九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx
- 文档编号:205297
- 上传时间:2023-04-28
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:216.29KB
九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx
《九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级化学上册根据化学式进行计算专题教案
根据化学式进行计算专题
课题
根据化学式进行计算专题
课型
练习课
课时
共4
课时
教学目标
知识与技能:
初步学会根据化学式进行计算的一般过程
过程与方法:
通过观摩范例,动手练习获取知识
情感、态度与价值观:
培养定量分析的观点
教
学重点
根据化学式进行计算
教学难点
书写的规范化
课前准备
准例题,练习题
第一课时
一.计算相对分子质量
课堂练习:
⑴求C2H5OH的相对分子质量
⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量
二.根据化学式,进行元素的质量比计算
活动与探究
参照下列例子,计算CO2分子中碳、氧元素的质量比:
计算水中氢、氧两种元素的质量比:
计算CO2分子中碳、氧元素的质量比:
1、查出H、O元素的相对原子质量:
1、
H:
1,
O:
1
6
2、明确H2O中原子个数比:
2、
氢原子数:
氧原子数=2:
1
3、计算水中氢、氧两种元素的质量比:
3、计算
CO2分子中碳、氧元素的质量比:
(1×2):
16=1:
8
小结:
元素质量比计算:
元素的质量比=元素的相对原子质量×
原子个数之比
【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中,铁、氧元素的质量比为21∶8。
求:
物质的化学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中,氮、氧元素的质量比7∶16。
求:
物质的化学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中,铁、氧元素的质量
比为7∶3。
求:
物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中,X与Y元素的质量比为7∶3,X与Y元素的相对原子质量比为7∶2,求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中,A、B元素的质量比为3∶1,A、B两元素的相对分子质量比12∶1,求化学式。
2、某物质
的化学式为X2Y3,X与Y两元素的质量比9∶8,则其相对原子质量比为多少?
若Y为氧元素,则该物质的相对分子质量为多少?
第二课时
探究:
两种物质中元素的质量比
定律:
1、相同状态下,气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比
2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比
3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比
4、物质的分子个数=物质的质量÷
物质的相对分子质量
【例3】求相同质量的SO2和SO3中,⑴硫元素的质量比,⑵分子个数比。
【练】1、求相同质量的SO2和SO3中,氧元素的质量比。
2、相同质量的NO2、N2O3中,N元素的质量比,分子个数比。
【例4】求:
m克N2O3和n克NO2中,分子
个数比,N元素的质量比。
【练】1、A克SO2和B克SO3中,分子个数比,O元素的质量比。
2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。
求⑴氢原子个数比;⑵氧元素的质量比。
3、已知:
m克NO2和n克N2O3中,氧原子个数比为76∶69。
求:
m∶n。
第三课时
三.元素的质量分数计算
自学质量分数P82
讨论小结公式
元素的质量分数=
【练】计算Na2CO3、Cu2(OH)2CO3中氧元素的质量分数
1、要使Fe2O3和Fe3O4中,含相同质量的铁元素,求Fe2O3和Fe3O4的质量比?
2、
血红蛋白分子是一种大分子
,它的相对分子质量为68000,已知其中铁元素的质量分数为0.33%,则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少?
3、已知元素R有多种氧化物,其中RO中含氧53.33%;问相对分子质量为76,含氧63.15%的氧化物中,R与O两种元素的原子个数比是多少?
4、某人每天要补钙0.4克,问每天要吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]80%的钙片多少克?
第四课时
复习引入:
1.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为;
(2)174g莽草酸中含有g碳元素。
2.为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:
Ca(ClO)2]。
请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g。
【例1】同家质量标准规定,市售尿素中,CO(NH2)2含量在96%以上为一级产品,现供销社出售一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮元素),这批尿素是否能按一级品价格出售?
为什么?
【练】1、某硝酸铵(NH4NO3)样品中,测得含氮量为32%,(杂质不含氮元素)求:
样品中NH4NO3的质量分数?
2、某药品中主要成分为C9H8O4,其余部分不含碳,经分析药品中碳元素的质量分数为48%。
求药品中C9H8O4的质量分数?
【例2】实验测得某(NH4)2SO4化肥样品中,含氮量为26.7%,则该样品
中可能混入了下列哪种化肥()
A.NH4HCO3B.NH4NO3C.NH4ClD.无法确定
【练】1、一包硝酸铵(NH4NO3)化肥中,混入了少量其它化肥后,此包砂酸铵样品含氮量变成了30%。
则混入的化肥不可能是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.CO(NH2)2
2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种,经分析样品中氧元素的质量分数为49%,则混有的杂质是。
教
后
记
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是()
A操作顺序
B物质的鉴别
制取氧气停止加热时,先熄灭酒精灯,后撤导管
CO还原氧化铜时,应先通入CO,后加热
软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径
D能源与环境
稀有气体作保护气,因为化学性质稳定
CO用于冶炼金属,因为具有还原性
使用氢气能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
A.AB.BC.CD.D
2.下列实验操作正确的是
A.用纸槽将固体粉末送入试管
B.倾倒液体
C.加热试管内溶液
D.熄灭酒精灯
3.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铁丝在O2中燃烧:
B.古代湿法炼铜:
C.小苏打治疗胃酸过多:
D.向氨水中加入氯化铁溶液:
4.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生。
根据上述现象,得出的结论正确的是
A.滤渣中只有Cu
B.滤渣中一定有Zn
C.滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
D.滤渣中一定有Cu、Fe
5.在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸(C2H5SH),其燃烧的化学方程式为
,下列说法中不正确的是
A.X的化学式为SO3
B.加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏
C.CO2中碳元素的化合价为+4
D.该反应中每124g的乙硫醇消耗288g的氧气
6.对下列事故处理错误的是
A.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖
C.发生一氧化碳中毒时,需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D.浓H2SO4不慎沾在皮肤上,应该立即用浓NaOH溶液处理
7.下列符号中,能表示两个氢分子的是( )
A.2HB.H2C.2H2D.2H2O
8.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢
B.硫酸用于除铁锈
C.干冰用作制冷剂
D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
9.依据下列20℃时的实验和数据回答。
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( )
A.溶质质量:
B.溶液质量:
C.溶质质量分数:
D.
中溶质与溶剂的质量比为9:
10
10.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是()
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A.根据质量守恒定律,x的值应为0
B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素
D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素
11.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫血的是
A.铁B.钙C.碘D.锌
12.控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是()
A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.图是物质A、B、C的溶解度曲线,试根据图象回答问题.
温度为t1℃时,三种物质溶解度大小关系是___.t3℃时,A物质50g放入50g水中,所得溶液是___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),此时溶液的溶质质量分数___.(精确到0.1%)
14.工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图:
从宏观的角度看,图中四种物质属于氧化物的有_____(填字母序号)。
写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
15.为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品):
A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu B、Zn、FeSO4溶液、Cu
C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液D、Zn、Fe、CuSO4溶液上述方案中可行的是__________;请你选出一种不可行的方案,并对此方案作出评价_________。
写出你所选可行的方案中有气体生成的化学反应方程式______________(写出一个即可)。
16.人类的日常生活和工、农业生产离不开水。
人类必须爱惜水资源,保护水资源。
自来水厂生产自来水的过程中,常加入_____吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。
在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种浄水方法中_____的净化程度最高。
某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中。
可向废水加人一定量的熟石灰对废水进行处理,发生反应的化学方程式是_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.根据如图所示的装置,结合所学知识回答下列问题。
写出图中标号①所指仪器的名称:
_______;实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选择的发生装置是_______(填字母),一般不用D装置收集CO2的原因是________________;实验室制取O2,若选择E装置用排水法收集O2,先将E装置装满水,将气体从__________(a或b)端通入。
18.同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验,用下图所示微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
已知甲酸(HCOOH)具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
位置4发生的化学方程式是___________________。
本实验存在一处明显缺陷,请给出优化建议______________(写出一点即可)。
位置5处观察到的实验现象是_____________________。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:
取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:
另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
______
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【详解】
A、制取氧气时,先撤导管后熄灭酒精灯,防止水倒吸进入试管使试管炸裂;CO还原氧化铜时,应先通入CO,后加热,防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸,故A错误;
B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水,泡沫多浮渣少为软水,泡沫少浮渣多为硬水;二氧化碳和氧气都是无色无味的气体,不能用闻气味的方法鉴别,可以通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为二氧化碳,无现象的是氧气,故B错误;
C、稀有气体作保护气,因为化学性质稳定;CO用于冶炼金属,因为具有还原性,故C正确;
D、使用氢气能源,产物为水,无污染,使用乙醇汽油只能减少污染,不是无污染,故D错误;
故选C。
2.A
【解析】
【详解】
A、向试管中加入粉末状固体药品时,应先将试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作正确;
B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;
C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作错误;
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖,不能用嘴吹灭,图中所示操作错误。
故选A。
3.C
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为:
,不符合题意;
B、古代湿法炼铜,是用铁将硫酸铜中的铜置换出来,化学方程式为:
,不符合题意;
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称,小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为:
,符合题意;
D、氨水的化学式为:
NH₃·H₂O,故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为:
,不符合题意。
故选C。
【点睛】
书写化学方程式要遵守两个原则:
一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
4.D
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。
所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,锌粉先与硫酸铜反应,生成硫酸锌和铜,反应完全后与硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,故滤出的固体中一定有铜;向滤渣中加入少量稀硫酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有铁;可能含有锌;因此,滤渣中一定有Cu、Fe,可能含有Zn。
故选:
D。
【点睛】
考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
5.A
【解析】
【详解】
A、依据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类和个数相等。
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子。
反应后有4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子。
所以2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子,则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为SO2。
A错误;
B、乙硫醇具有特殊气味,便于及时发现燃气泄漏。
B正确;
C、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算,设CO2中碳元素的化合价为x,x+(-2)×2=0,x=+4。
C正确;
D、根据化学方程式可知,参加反应的乙硫醇和氧气的质量之比为124:
288,则每124g的乙硫醇燃烧消耗288g的氧气。
D正确。
故选A。
6.D
【解析】
【详解】
A、大量水冲洗可稀释碱液,硼酸酸性不强,不会对人造成伤害但可综合碱液,A选项正确,不合题意;
B、遇着火应冷静,酒精密度小于水,故不能用水灭火,可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火,B选项正确,不合题意;
C、中毒时,需保证中毒人员和自身安全,原理一氧化碳浓度高的地方,转移到通风地方,C选项正确,不合题意;
D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性,且两者反应放热,按选项处理会造成更大伤害,故D选项错误,符合题意;
故选D。
7.C
【解析】
【详解】
A.2H表示两个氢原子;
B.H2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的;
C.2H2表示两个氢分子;
D.2H2O表示两个水分子。
故选C。
8.C
【解析】
【分析】
物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质,化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质;
【详解】
A选项氧气用于炼钢,通过化学变化表现出来,属于化学性质;
B选项硫酸用于除铁锈,通过化学变化表现出来,属于化学性质;
C选项干冰用做制冷剂,不需通过化学变化表现出来,属于物理性质;
D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,通过化学变化表现出来,属于化学性质;故答案选择C。
9.D
【解析】
【详解】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中,溶质质量是30g,60g氯化钠能够溶解36g在100g水中,溶质质量是36g,选项正确;
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和,溶液质量是136g,60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中,溶液质量是160g,选项正确;
C、两种溶液都是不饱和溶液,溶质质量相等,溶液质量相等,因此溶质质量分数相等,选项正确;
D、
中溶质与溶剂的质量比为88g:
:
10,选项错误,故选D。
10.C
【解析】
A.根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0;B反应物的质量减少,生成物的质量增加;所以反应后的生成物是二氧化碳和水;C、44g二氧化碳中氧元素的质量为44g×
=32g;27g水中氧元素的质量为27g×
=24g;生成物中氧元素的总质量为56g大于参与反应的氧气的质量48g,所以物质W只含碳和氢、氧三种元素;选C
11.A
【解析】
【详解】
人体必须的元素中,缺铁容易引起贫血,缺少钙元素会引起骨质疏松症;缺少碘元素会造成甲状腺肿大;缺少锌元素会发育迟缓,食欲不振;故答案选择A。
12.B
【解析】
A、由于酸的种类不同,因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序,故选项错误;
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈,而在潮湿的空气中生锈,二者的控制因素是水,故选项正确;
C、要探究催化剂的影响,应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液,故选项错误;
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触,因此不能探究出温度的影响,故选项错误;
故选B.
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.B>A=C饱和溶液44.4%
【解析】
【详解】
(1)由图知:
t1℃时,三种物质溶解度大小关系是B>A=C;故答案为B>A=C;
(2)t3℃时,A物质的溶解度是80g,所以将50gA物质放入50g水中,最多溶解40g,所得溶液是饱和溶液;溶液的溶质质量分数是
×100%≈44.4%;故答案为饱和溶液;44.4%.
14.BD2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O
【解析】
【详解】
(1)由微粒的构成可知,BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的,都属于氧化物;
(2)由工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图可知,该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水,化学方程式是:
2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O。
故答为:
(1)BD;
(2)2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O。
15.ABCD,不能验证铁和锌的金属活动性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】
(1)A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu,将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中,产生气泡速率最快的是锌,其次是铁,没有气泡产生的是铜,由此可得出三种金属活动性为锌>铁>铜,故该方案合理;B、Zn、FeSO4溶液、Cu,锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,说明了活动性锌>铁;铜不与硫酸亚铁溶液反应,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性为锌>铁>铜,故该方案合理;C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液,Fe与ZnSO4溶液不反应,说明了活动性锌>铁;铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性铁>铜;由此可得出三种金属活动性为锌>铁>铜,故该方案合理;D、Zn、Fe、CuSO4溶液,Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应,说明了活动性锌>铜,铁>铜,但无法确定铁和锌的活动性强弱,故该方案不合理;
(2)铁、锌与稀盐酸反应生成氢气,反应的化学方程式分别为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
点睛:
金属活动性顺序中,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,验证三种金属活动性顺序类问题时,一般采取“三取中”的方法进行设计实验,即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应;或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。
16.活性炭蒸馏Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
(1)吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味,该物质应具有吸附性,自来水厂生产自来水的过程中,常加入活性炭吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味;
在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种浄水方法中蒸馏的净化程度最高,得到的是蒸馏水;
(2)熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
故答案为:
(1)活性炭;蒸馏;
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.酒精灯C二氧化碳易溶于水b
【解析】
【分析】
A装置试管口有棉花,则用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水。
【详解】
(1)标号①所指仪器的名称酒精灯。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,大理石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水应选择的发生装置是C,一般不用D装置收集CO2的原因是二氧化碳易溶于水。
(3)实验室制取O2,若选择E装置用排水法收集O2,先将E装置装满水,应该短进长出,故将气体从b端通入。
【点睛】
二氧化碳易溶于水,密度比空气大,只能用向上排空气法收集。
18.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2在位置5的末端放置一盏点燃的酒精灯澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
装置图分析:
将1中的甲酸注入到加热的浓硫酸2中,甲酸分解生成一氧化碳和水。
而甲酸也具有挥发性,故采用3中的氢氧化钠来吸收水和挥发的甲酸,得到较纯净的一氧化碳进入到4中与四氧化三铁发生反应,把铁给还原出来,剩余的一氧化碳气体和还原后的产物二氧化碳进入到5中,二氧化碳使得澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳从5出去后直接排道空气中,会污染空气。
【详解】
(1)由装置分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案 九年级 化学 上册 根据 化学式 进行 计算 专题 教案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)