模5)生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品,这里的“碘、钙、铁”是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
参考答案:
A
(2015通州一模6)缉毒犬能根据气味发现毒品,这说明
A.分子很小B.分子是可分的
C.分子在不断运动D.分子之间有间隔
参考答案:
C
(2015通州一模7)下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2
参考答案:
A
(2015通州一模8)下列对水的认识正确的是
A.长期饮用蒸馏水对身体有益
B.在河水中加入明矾可除去所有杂质
C.水体有自净能力,未经处理的生活污水可任意排放
D.在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
参考答案:
D
(2015通州一模9)钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。
下列物质中,能用作钾肥的是
A.KClB.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca3(PO4)2
参考答案:
A
(2015通州一模10)下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是
A.氦气填充气球B.石墨作电极
C.水银填充温度计D.氧气用于制炸药
参考答案:
D
(2015通州一模11)下列处理事故的方法不正确的是
A.油锅着火用水浇
B.电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭
C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
D.扑灭森
林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
参考答案:
A
(2015通州一模12)日本福岛发生核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。
已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是
A.原子的核外电子数为82B.相对原子质量为137g
C.核电荷数为55D.属于非金属元素
参考答案:
C
(2015通州一模13)下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是
A.废旧书报B.旧玻璃瓶
C.废弃铁锅 D.一次性塑料饭盒
参考答案:
C
(2015通州一模14)下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃杯 D.木质桌椅
参考答案:
B
(2015通州一模15)决定元素种类的是
A.中子数B.最外层电子数C.核外电子数D.质子数
参考答案:
D
(2015通州一模16)下列
实验现象描述正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出白光
B.打开浓硫酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
C.在电解水实验中,电源的正负极产生气体的体积比为2∶1
D.空气中氧气体积分数测定实验结束后,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5
参考答案:
D
(2015通州一模17)
甲烷和水反应也可以制水煤气,其反应的微观示意图如下所示:
反应前反应后
下列对该反应的叙述正确的是
A.反应前后分子个数不变B.生成物丙中各元素的质量比为1∶1
C.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1D.若有24g的甲参加反应,则生成丁的质量为9g
参考答案:
D
(2015通州一模18)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaOH反应
B
向某白色粉末中滴加适量稀盐酸
白色粉末消失,产生气泡
白色粉末是Na2CO3
C
向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞
溶液无明显现象
恰好完全反应
D
点燃从导管放出的某气体,在火
焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体中含H元素
参考答案:
D
(2015通州一模19)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响较小
C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,
充分溶解,得到的溶液质量都是140g
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的
溶质质量分数
参考答案:
C
(2015通州一模20)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是
ABCD
A.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多(胃液pH随时间变化图)
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出
参考答案:
B
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
(2015通州一模212分)
(1)奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙,青少年缺钙会导致(填字母序号)。
A.佝偻病B.贫血C.甲状腺肿大
(2)我们每天吃的米、面中富含大量的(填字母序号),它是人体能量的主要来源。
A.糖B.维生素C.油脂
参考答案:
(1)A
(2)A
(2015通州一模223分)
(1)生活中可用小苏打(Na
HCO3)治疗胃酸过多,其反应方程式是。
(2)某同学取少量厨房清洁剂,滴入石蕊溶液后呈蓝色,说明此厨房清洁剂显性。
(3)外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化,干冰的化学式是。
参考答案:
(1)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(2)碱性(3)CO2
(2015通州一模234分)
(1)食品包装内充N2以防腐,因为N2的化学性质 。
(2)“双吸剂”主要成分是还原铁粉,可延长食品保质期,因为铁粉可与H2O和 反应。
(3)生石灰可用做干燥剂,用化
学方程式表示其原理。
(4)过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去,从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质,延长鲜牛奶的保质期。
过氧化氢分解的化学方程式是。
参考答案:
(1)稳定、无毒(一条即可)
(2)氧气(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑(条件可以不写)
(2015通州一模244分)
(1)二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧,化石燃料包括天然气、煤和,其中天然气完全燃烧的化学方程式为;浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生。
(2)烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途,很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)2和H2O]混合来制备烧碱。
该反应的化学方程式为。
参考答案:
(1)石油;CH4+2O2点燃2H2O+CO2;CO
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2015通州一模255分)
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)生活中的钢铁制品通常是铁的合金,合金属于(填“混合物”或“纯净物”)。
(3)一般的导线由铜丝组成,说明铜有其良好的性(填一条)。
(4)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”。
如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为,基本反应类型为。
参考答案:
(1)铝
(2)混合物(3)导电性或延展性(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;置换
(2015通州一模262分)
(1)自来水厂净水过程中常用活性炭,活性炭的主要作用是。
(2)生活中可以用鉴别自来水是不是硬水。
参考答案:
(1)吸附异味和色素
(2)肥皂水
【科普阅读理解】
(2015通州一模275分)阅读下列科普短文:
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物,主
要是一氧化氮(NO)。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气,在汽车引擎的高温下,相互反应而生成。
事实上,这个一氧化氮的生成过程,与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物,包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。
一氧化氮是一种无色的气体,但是当它从汽车废气排入空气后,与空气中的氧气反应,产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮(NO2)可以与空气中的水分子起作用,而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强,如果吸入含有这种液体微滴的空气,将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)NO的物理性质。
(2)NO和NO2的化学性质不同的原因。
(3)用化学方程式表示产生NO的过程。
(4)NO2和H2O反应的化学方程式是。
(5)你认为应该如何防止光化学污染。
(写一条即可)
参考答案:
(1)无色气体(答全给分)
(2)分子构成不同
(3)N2+O2高温或闪电2NO(条件不可少)(4)2NO2+H2O=HNO3+HNO2
(5)减少汽车尾气的排放(其他答案合理给分)
【生产实际分析】
(2015通州一模284分)
过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是,NH4Cl中氮元素的质量分数为
%(精确到0.1%)。
(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式)。
参考答案:
(1)—3,26.2%
(2)H2O;NH4Cl
(2015通州一模293分)一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥(污泥不溶于水,且不参与化学反应)。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。
方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题:
(1)加入过量试剂a的目的是。
(2)操作③中产生气体的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是。
A.溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B.溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C.操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D.操作
中所加物质一定要适量
参考答案:
(1)使废液中的硫酸铜充分反应
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)D
【物质的组成和变化分析】
(2015通州一模305分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)A溶于水放出大量的热,在空气中极易潮解。
A的俗称为。
(2)B为红色的固体,B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F,E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。
则E、F含有的元素是;B与D溶液反应的化学方程式为;B与某气体反应生成C,则该反应的化学方程式为。
(3)取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体,则G与D溶液反应的化学方程式为。
参考答案:
(1)火碱
(2)Fe、Cl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【基本实验】
(2015通州一模313分)根据下图所示制取气体的装置,回答下列问题(装置选择用序号填写):
ABCD
EF
(1)用A做发生装置制取氧气时,反应的化学方程式为。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,反应的化学方程式为;如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
(写两条)。
参考答案:
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大
(2015通州一模323分)实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)步骤:
①计算:
需要氯化钠的质量g;②称量固体氯化钠;③量取一定体积的水;④;⑤装瓶;⑥贴标签。
(2)以下操作正确的是(填序号)。
ABC
参考答案:
(1)3g溶解
(2)BC
(2015通州一模333分)实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分
搅拌后静置,要将固体与液体分离须进行的操作是。
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<7,则该片土壤显性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的。
参考答案:
(1)过滤
(2)酸熟石灰(或生石灰、石灰水、石灰石粉)
【实验原理分析】
(2015通州一模345分)某实验小组根据右图所示装置(图中固定装置省略)探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质,其中装置甲的试管中盛有固体粉末B,分液漏斗中盛有足量溶液A,装置乙中盛有足量液体。
请回答问题:
(1)关闭K1,打开K2,若装置乙中水下有少量白磷(此时水
温35℃),实验时将足量A(H2O2溶液)滴加到B
(MnO2)中后,关闭分液漏斗活塞,则乙中有气泡冒
出,
白磷不燃烧,说明燃烧还需要;若迅速关
闭K2,待反应一段时间后打开K1,可能出现的现
象是,且白磷燃烧。
(2)关闭K1,打开K2,装置乙中有石灰水。
实验时将A(盐
酸)滴加到B(白色固体)中后,关闭分液漏斗活塞,看到乙的溶液中有气
泡冒出,变浑浊,那么乙中反应的化学方程式是;当甲中不再产生气泡后,在不改变装置的情况下,进行以下操作,能使乙中液体流入甲中。
参考答案:
(1)达到可燃物着火点;甲中液体流入乙;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;关闭K1,向A中加入氢氧化钠浓溶液,将其滴入甲中,打开K1或K2(写出“NaOH浓溶液”给1分;写出“关闭K2,打开K1或K2”给1分)
【科学探究】
(2015通州一模355分)某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
(1)呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为:
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(2)氯化钙溶液呈中性;碳酸钠溶液呈碱性;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为:
①Na2CO3;②NaOH和Na2CO3;③Na2O2和Na2CO3;④。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分,该小组同学在老师指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ:
取少量固体放入试管中,加足量水,看到,证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ:
取少量固体放入试管中,加足量水,再滴加足量的氯化钙溶液后,过滤。
向滤液中加入酚酞试液,若溶液变成,则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]通过上述实验,有些同学认为其中有些不妥的结论。
(1)有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。
如何改进此实验?
。
(2)还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。
其原因是:
。
参考答案:
【猜想与假设】④Na2O2、NaOH和Na2CO3
【进行实验】实验Ⅰ:
固体溶解,有气泡实验Ⅲ:
红色
【反思与评价】
(1)取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,再通入澄清的石灰水,若变浑浊。
则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中,再滴加足量的氯化钙溶液(或石灰水),若变浑浊,则证明固体中含有Na2CO3;或取少量固体,加入足量水充分溶解至不再产生气泡,再加入稀盐酸,产生气泡,则有Na2CO3
(2)固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH,所以,不能证明固体中一定含有NaOH
【实际应用定量分析】
(2015通州一模364分)某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验:
充分加热10.0g样品至恒重,剩余固体质量为6.9g。
查阅资料已知:
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不易分解。
计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案:
设:
二氧化碳的质量为x;NaHCO3的质量为y
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑△m
1681064462
yx10g-6.9g=3.1g
x=2.2gy=8.4g10g–8.4g=1.6g
Na2CO3的质量分数为:
1.6g/10g×100%=16%
答:
二氧化碳的质量为2.2g,碳酸钠的质量分数是16%
通州区初三化学统一练习参考答案及评分标准
说明:
1.严格按照阅卷标准阅卷。
2.建议截屏阅卷时,每道题截一屏。
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题,每小题1分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
A
C
A
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
B
D
D
D
D
C
B
第二部分非选择题
(
共16个小题,34题最后一个空2分,36题4分,其它每空1分,共60分)
〖生活现象解释〗
21.
(1)A
(2)A
22.
(1)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(2)碱性(3)CO2
23.
(1)稳定、无毒(一条即可)
(2)氧气(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑(条件可以不写)
24.
(1)石油;CH4+2O2点燃2H2O+CO2;CO
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
25.
(1)铝
(2)混合物(3)导电性或延展性(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;置换
26.
(1)吸附异味和色素
(2)肥皂水
〖科普阅读解释〗
27.
(1)无色气体(答全给分)
(2)分子构成不同(3)N2+O2高温或闪电2NO(条件不可少)(4)2NO2+H2O=HNO3+HNO2(5)减少汽车尾气的排放(其他答案合理给分)
〖生产实际分析〗
28.
(1)—3,26.2%
(2)H2O;NH4Cl
29.
(1)使废液中的硫酸铜充分反应
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)D
〖物质的组成和变化分析〗
30.
(1)火碱
(2)Fe、Cl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
〖基本实验〗
31.
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大
32.
(1)3g;溶解
(2)BC
33.
(1)过滤
(2)酸熟石灰(或生石灰、石灰水、石灰石粉)
〖实验原理分析〗
34.
(1)达到可燃物着火点;甲中液体流入乙;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;关闭K1,向A中加入氢氧化钠浓溶液,将其滴入甲中,打开K1或K2(写出“NaOH浓溶液”给1分;写出“关闭K2,打开K1或K2”给1分)
〖科学探究〗
35.【猜想与假设】④Na2O2、NaOH和Na2CO3
【进行实验】实验Ⅰ:
固体溶解,有气泡实验Ⅲ:
红色
【反思与评价】
(1)取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,再通入澄清的石灰水,若变浑浊。
则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中,再滴加足量的氯化钙溶液(或石灰水),若变浑浊,则证明固体中含有Na2CO3;或取少量固体,加入足量水充分溶解至不再产生气泡,再加入稀盐酸,产生气泡,则有Na2CO3]。
(2)固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH,所以,不能证明固体中一定含有NaOH。
〖实际应用定量分析〗
36.解:
设:
二氧化碳的质量为x;NaHCO3的质量为y
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑△m
………………1分
1681064462
yx10g-6.9g=3.1g
………………1分
x=2.2g
y=8.4g
………………1分
10g–8.4g=1.6g
………………1分
Na2CO3的质量分数为:
1.6g/10g×100%=16%
答:
二氧化碳的质量为2.2g,碳酸钠的质量分数是16%
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