北京初三化学一模实验题汇总.docx
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北京初三化学一模实验题汇总
2013年北京各区县重点题型汇总
第二部分综合试验与探究性试验
海淀32-33题
西城
32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。
(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。
)
(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
①A中反应的化学方程式是。
②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有(填装置序号)。
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是。
(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为:
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;
.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;
.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,
第二个C装置的质量增加了0.18g。
①
打开K2前通入氮气的目的是。
②两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是。
烧瓶中气体的成分是。
33.(7分)研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;
Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca
(OH)2。
丙同学:
分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液
加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。
丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量
东城
32.(5分)某化学小组同学利用图示装置进行实验(图中固定装置省略),其中装置甲的试管中盛有固体粉末A,分液漏斗中盛有足量溶液B。
(1)若装置乙中水下有少量白磷,实验时将B滴加到A中后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,则乙中有气泡冒出,白磷不燃烧;关闭止水夹,则乙中的现象是,且白磷燃烧。
①甲中发生反应的化学方程式是。
②关闭止水夹前后,白磷产生现象差异的原因是。
(2)若A为碳酸钠,B为稀硫酸,装置乙中有少量无色溶液。
将过量的B滴入A中后,关闭分液漏斗活塞,同时打开止水夹,看到乙的溶液中有气泡冒出,不变浑浊;一段时间后关闭止水夹,发现乙中液面上升,溶液变浑浊。
请推测乙中溶液可能具有的化学性质是。
33.(7分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,登山运动员常用其作能源提供剂。
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应,均生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示(图中固定装置省略)。
(1)装置A中制取氢气反应的化学方程式是。
(2)装置B的作用是。
(3)装置D的作用是。
(4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是。
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想:
猜想一:
全部是氢化钙;猜想二:
。
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品,请设计实验验证猜想二是否成立(要求操作、数据和结论)。
朝阳
32.(5分)某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。
(1)若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清
石灰水。
打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象
是;一段时间后,关闭a,
打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是。
(2)若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气(N2+3H2高温高压催化剂2NH3)过程中的气体混合实验。
从装置Ⅱ右侧导管通入氮气,左侧导管通入氢气,则装置Ⅰ中加入的药品是,装置Ⅱ中加入浓硫酸,则装置Ⅱ的作用有:
①;②使氮气和氢气充分混合;③通过观察来控制气体的体积比,从而提高氮气和氢气的利用率。
33.(8分)课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠与二氧化碳反应时,除生成氧气外,还生成一种工业上制玻璃的原料,写出该反应的化学方程式。
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠,CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【设计方案】
①小组同学设计了如下图所示的实验装置。
②老师指出,应在M点前增加下列装置,才能得到更准确的实验结论。
(2)实验过程①连接仪器,检查装置的气密性,将K1、K2关闭;
②向装置中分别加入所需药品,写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。
③实验时,先打开(填K1或K2),将带火星的木条置于a口处,一段时间后,关闭它,再打开另一个弹簧夹,再将带火星的木条置于a口处。
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。
(3)实验分析①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2与Na2O2发生反应,原因是。
(4)实验反思丙同学认为:
应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。
他补充的实验是:
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸,产生大量气泡,则证明有新物质生成。
丁同学认为:
丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水,否则不能证明CO2与Na2O2反应,其理由是。
丰台
32.(4分)下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。
根据实验内容回答下列问题(仪器的固定装置已经省略)。
(1)若甲中为二氧化锰,连接甲乙装置,______________(填开关“K1”和“K2”的操作),从分液漏斗向甲中加入适量双氧水,该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
甲中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)若甲中为水,丙中为红色溶液,连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色。
写出丙中发生反应的化学方程式______。
(3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,一段时间后,打开K1,整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。
33.(9分)某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
(1)甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置有白色沉淀,
甲同学认为样品中一定含有CaCO3,乙同学认为他的结论不准确,原因是:
(填化学方程式)。
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中,向其中滴加足量溶液。
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式为:
。
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象
通过实验及分析,样品中不含有:
。
【解释与评价】
(1)乙同学进一步设计了下列实验装置,通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误)。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差,试分析其主要原因:
。
(2)在老师的指导下乙同学完善了实验
装置,并重新进行了实验,步骤如下:
①检查装置气密性,将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中;
②打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥称量D瓶质量,增重2.2g。
通过分析及计算可知:
5.06g样品中各成分及质量。
石景山
32.(5分)用如右图所示装置分别进行两个实验(已知:
氯化钙溶液呈中性)。
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。
①写出
燃烧反应的化学方程式________。
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。
(2)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一小块固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体出现浑浊现象。
关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,溶液由浑浊变澄清。
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成,为检验其成分,应该进行的实验操作是________。
33.(8分)实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。
实验后进行废液处理,处理过程为:
将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中。
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为色。
(2)A和B混合后,溶液中一定没有。
a.NaCl b.HCl c.NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为。
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有。
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作
现象与结论
(5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是。
顺义
32.(6分)课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究。
回答相关问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B的作用是。
(3)C中盛放的试剂是。
(4)F中发生反应的化学方程式为。
(5)能说明二氧化碳与水发生反应的现象是。
33.(7分)化学小组的同学用如下图所示的装置探究二氧化碳的性质后,觉得探究很有意思,想继续探究。
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么?
[查阅资料]
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
(2)在上述反应中,若二氧化碳过量,能发生如下反应:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想与假设]通过分析,小明做出如下猜想:
含有NaOH和Na2CO3;
含有Na2CO3和NaHCO3;
[实验探究]为确定反应后溶液的组成,同学进行了如下两项探究活动。
(1)对相关物质性质的研究。
NaHCO3溶液
NaOH溶液,
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
无明显变化
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
溶液变浑浊
现象
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
上表中现象
对应的化学方程式为。
(2)探究反应后溶液的成分。
为确认反应后溶液的组成,小明设计了如下实验过程
实验步骤
操作
实验现象
实验结论
取一定量反应后溶液放入试管中,滴加适量的CaCl2溶液。
有沉淀产生
将步骤
所得的混合物过滤,洗涤,并将滤渣分成两部分。
向其中一份步骤
所得固体中滴加稀盐酸。
有气泡产生。
原溶液中含有。
取另一份步骤
所得固体,。
_______________。
______________。
[反思与评价]
(1)若想直接证明小明的另一个猜想是否正确,在上述方案的基础上,应加做的实验是。
(2)小伟提出,小明的猜想不完全,反应后溶液的组成还可能是(有几种写几种)。
通州
32.(5分)下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图,该装置的气密性良好。
(1)关闭止水夹1,打开止水夹2,挤压胶头,滴入稀盐酸,生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。
1处紫色的石蕊溶液变成红色,2处的反应现象是。
(2)关闭止水夹2,打开止水夹1,再次挤压胶头,一段时间后,观察到烧杯中的现象是 。
这是由于 (用化学方程式表示)的缘故。
(3)有同学认为:
二氧化碳能溶于水并与水反应,因此实验
(2)出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
那么,如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应?
该实验方案是。
33.(7分)小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:
过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡。
为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
A B C
实验中观察到如下现象:
A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
由此同学们得出结论:
生成的两种气体分别是:
(填化学式)。
B中有关反应的化学方程式是。
【探究二】
(1)实验过程:
教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:
(2)提出问题:
无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:
根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
(4)查找资料:
资料1:
氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
资料2:
NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
(5)实验过程:
小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。
请将下列实验方案填写完整。
实验操作
主要实验现象
结论
①
证明溶液中有Na2CO3
②
证明溶液中无NaHCO3
③
证明溶液中无NaOH
(6)实验反思:
根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。
于是,同学们猜想:
碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生(写方程式)这样的反应?
于是,同学们进行了新的探究实验。
房山
(5分)化学是一门以实验为基础的科学,以下所示装置是化学小组同学设计的实验。
(1)研究铁生锈的条件
如图1所示装置,通过该实验证明铁钉生锈是铁与
作用的结果。
(2)研究燃烧的条件
装
置如图2所示,通过对比的现象,说明可燃物燃烧要与氧气接触。
(3)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中,分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液,充分振荡,出现图3所示现象。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,理由是;为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,同学又补充了实验:
用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是,反应的化学方程式为。
33.(8分)膨松剂是一种食品添加剂。
它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软。
膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。
已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:
【查阅资料】①2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与氨气反应。
实验I:
探究膨松剂的成分
按右图所示连接好装置(夹持仪器略去
,
下同)。
(1)实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭K1,打开K2
装置的气密性良好。
②
点燃酒精灯。
打开K1,关闭K2。
试管中白色固体减少,
______________
有二氧化碳生成,A中反应的化学方程式为______________。
③
打开K2,关闭K1。
无色酚酞试液变红
有氨气生成。
④
继续充分加热。
试管中仍有固体
(2)得出结论:
该膨松剂的成分为。
实验II:
探究膨松剂受热产生气体的量
(1)测定二氧化碳的质量:
如下图所示装置(气密性良好,各装置中的试剂为足量)。
将8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置(填字母序号)的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
加热前,先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气,再连接上装置D、E;加热过程中,装置C的作用是;停止加热后,应继续通入空气一段时间,以保证产生的气体被装置充分吸收。
(2)测定氨气的质量:
调整上图装置的连接顺序为。
另取8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置C的质量,其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后,认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中,若没有装置E,造成测定结果可能会(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
门头沟
(5分)某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管中装入液体试剂,按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。
(1)若甲试管装入碳酸钠,乙试管装入紫色石蕊试液,丙中加入稀硫酸,打开分液漏斗加入足量的液体,同时打开止水夹。
乙试管中的现象为。
立即关闭止水夹,看到(填甲乙)中液面上升。
产生以上现象的原因(用化学方程式表示)
(2)若乙中装入饱和的石灰水,丙中液体加入
到甲中后,石灰水变浑浊。
则甲、丙中的物质可能为
(填与
(1)中不同的物质)。
33.(8分)CaO和NaOH固体的混合物,俗名“碱石灰”,实验室常用作干燥剂。
碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。
某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了图14所示实验流程。
请你参与探究过程:
⑴为了使样品充分溶解,操作一中还要用到的玻璃仪器是;操作二的名称是。
⑵固体A中一定含有。
⑶溶液B成分的探究。
[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于
水无明显的温度变化;②N
a2CO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。
[猜想]溶液B中溶质可能为:
①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和
[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
丙同学认真分析上述二位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为B溶液中一定含有Na2CO3,可能含有NaOH。
为进一步确认溶液B中是否含NaOH,他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液;
2过滤,在滤液中滴加酚酞试液
猜想③正确
实验步骤①的目的是。
⑷实验过程中
,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。
综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是(填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种
怀柔
32.(6分)某班学生分成两个小组,利用下图所示装置进行实验,请按要求回答问题:
(1)第一小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸
现象与结论
现象
①。
有关化学方程式
②。
操作
关闭K2,打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,A中有白色沉淀产生
该现象产生的原因
③。
(2)第二小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
红色溶液
稀盐酸
紫色溶液
碳酸钠溶液
操作
关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
④ 。
操作
关闭K2,打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,A中红色溶液变为无色
A中的溶液
⑤。
33.(7分)化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣,在老师的帮助下,提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?
”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧?
”等问题。
请你参与他们的探究,并回答相应的问题:
查阅资料:
①金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
实验探究:
实验1:
探究金属钠
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