武胜中学高届第三学期第二次月考化学试题.docx
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武胜中学高届第三学期第二次月考化学试题
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
第Ⅰ卷(共54分。
请将答案填写到答题卡上!
)
选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的)
1.晶体与非晶体的严格判别可采用()
A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构
2.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )
A.NaB.MgC.PoD.Au
3.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()
A.第一电离能:
Na<Mg<AlB.熔点:
金刚石>晶体硅>碳化硅
C.硬度:
Li>Na>KD.热稳定性:
HF、HCl、HBr、HI依次增强
4.下列说法不正确的是()
A.水结成冰体积膨胀的事实与氢键有关
B.在水中的溶解度:
C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.利用相似相溶原理不能解释:
I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
5.关于晶体的下列说法正确的是()
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6.下列各项所述的数字不是6的是()
A.在NaCl晶体中,与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数
7.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是()
A.SiCl4是分子晶体
B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C.单质R是原子晶体
D.AlCl3为离子晶体
8.下列表述中正确的是()
A.金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释
B.化学式Si02能真实表示物质分子组成
C.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,Na2O2、石墨、白磷均含有上述两种作用力
D.CCl4与KCl晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同
9.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;可通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的()
A.乙醇B.面粉C.海带D.食盐
10.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
B.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA
C.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
D.12g金刚石中含有C—C键的个数为NA
11.
下列说法正确的是()
图1图2图3图4
A.图1为实验室制备硝基苯的装置
B.图2中振荡后下层为无色
C.图3装置可以达到石油分馏的目的
D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
12.有机物的组成、结构有多种表示方法,下列表示方法中正确的是()
A.乙炔分子的比例模型:
B.2-甲基-1,3-丁二烯结构简单表达为:
C.乙酸的实验式:
CH2O
D.球棍模型为
的物质的结构简式为
13.桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示,有关说法不正确的是()
A.桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内
B.桶烯在一定条件下能发生加成反应
C.桶烯的分子式C8H8
D.桶烯的一个氢原子被Cl取代,有四种结构
14.某含有1个C≡C三键的炔烃,与氢气加成后产物的结构简式为:
则此炔烃可能的结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.在分子中,处于同一平面上的原子最多有()
A.12个B.14个C.18个D.20个
16.下列叙述不正确的是()
A.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后褪色的原因是侧链受苯环影响,易被氧化
B.
和
均为环状烃,
既是芳香烃又是芳香化合物
C.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目也是3种
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此推测可能有H-O键
17.下列说法正确的是()
A.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示,发生消去反应时,被破坏的键是①和②
B.分离①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油混合物均可采用分液操作
C.有机物
中含有3个手性碳原子
D.有一类硼烷也好似鸟巢,故称为巢式硼烷。
下图是三种巢式硼烷,这类巢式硼烷的通式是CnHn+4
18.下列说法不正确的是()
A.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混合气中甲烷和丙烷的体积比是1:
1
B.A、B两种有机物组成混合物,当混合物质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合的条件A、B两物质可互为同系物
C.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的能量相等,则A和B的分子量相差只可能为18n、44n(n为正整数)
D.燃烧等质量的烃,耗氧量最多的一定是甲烷
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
考试时间:
2013-12-08
第Ⅱ卷(共46分。
请将答案填写到答题卡上!
)
19.根据要求完成以下各题(共18分)
(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(1分)
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):
HClO3_____HClO4。
(1分)
(3)根据价层电子对互斥理论判断:
H2O的VSEPR构型为。
(1分)
(4)沸点比较:
邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”)。
(1分)
(5)反-2-丁烯的结构简式(2分)
(6)2,3-二甲基-3-正丙基-4-异丙基己烷的正确命名:
__________________(2分)。
(7)已知
可简写为
.降冰片烯的分子结构可表示为:
降冰片烯的分子式为____________;(1分)
降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为
________________.(2分)
(8)可以对有机物按官能团的不同进行分类,请指出
有机物
的种类是(1分)
(9)写出在催化剂的作用下丙烯→聚丙烯的化学方程式________________(2分)
(10)根据下面的反应路线及所给信息填空。
①的反应类型是__________;(1分)②的反应类型是__________;(1分)
反应④的化学方程式是______________________________________(2分)
21.化学实验题(每空1分,共9分)
Ⅰ.某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷。
该反应发生的原理为
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡。
②将试管如图固定后,水浴加热。
图甲
(1)观察到___________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(1分)
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入图乙装置。
A试管中的水的作用是,若无A试管,则B中可加入试剂。
(2分)
(3)若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最好的是 。
(填字母)(1分)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3
d.KCl
II.某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3。
,该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。
为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷bmL,放入大试管中;
②在大试管中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应(如图甲);③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液,得白色沉淀;
④过滤,洗涤,干燥后称重,得到cg固体。
回答下面问题:
(4)装置中长玻璃管的作用是;(1分)
⑸该卤代烃中所含卤素的名称是,判断依据是;(2分)
(6)该卤代烃的相对分子质量是(列出算式);(1分)如果在步骤③中加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填选项代码)(1分)
A.偏大B.偏小C.不变
22.(10分)已知羧酸能跟碳酸氢钠反应产生CO2.。
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。
为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2密度的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的摩尔质量为:
______。
(2分)
(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
(2)A的分子式为:
________。
(2分)
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团:
________、________。
(2分)
(4)A的核磁共振氢谱如图:
(4)A中含有________种氢原子。
(2分)
(5)综上所述,A的结构简式_________________________________。
(2分)
23、(9分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
。
(2分)
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);其中电负性最大的是
(填右图中的序号)。
(2分)
(3)由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是(填化学式),(2分)
(4)
i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为_____,(1分)一个晶胞中i原子的数目为;(1分)
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(1分)
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
考试时间:
2013-12-08
第Ⅰ卷(共54分.)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(共46分.)
19.根据要求完成以下各题(共18分)
(1)属于非极性分子的是(填番号)________________。
(1分)
(2)(填“>”、“<”或“=”):
HClO3HClO4。
(1分)
(3)H2O的VSEPR构型为。
(1分)
(4)沸点比较:
(填“>”、“<”或“=”)。
(1分)
(5)结构简式(2分)
(6)正确命名:
(2分)。
(7)
分子式为____________;(1分)结构简式为____________.(2分)
(8)有机物
的种类是(1分)
(9)化学方程式__________(2分)
(10)①的反应类型是_________;(1分)②的反应类型是_________;(1分)
反应④的化学方程式是___________________________________(2分)
21.化学实验题(每空1分,共9分)
(1)观察到___________现象时,(1分)
(2)作用是,加入试剂。
(2分)
(3)最好的是 。
(填字母)(1分)
(4)装置中长玻璃管的作用是;(1分)
⑸该卤代烃中所含卤素的名称是,判断依据是;(2分)
(6)该卤代烃的相对分子质量是(列出算式);(1分)
则步骤④中测得的c值(填选项代码)(1分)
22.(10分)
(1)A的摩尔质量为:
______。
(2分)
(2)A的分子式为:
________。
(2分)
(3)用结构简式表示A中含有的官能团:
、。
(2分)
(4)A中含有________种氢原子。
(2分)
(5)综上所述,A的结构简式_________________________________。
(2分)
23、(9分)
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式。
(2分)
(2)其中序号“8”代表(填元素符号);
其中电负性最大的是(填右图中的序号)。
(2分)
(3)熔点更高的是(填化学式),(2分)
(4)①配位数为____,(1分)原子的数目为;(1分)
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(1分)
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- 武胜 中学 第三 学期 第二次 月考 化学试题