山西省高考考前适应性测试一模理综化学试题及答案.docx
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山西省高考考前适应性测试一模理综化学试题及答案
姓名准考证号
试题类型:
A
秘密★启用前
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5W184
一、选择题:
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
B.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料
C.我国为实现2030年前碳达峰,可研发新技术加强对可燃冰广泛使用
D.使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性
8.下图表示合成抗凝血药物华法林的一步反应。
下列说法正确的是
A.X的分子式为C9H8O3
B.Y分子苯环上的二氯代物共有6种
C.Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.X、Y、Z均能发生水解反应
9.科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理,其主要过程如下图所示。
A.步骤①的反应过程中电子转移的数目为NA
B.②、③两个过程中H2O均参加反应,并起催化剂的作用
C.生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO32-=HNO2+HSO4-+NO2-
D.步骤②、③中均有O-H键断裂和S-O键生成
10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11.W、X、Y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示,W元素最外层与次外层的电子数之差为3,W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。
下列推断正确的是
A.简单离子半径:
Y B.氢化物的稳定性: X C.氧化物对应水化物的酸性: W D.化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键 12.利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。 现以NaC1溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(含CH3COO-的溶液)。 下列说法错误的是 A.电极电势a极低于b极 B.当b极上产生11.2L(标准状况)气体时,会有1molcl-通过隔膜1 C.a极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ D.当电路中通过4mol电子时,负极区溶液的质量理论上减少44g 13.25℃时,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。 下列说法正确的是 A.虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系 B.二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7 C.a点溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-) D.c点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分,考生根据要求作答。 (一)必考题。 26.(14分) 电镀工业是我国的重要加工业,电镀污泥是电镀废水处理的最终产物,其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。 下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。 该工艺中,有关金属元素可溶性组分lgc与pH的关系如图所示。 当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为已除尽。 pH大于12.5时,锌元素以Zn(OH)42-存在。 回答下列问题: (1)电解除铜时,铜在极析出,同时在另一极Fe2+被氧化为Fe3+,检验Fe2+全部被氧化的试剂及现象是; (2)电解除铜时氧化Fe2+的同时要避免Cr3+被氧化为六价Cr,下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。 最合适的电解条件是; (3)当Cr3+恰好沉淀完全时,溶液中c(Zn2+)为A(列出计算式); (4)沉镍时调节pH大于; (5)沉锌时反应的离子方程式为; (6)沉锌后的滤液中的主要溶质为(填化学式)。 27.(15分)苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料,可以通过苯甲醛来制备,反应原理如下图。 已知: ①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表 实验流程如下图: 回答下面问题: (1)苯甲醛和NaOH在(仪器)中研磨; (2)调pH=8的目的是; (3)乙酸乙酯萃取后,取A层液体进行洗涤、干燥、蒸馏,可得粗苯甲醇; (4)用饱和NaHSO3溶液洗涤有机相的目的是,反应的化学方程式为; (5)蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是; (6)用浓盐酸调pH=2的目的是; (7)分离苯甲酸时,抽滤的优点是,洗涤用的试剂是。 28.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。 回答下列问题: (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 I.CO2(g)+3H2(g)⇄CH3OH(g)+H2O(g)△H1 该反应一般认为通过如下步骤来实现: Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g)△H2=+41.4kJ/mol Ⅲ.CO(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g)△H3=-90.5kJ/mol 则△H1=。 (2)科学家研究发现,上述反应历程包含7步基元反应,在铜催化剂表面发生反应时,各基元反应在不同铜原子晶面Cu(100)、Cu(110)、Cu(111)反应的能量变化如下表所示。 (*指微粒吸附在催化剂表面。 ) 根据上表数据,在Cu(111)晶面的反应历程中,决定反应速率的基元反应是,该制甲醇的反应历程更容易在晶面发生。 (3)在p=4.00MPa、原料气n(H2): n(CO2)=3.4、铜催化剂的反应条件下,温度对CO2转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。 1CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是; 2CH3OH的选择性随温度升高而减小的原因可能是; ③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数(列出计算式即可)。 (4)除调控合适的温度外,使CH,OH的选择性增大的方法有。 (二)选考题。 请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一个题目计分。 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 碳元素在自然界中分布很广,是存在形式最复杂的元素。 实验室可用邻二氮菲( )与Fe2+形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。 回答下列问题: (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种。 (2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为。 (3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为、。 (4)红色配离子的中心原子的配位数为。 (5)红色配离子中不存在的作用力有。 A.σ键B.π键C.离子键D.氢键E.配位键 (6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。 (7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺,但三甲胺比乙二胺的沸点低得多,原因是。 (8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3),N3-的空间构型为。 (9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨,其晶体结构如下图所示,六棱柱的底边长为apm,高为bpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则碳化钨晶体的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 某实验小组由物质A合成一种新药物I的路线如下: 已知: I反应①的另一种生成物为CH3COOH 请回答下列问题: (1)A的名称为。 (2)1molC和足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为mol。 (3)D中所含官能团的名称是。 (4)合成路线中设计反应①的目的是。 (5)反应④的化学反应类型为。 (6)F的结构简式为。 (7)反应⑦的化学方程式为。 (8)写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。 (不考虑立体异构) ①含有苯环;②遇FeCl3溶液显色;③能发生银镜反应;④核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为1: 6: 2: 1 秘密★启用前 2022年山西省高考考前适应性测试 化学参考答案 7.D8.B9.C10.C11.B12.D13.D 26.(14分) (1)阴极(1分) 取少许电解后溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+全部被氧化。 (2分) (2)2.4V、3.5h(2分) (3)10-0.2(3分,计算式合理即可) (4)12.5(2分) (5)Zn(OH)42-+2H+=Zn(OH)2↓+2H2O(2分) (6)Na2SO4(2分) 27.(15分) (1)研钵(1分) (2)除去剩余的NaOH,避免和乙酸乙酯反应(2分) (3)上(1分) CHOHO-CH-SO3Na (4)除去苯甲醛(2分) (2分) (5)防止高温苯甲醇脱水(2分) (6)使苯甲酸钠转化为苯甲酸。 (2分) (7)快速过滤(1分)冷水(2分) 28.(14分,每空2分) (1)-49.1kJ/mol (2)CO2+H*→COOH*Cu(110) (3)①反应II为吸热反应,温度升高不但反应速率加快,也有利于该反应正向进行。 ②反应I(或III)为放热反应,而反应II为吸热反应,所以温度升高不利于CH3OH的合成,但有利于CO的生成, 所以CH3OH产率降低。 (其他答案合理也可得分) (4)增大压强或使用其他催化剂(写一个即可) 35.【化学—选修3: 物质的结构和性质】(15分) (1)15(2分) (2)N>C>H>Fe(2分) (3)sp2sp2(2分) (4)6(2分) (5)CD(2分) (6)Fe3+的3d5半充满状态更稳定(1分) (7)都属于分子晶体,乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(1分) (8)直线形(1分) 36.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) (1)对甲基苯酚(2分) (2)4(2分) (3)(酚)羟基(1分)醛基(1分) (4)保护酚羟基(2分) (5)取代反应(1分)
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