高三化学寒假作业背学练测专题16十六测解析版.docx
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高三化学寒假作业背学练测专题16十六测解析版
测一测16
第I卷(选择题)
(考试时间:
50分钟)
每题只有1个选项符合题意,每题5分,共计50分
1.下列与实验相关的叙述中正确的是()
A.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在SO42一
C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D.用量筒量取20mL0.5mol/LH2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1mol/LH2SO4溶液
2.下列说法正确的是()
A.烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应
B.P2O5和CaO可以作干燥剂,利用了它们具有易潮解的性质
C.FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液
D.粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故
3.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()
物质及其杂质
检验
除杂
A.Cl2(HCl)
干燥的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C.CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D.NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
4.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
【答案】A
【解析】
5.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,再向所得溶液中加入或通入下列物质:
①C12、②NH3、
③HC1、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液。
还是不可能看到沉淀
的有()
A.只有③⑤B.③⑥⑨C.②③⑤⑥⑧D.全部
6.实验室中,某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取
溶液测定溶液的pH,下列说法正确的是()
A.该学生的测定值没有误差产生
B.当溶液为Na2CO3溶液时,该学生的测定值不会有误差
C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时,盐酸的pH比醋酸溶液小
D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时,醋酸溶液的pH比盐酸小
7.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
8.有气体产生的化学实验中,某段时间内可能产生气流速率过快,这极有可能导致实验不能顺利进行,甚
至会引起危险。
下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是( )
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
9.下列有关化学实验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85gNaCl固体
③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液
⑧铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
A.④⑤⑥⑦B.①④⑤⑦C.②③⑥⑧D.①③④⑧
10.海水中提取的食盐经精制(除去Ca2+、Mg2+和SO
)后,含有少量的氯化钾等杂质,为了提纯并得到更
多的食盐,用某液体洗涤,该液体最好是( )
A.蒸馏水B.饱和食盐水C.饱和氯化钾溶液D.75%的酒精溶液
【答案】B
【解析】
第II卷(非选择题)
11.(13分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题。
(1)加入氧化剂的目的是。
(2)最适合作氧化剂X的是。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(3)加入的物质Y是。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?
(填“能”或“不能”)。
若能,不用回答;若不能,试解释原因:
。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
(填“能”或“不能”)。
若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?
。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是。
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是。
试解释原因:
。
(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是。
12.(13分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。
某化
学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有▲。
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是▲,搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。
经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是▲。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。
实验模拟制备皓矾工业流程如下:
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
②加入Zn粉的目的是▲。
③固体A主要成分是▲。
④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
13.(10分)以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)
晶体的工艺流程如下:
已知:
①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO
形式存在且易氧化;②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.0
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
11.0
8
9(>9溶解)
(1)流程中两次使用了H2O2,分别写出反应的离子方程式:
__________________、_________________。
(2)加入NaOH调节溶液的pH=8时,被除去的离子是________;调节溶液的pH>11时,被除去的离子是________。
(3)“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略,为什么?
____________。
(4)流程图中“
”内的操作是______________________。
14.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。
其
过程如下图所示。
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___________________________________。
(2)将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是_______________________,过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式是。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是_________________。
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