广东中考化学《领跑中考.docx
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广东中考化学《领跑中考
2019年《领跑中考·化学》(广东专用)参考答案
第1部分 基础过关
物质构成的奥秘
课时1 物质的分类
知识梳理
二、1.一种物质 2.两种或两种以上
三、1.同种 2.不同种
四、1.有机物 碳 2.无机物 碳
五、1.两种 氧元素 2.氢离子(H+) 3.氢氧根离子(OH-)
4.金属离子(或铵根离子) 酸根离子
考点透视
考点1 从宏观角度对物质进行分类
例1 D 例2 C
变式拓展 1.D 2.B 3.C
4.
(1)①②⑤⑦⑨⑪⑫⑬
(2)③④⑥⑧⑩ (3)③⑩
(4)④⑥⑧ (5)④⑥
考点2 从微观角度对物质进行分类
例3
(1)AC
(2)D B
直击中考
1.
(1)×
(2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
2.C 3.②③ 4.
(1)混合物 5.氧气 6.有机 7.A
课时2 构成物质的微粒
知识梳理
①分子 ②化学性质 ③小 ④运动 ⑤间隔 ⑥变红 ⑦挥发
⑧红 ⑨分子在不断运动 ⑩化学变化 ⑪间隔 ⑫中子
⑬核电荷数 ⑭中子数 ⑮离子 ⑯原子 ⑰原子团 ⑱大于 ⑲小于 ⑳1个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
考点透视
考点1 原子的结构、相对原子质量
例1 C
变式拓展 1.A
考点2 分子、原子与离子的基本概念和表示
例2 C
变式拓展 1.
(1)①②⑥
(2)①②④ (3)⑤ (4)③ (5)⑤
(6)⑥
2.
(1)3S
(2)4NH3 (3)Fe (4)1个铜离子带2个单位的正电荷 (5)8N2
3.
(1)原子
(2)氯化钠 水分子
(3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子
考点3 用微粒的性质解释常见现象
例3 B
考点4 粒子的结构示意图及应用
例4 B
变式拓展 1.D
2.
(1)3 F
(2)12 锂(或Li) (3)8 得到 1 35
考点5 分子运动现象的探究
例5
(1)甲 分子在不断地运动
(2)①与B、C中的酚酞溶液作对比 ②分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快
直击中考
1.
(1)√
(2)√ (3)√
2.D 3.② 17 3 4.16 得 5.8
课时3 元素和元素周期表
知识梳理
一、1.核电荷数 2.氧(O) 硅(Si) 铝(Al) 铁(Fe) 铝(Al)
氧(O) 钙(Ca)
二、2.
(1)H C N O Na Mg Al P S Cl K Ca
(2)Mn Fe Cu Zn Ag Ba 3.
(1)氢元素
(2)一个铁原子
4.金属元素 非金属元素
三、1.核电荷数 2.
(2)相似 (3)①原子序数 ②元素名称
③元素符号 ④相对原子质量
考点透视
考点1 元素的概念及其分布
例1 A
变式拓展 1.C
考点2 常见元素的名称、符号及其表示的意义
例2 B 例3 B 例4 A
考点3 元素周期表及其应用
例5 D
变式拓展 1.C
2.
(1)金属 最外层电子数
(2)得到 (3)Mg(OH)2 (4)递增 相等
直击中考
1.C 2.B 3.C
4.Al(OH)3 5.Al 6.32.06 7.14.01 8.D
9.
(1)8
(2)4Al+3O2===2Al2O3
10.
(1)23 2
(2)金属 50.94
课时4 化学式与化合价
知识梳理
一、1.元素符号 数字
二、1.
(1)零
(2)正 负 正 (3)+7 +6 (4)-3 +5 (5)0
考点透视
考点1 化学式的书写
例1 D
变式拓展 1.
(1)CH4
(2)Ca(OH)2 (3)C (4)Na2CO3
考点2 化学符号及其周围数字的意义
例2 C
变式拓展 1.D
2.
(1)①2Na ②P ③2SO3 ④CO
(2)①1个铝离子带有3个单位的正电荷 ②1个臭氧分子中含有3个氧原子
考点3 化合价的应用及相关计算
例3 B
变式拓展 1.B 2.A 3.
(1)+4
(2)+6
考点4 化学式的意义及相关计算
例4 A
变式拓展 1.D
2.
(1)134
(2)24∶3∶40 (3)4.8
3.
(1)有机
(2)4 73∶15 (3)35.5% (4)高温易分解
4.
(1)混合物 +5
(2)② (3)受热易分解 (4)39∶127 (5)59.3% (6)33.7
直击中考
1.
(1)×
(2)√ 2.C 3.A 4.D 5.C
6.
(1)单质 NO
(2)F N2O5+H2O===2HNO3
7.H2
O 2NO
8.-3 9.
(1)1∶4
(2)7∶31 (3)35.4%
10
(1)3 1∶20∶8
(2)10 130
11.
(1)C2H4O2 醋酸(或乙酸)
(2)1∶2∶1 (3)40
12.
(1)有机
(2)3 3∶2 (3)81.1%
13.
(1)4 7∶1
(2)有机物 (3)19.5% (4)6
物质的化学变化
课时5 物质的变化与性质 化学反应类型
知识梳理
一、没有生成其他物质 生成其他物质
二、化学变化 化学变化
三、3.氧气
考点透视
考点1 物理变化和化学变化的判断
例1 A
变式拓展 1.C 2.B 3.D
考点2 物质的性质和用途
例2 D
变式拓展 1.
(1)常温下可以与氧气、水反应
(2)密度比水小
(3)碱 (4)钠的熔点低,钠与水反应放热
考点3 反应类型的判断
例3 B
变式拓展 1.C 2.D
3.
(1)④⑦;⑤⑦
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)
(2)④⑥;⑤⑥ 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4(或2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O)
(3)①⑥ CO2+2KOH===K2CO3+H2O
直击中考
1.
(1)× 2.A 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.A
10.缓慢 11.化合反应
课时6 质量守恒定律 化学方程式
知识梳理
一、①化学反应 ②质量总和 ③质量总和 ④种类 ⑤数目 ⑥种类 ⑦总质量 ⑧种类 ⑨数目
二、①化学式 ②化学反应 ③反应条件 ④质量守恒 ⑤质量守恒
考点透视
考点1 质量守恒定律的应用
例1 A
例2
(1)如图
(2)单质 物质由同种分子构成,且分子由同种原子构成
(3)2F2+2H2O===4HF+O2 置换反应
例3
(1)2.8
(2)2C2H6O+5O2
2CO2+6H2O+2CO
变式拓展 1.CaCO3
2.
(1)4 1
(2)①没有 ②CO ③CO+H2O
CO2+H2
3.H2O 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
考点2 化学方程式的意义及书写
例4 D
例5
(1)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑
(2)SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl
(3)2KIO3
2KI+3O2↑
变式拓展 1.B
2.
(1)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑
(2)2Na+2C+2NH3===2NaCN+3H2↑
3.
(1)氮原子、氧原子、氢原子
(2)2N2H4+N2O4===3N2+4H2O N
考点3 结合质量守恒定律与化学方程式进行的计算
例6 ①错误;设未知量x时,x不带单位。
②错误;化学方程式未配平。
③正确。
④错误;比例式和计算结果中均漏掉单位。
⑤错误;计算原混合物中NaCl的质量时,未扣除Na2CO3与盐酸反应生成的NaCl的质量。
正解:
设原混合物中Na2CO3的质量为x,Na2CO3与盐酸反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
=
,x=10.6g;
=
,y=11.7g
所以原混合物中Na2CO3的质量为10.6g,原混合物中NaCl的质量为100g×21.1%-11.7g=9.4g,原混合物的总质量为9.4g+10.6g=20.0g,则原混合物中NaCl的质量分数为
×100%=47%
答:
原混合物中NaCl的质量分数为47%。
实验突破
例题
(1)后一种 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀,气球胀大产生浮力,使得天平不平衡
(2)反应前后原子的种类、数目、质量均不变
(3)盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出
空气中的氧气参与反应,使生成的MgO的质量大于镁条的质量
(4)产生气体太多,使瓶内压强太大,导致瓶塞弹出
直击中考
1.B 2.D 3.B
4.
(1)如图
(2)2CH4+O2
2CH3OH 化合反应
5.
(1)如图
(2)混合物
6.2H2S+3O2
2SO2+2H2O 分子
7.C2H2+H2O
C2H4O
8.2SO2+O2
2SO3
9.氧气 2CO+O2
2CO2
10.H2O
11.C2H5OH+O2
CH3COOH+H2O
12.
(1)H2O
(2)3N2O+2NH3
4N2+3H2O
13.
(1)解:
设23g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为x。
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
4696
23gx
=
,x=48g
答:
23g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为48g。
(2)①1.4 ②6 12 2
14.
(1)2.2
(2)解:
设4.0g样品中Ca(OH)2的质量为x。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
4474
2.2gx
=
,x=3.7g
则4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
答:
4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g。
身边的化学物质
课时7 空气 氧气
知识梳理
一、①78% ②21%
三、2.①C+O2
CO2 ②淡蓝色 ③蓝紫色 ④有刺激性气味 ⑤S+O2
SO2 ⑥4P+5O2
2P2O5
⑦白色固体 ⑧2Mg+O2
2MgO ⑨火星四射
黑色固体 ⑪3Fe+2O2
Fe3O4
四、3.
(1)质量 化学性质
考点透视
考点1 空气
例1 D
变式拓展 1.C 2.B
考点3 氧气的性质
例2 C
例3
(1)淡蓝色 蓝紫色 可燃物燃烧时与氧气的浓度有关,浓度越大,燃烧越剧烈
(2)反应条件均为点燃(或反应物都有氧气,或都是氧化反应等)
产物的状态不同(合理即可) 3Fe+2O2
Fe3O4
(3)防止高温生成物溅落瓶底,使集气瓶底炸裂 二氧化硫有毒,能污染空气,能溶于水,而细沙不能吸收二氧化硫 能溶于水
变式拓展 1.D 2.D
考点4 催化剂和催化作用
例4 C
变式拓展 1.A
实验突破
实验一 空气中氧气含量的测定
3.4P+5O2
2P2O5 5.
(1)大量白烟
例1
(1)用热毛巾紧捂集气瓶,如果导管口产生气泡,说明装置不漏气
(2)红磷继续燃烧,产生大量白烟 4P+5O2
2P2O5
水进入集气瓶,进入的水约占集气瓶中空气总体积的1/5
(3)①白磷的着火点低,容易发生燃烧 ②导热
③在密闭的环境中进行反应,能够减少实验误差(或操作简单,或不污染空气等) ④1 白磷不足 未冷却到室温就观察
(4)镁能与空气中的其他气体(或氮气)反应
(5)①氧气浓度 ②红磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,氧气被消耗,导致瓶内气压减小,BC段红磷燃烧放热导致的气压增大强于氧气减少导致的气压减小
实验二 氧气的实验室制取
1.①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑ ③2H2O2
2H2O+O2↑
④加热 ⑤导管口有气泡连续均匀冒出时
⑥将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已集满
⑦将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气
2.
(1)加热时高锰酸钾粉末进入导管,从而堵塞导管
(2)防止冷凝水倒流,造成试管炸裂 防止水倒吸入灼热的试管中,使试管炸裂 (3)产生的气体从长颈漏斗管口逸出
例2
(1)A 2KClO3
2KCl+3O2↑ 催化 将导管从水槽中移出
(2)A 高锰酸钾随气流通过导气管进入水槽中 在试管口放一团棉花
(3)长颈漏斗末端未浸入液面以下 能控制加入过氧化氢溶液的速度,从而控制反应速率,得到平稳的氧气流
(4)①E 未等气泡均匀、连续冒出即开始收集,导致收集到的氧气中混有较多空气 ②C(或F) 密度比空气大,且不与空气中的成分发生反应 ③a
(5)将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气
变式拓展 1.
(1)水槽 试管
(2)①③④⑤⑥⑨ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
有大气泡从集气瓶口冒出 正
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
节约药品,可以控制反应速率
(4)浓硫酸 答案如右图
直击中考
1.
(1)×
(2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)√ (12)√
2.A
3.
(1)量筒
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ a、i
b、g、l(或b、m、o)
4.ABEI 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
课时8 碳和碳的氧化物
知识梳理
一、1.①最硬 ②软 ③导电 ④吸附 ⑤碳
⑥碳原子的排列方式 ⑦化学
2.①C+O2
CO2 ②2C+O2
2CO
③C+CO2
2CO ④C+2CuO
2Cu+CO2↑
⑤3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
二、2.
(1)2CO+O2
2CO2
(2)CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
三、1.
(1)干冰
(2)②H2O+CO2===H2CO3 H2CO3===H2O+CO2↑
③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 检验CO2 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)CaCO3
CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
考点透视
考点1 碳单质的性质和用途
例1 B
变式拓展 1.C
2.
(1)使火焰集中并提高温度
(2)试管A中的空气受热膨胀进入试管B中产生气泡
(3)黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊 2CuO+C
2Cu+CO2↑ 木炭
(4)①空气会进入反应后的试管中,使生成的灼热的铜重新被氧化
②先将试管B塞上双孔橡胶塞,将尾气导出,并在导管口放一只燃着的酒精灯
考点2 一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
例2 D
例3
(1)①二氧化碳与水反应生成的碳酸使浸有紫色石蕊溶液的纱布变红 二氧化碳密度比空气大
②H2CO3
H2O+CO2↑
(2)①CO2被浓NaOH溶液吸收,使锥形瓶内的气压迅速减小,此时外界大气压大于锥形瓶内的气压,从而使大气压将红墨水压向连接锥形瓶的一端,U型管出现左高右低的现象
②没有设计对比实验,没有考虑二氧化碳能溶于水且与水反应
③取少许反应后的溶液于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,有气泡冒出,则溶液中含有Na2CO3,即已发生了反应(或取反应后的溶液,加入氯化钙溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含有Na2CO3等)(合理即可)
变式拓展 1.B
考点3 低碳生活
例4 A
实验突破
实验一 木炭或CO还原氧化铜
①C+2CuO
2Cu+CO2↑ ②CO+CuO
Cu+CO2 ③红
④变浑浊 ⑤防止冷凝水回流到灼热的试管中,使试管炸裂
⑥增大药品的接触面积,受热均匀,使反应更充分 ⑦使火焰集中并提高温度 ⑧防止石灰水倒吸至灼热的试管底部,使试管炸裂
⑨排出装置内的空气,防止CO不纯,加热后发生爆炸
防止生成的铜在较高温度下重新被氧化成氧化铜 ⑪收集
例1
(1)除去一氧化碳中的水蒸气
(2)增大与氧化铜的接触面积 黑色变成红色 CO+CuO
Cu+CO2
(3)不能 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)c b
(5)取少量的固体样品于试管中,加入适量的稀盐酸,振荡,观察溶液的颜色
实验二 二氧化碳的实验室制取
1.①石灰石(或大理石)与稀盐酸
②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
③可控制液体的滴加量和滴加速率,控制反应速率
④向上排空气法 ⑤检查装置气密性
⑥将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则说明已收集满
⑦澄清石灰水 ⑧澄清石灰水 ⑨石灰水变浑浊
2.
(1)生成的气体从长颈漏斗口逸出
例2
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率
(2)二氧化碳能溶于水并与水发生反应 m n
(3)cdad (4)m CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
所用石灰水已经变质(或所用盐酸的浓度过大)
(5)不合理 生成的硫酸钙微溶于水,会附着在石灰石(或大理石)的表面,阻止反应进一步进行
(6)能控制反应的发生和停止 ①③
直击中考
1.
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)√ (12)√ (13)× (14)√
2.A 3.先于 CO2不燃烧,CO2密度比空气大
4.CuO(合理即可)
5.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)矿泉水瓶变瘪(或扁) 用等体积水代替NaOH溶液重复上述实验
6.CuO+CO
Cu+CO2(或C+CO2
2CO)
课时9 水
知识梳理
二、3.
(2)①加快过滤速度 ③使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免液滴飞溅 (3)①仪器不干净 ②过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 4.煮沸 蒸馏
三、2.2H2O
2H2↑+O2↑ 1∶2 氢元素 氧元素 氢原子
氧原子 增强水的导电性 1∶8
考点透视
考点1 水的净化与水资源的保护
例1 D
变式拓展 1.A 2.A
3.
(1)引流 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
(2)滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘,或盛接滤液的烧杯不干净等)
(3)水中含有可溶性杂质 蒸馏 (4)肥皂水 硬水 煮沸
考点2 探究水的组成实验
例2
(1)①2∶1 将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处,木条燃烧得更旺,证明该气体是氧气
②水分子 ③氢元素和氧元素(或H、O)组成
(2)2K+2H2O===2KOH+H2↑
(3)①加快反应速度(或催化剂) ②AB
考点3 氢气的性质和应用
例3 B
直击中考
1.
(1)√
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×
2.C 3.C 4.B 5.A
6.
(1)吸附作用
(2)肥皂泡少(或浮渣)
7.
(1)石英砂 活性炭
(2)鹅卵石 活性炭
课时10 溶液
知识梳理
一、1.均一 稳定 被溶解 能溶解其他物质 水
2.
(1)NaOH 浓H2SO4
(2)NH4NO3 (3)NaCl
二、1.温度 溶剂 不能 能 4.变化不大 增大
三、1.温度 饱和 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 减小 增大
2.
(1)温度 溶解度 温度
(2)温度 t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 温度 不饱和 饱和
考点透视
考点1 溶液的形成
例1 C
变式拓展 1.A 2.A 3.A
4.
(1)溶质的种类 溶剂的种类 温度 溶质的形状 溶质的形状
(2)对比法 一 温度与溶剂种类两个因素不同 80℃
20℃ 同一温度下,同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)在相同温度下,冰糖比食盐的溶解性强
考点2 溶解度、溶解度曲线的应用
例2
(1)25 1∶4 37.5
(2)A>B>C t2℃以下
(3)t2℃时,物质A和C的溶解度相等(或t2℃时,物质A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等)
(4)A 增大 > 蒸发结晶 升温结晶 (5)285 不饱和 29.8% 25.4% (6)降低温度(或增加溶剂) 恒温蒸发溶剂(或增加溶质,或降低温度) (7)B>C>A B>A>C
(8)A>B>C A
例3
(1)温度
(2)A (3)NaCl 20~30℃
(4)不饱和 50% 68.4 24.0%
(5)大于 在50℃时,100g水里最多能溶解37.0gNaCl
(6)不能
考点4 溶液相关量变化的判断与计算
例4 A
例5
(1)24
(2)700
实验突破
1.量筒 玻璃棒
例题
(1)9.0 91.0mL
(2)③ (3)②①④③⑤ (4)搅拌,加速溶解 (5)装瓶、贴标签 (6)③ (7)900
直击中考
1.
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√
2.D 3.D 4.B 5.D 6.D
7.
(1)110 >
(2)50
8.
(1)7.5 42.5
(2)往左盘再加氯化钠 (3)30
9.
(1)<
(2)> (3)25 33.3%
10.
(1)NH4Cl
(2)36.0 10~20 (3)12.8
课时11 金属材料 金属资源的利用和保护
知识梳理
一、1.纯金属 合金 2.紫红色 黄色 液体
知识点睛 铁(Fe) 铝(Al) 汞(Hg) 钙(Ca) 铜(Cu)
二、1.Fe2O3 Fe3O4 Al2O3
2.
(1)②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ③检查装置的气密性
④红棕 黑 变浑浊 浅蓝色
(2)③C+O2
CO2 C+CO2
2CO
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
三、1.
(1)氧气 水 与空气(或氧气)和水同时接触
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)
(2)①氧气 水蒸气
考点透视
考点1 金属和金属材料的物理性质和用途
例1 C
例2
(1)导热
(2)强度高、质量轻(或耐腐蚀) (3)铜丝呈紫红色 延展
变式拓展 1.A 2.B
考点2 金属的冶炼
例3
(1)检查装置的气密性
(2)先通CO再点燃酒精喷灯
排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变为黑色
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊
(4)CO+CuO
Cu+CO2 黑 红
(5)点燃未反应的CO,防止污染空气 ①③② (6)C、H2
考点3 金属的腐蚀与防护
例4
(1)减少或防止空气中的氧气溶于水中
(2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足
(3)取两支相同的试管,分别放入两枚相同的洁净无锈的铁钉,再分别加入等量的蒸馏水和食盐水,使铁钉一半浸入液体中,过一段时间后,观察两枚铁钉的生锈情况,比较得出结论
(4)使用后及时擦干、涂油等 卖给废品回收站等
直击中考
1.
(1)√
(2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√
2.D
3.
(1)Fe2O3(或Fe2O3·xH2O) 化学性质
(2)铁氧化(生锈)消耗了卫生间大量氧气,小伙子缺氧而窒息
4.铜绿
5.
(1)赤铁矿 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)先通气,后加热
6.由暗(或棕)红色变为黑色 如图
点燃(或塑料袋等收集)
7.黄铁 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 碳
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