九年级化学上册 22 奇妙的二氧化碳学案.docx
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九年级化学上册22奇妙的二氧化碳学案
奇妙的二氧化碳
学习目标:
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质;
2.学习二氧化碳的实验制法;
3.认识化合反应和分解反应的特点;
4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用,以及对人类生产生活的意义。
5.初步学会运用各种媒体获取信息;初步学会用归
纳,概括等方法对获取的信息进行加工处理。
学习重点:
认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质;学习二氧化碳的实验制法。
从各种媒体中获取信息,并对信息进行加工处理。
课堂学习:
提问:
二
氧化碳在空气中的含量是?
如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去,行吗?
师生交流:
相互讨论。
归纳引入:
二氧化碳对自然界的生命活动如此重要,我们一定要充分认识二氧化碳。
教师引导:
1、自然界的二氧化碳是如何产生的?
2、自然界的二氧化碳是如何消耗的?
学生讨论
共同归纳:
学生发言,补充、板书。
提问:
1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗?
2、自然界的二氧化碳含量恒定吗?
3、二氧化碳含量上升会带来什么问题?
4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗?
设问引入:
二氧化碳对人有毒吗?
阅读:
表2—5
交流:
在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
留问:
如何检测二
氧化碳含量是否过高呢?
我们下节课交流。
第二课时:
二氧化碳的性质
直接引入:
这节课,我们来学习二氧化碳的性质
提问:
通过预习,结合生活经验,你已经知道了二氧化碳
的那些性质?
问题汇总
提问:
同学们对其中的那些问题感兴趣?
明确探究的问题
探究1:
如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大?
拟备实验:
1、简易天平测量法。
2、气球法(注
意比较)。
3、倾倒法。
探究2:
如何知道二氧化碳溶于水?
拟备实验:
1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水,盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水,盖紧、震荡、倒立。
探究3:
二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验:
如何简易得到二氧化碳?
向石灰水中吹二氧化碳。
探究4:
能见到二氧化碳的固体干冰吗?
拟备实验:
用液态二氧化碳灭火器制干冰。
探究5:
二氧化碳与水反应吗?
拟备实验:
1、水与石蕊试液的反应。
2、向石蕊试液中吹气。
3、向石蕊试液中加入溶有
二氧化碳的水。
质疑:
让石
蕊试液变红的物质是什么呢?
提供信息:
用一组酸分别与石蕊试液作用。
归纳:
酸让石蕊变红。
提供信息:
二氧化碳不是酸,酸从何来?
学生阅读,讲解归纳。
学生实验:
加热变红的石蕊试液。
讨论讲解:
石蕊试液又变色的原因。
整理归纳:
二氧化碳的性质
介绍:
化合反应与分解反应。
学生举例:
说出你知道的化合反应与分解反应实例。
留疑:
教材46页第5
题。
第三课时:
二氧化碳的实验制法。
复习引入:
1、二氧化碳的物理性质。
2、二氧化碳的化学性质。
3、板演反应式。
提问:
如何在实验条件下得到二氧化碳?
演示实验:
碳酸钙与稀盐酸反应。
提问:
如何才知道所得气体就是二氧化碳呢?
演示实验:
用石灰水检验所得气体。
讲解板书:
反应式。
学生交流;书中42页与43页产生氧气的装置有何不同?
集中讨论:
1、铁
架台的作用是什么?
2、反应容器的区别是什么/
3
、用分液
漏斗的好处是什么?
4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗,行吗?
5、如何检验二氧化碳何时收集满?
演示实验:
制取二氧化碳。
归纳整理:
实验室收集气体的常见方法。
本节小结
练习与实践
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有三瓶失去标签的无色洛液,只知道它们分别是KCl溶液、Na2CO3液和Ba(NO3)2溶液中的各一种。
下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.澄清石灰水B.稀盐酸C.稀硫酸D.硫酸钠溶液
2.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()
选项
物质
操作方法
A
CO2(HCl)
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥所得气体
B
Na2CO3 溶液(Na2SO4)
加适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
C
K2SO4 溶液(K2CO3)
加入过量的稀硫酸
D
Cu(Fe)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
3.归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。
下列总结中正确的是()
A.油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭——灭火原理相同
B.水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出——变化的原理相同
C.自行车车架喷漆和链条涂油——防锈原理相同
D.洗洁精除油污和汽油除油污——去污原理相同
4.下列关于常见物质的说法错误的是()
A.液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性
B.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
C.教室里要经常开窗通风,因为二氧化碳有毒
D.洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
5.下列图象能正确反映对应的实验操作的是()
A.
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B.
向pH=1的溶液中加水
C.
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D.
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
6.100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜,然后再将气体通过过量的澄清石灰水,能得到白色沉淀的质量是()
A.300gB.50gC.100gD.150g
7.化学无处不在,下列说法或做法正确的是()
A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功
能
B.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
C.空气的成分按体积计算,稀有气体大约占0.034%
D.烧碱沾到
皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上稀硝酸
8.现有物质:
①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水,下列对其分类全部正确的是()
A.混合物①⑥B.有机物①②③C.单质⑤D.可燃物③⑤
9.某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种成几种,为了确定其成分,将合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收),结果装置A中的石灰水不变浑浊,但混合气体的体积明显减小;装置D增重1.8g;装置E增2.4g,下列分析正确的是()
A.装置A中石灰水不变浊,所以气体中一定不含二氧化碳
B.装置C对实验结果不产生影响,所以可以去掉装量C以简化实验案
C.该混合气体成分可能是
和CO
D.后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中,干扰CO的检验
10.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是()
A.红磷和白磷都是由磷元素组成的,所以二者的性质相同
B.酸能使石蕊试液变红,
也能使紫色的石蕊试液变红,所以
是酸
C.置换反应的生成物是单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.镁粉与盐酸反应放出热量,证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
11.下列物质中,由原子构成的是()
A.氨气B.汞
C.氯化钠D.二氧化碳
12.下列实验现象描述正确的是()
A.将二氧化碳通入稀高锰酸钾溶液,溶液会褪色
B.打开浓硫酸的瓶塞,瓶口会出现白雾
C.吹灭蜡烛后的瞬间,会出现一缕白色的烟
D.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
13.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法值得提倡的是()
A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属
C.填埋废旧电池D.鼓励开私家车出行
14.为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
15.如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,向50g水中加入10g甲,所得溶液可以达到饱和状态
B.采用升高温度的方法,可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C.甲中混有少量乙,可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一定相等
二、填空题
16.用化学符号填空:
(1)两个氮原子:
______;
(2)氯化铁溶液中的阳离子:
______;
(3)磷酸钙:
_________;(4)标出三氧化硫中硫元素的化合价______。
17.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情,需要用科学方法处理。
如:
(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种物质R,使皮肤红肿疼痛。
为了测定R物质的性质,有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液,溶液变成________色,然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡,当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。
由此可以推断,R是一种________性的物质,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的________。
A食用醋B食用油C稀氨水或肥皂水D氢氧化钠溶液E稀的石灰水溶液
(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢,主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
用盐酸可以除去水垢操作时,一定要注意好盐酸的用量和操作方法,否则水壶会穿孔。
说明穿孔的原理___,写出有关反应的化学方程式_____________。
18.某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为
该元素的原子序数为___,原子核外有___个电子层;该元素属于___(填“金属”和“非金属”)元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为___(用离子符号表示).
三、简答题
19.化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。
(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,这是因为_____________________________。
(2)车用乙醇汽油中,乙醇的作用是(用化学方程式表示)_________________________。
(3)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡,而不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是(用化学方程式表示)______________________________。
(4)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属,可回收硫酸亚铁和铜。
该反应的化学方程式是____________________________________。
(5)催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。
催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。
请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式___________________。
20.物质由微粒构成。
化学反应过程中某些微粒会发生改变,而有些微粒则不会发生改变。
(1)以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图,发生的化学反应方程式为_____,从微观示意图可知,该反应中发生变化的微粒是_____,它们是该反应的“参与者”;未发生变化的微粒是_____,它们是该反应的“旁观者”。
(2)碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____,实际参加反应的微粒是_____。
(3)铁与硫酸铜溶液的反应中,溶液中实际参加反应的微粒是_____,溶液中的“旁观者”是_____。
四、实验题
21.实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:
X__________。
Y__________。
(2)可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是__________(填编号)。
(3)在蒸发实验中玻璃棒的作用是:
________________________。
五、流程题
22.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是__________,该操作的目的是________________.
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______________;步骤⑥的作用是_____________.
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:
_____________________________________.
六、计算题
23.某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质,为测定其中氯化镁的含量,取该固体混合物10g做如下实验。
请根据图中实验及数据分析回答:
(1)实验中发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件,列出求解参加反应的氯化镁的质量(x)的比例式为_____;
(3)样品中氯化镁的含量(质量分数)为_____;
(4)a的数值为_____;
(5)所得到的溶液M的溶质的质量分数为_____;
(6)工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁,需要用到题中的样品的质量为_____(假设样品中的镁元素全部转化为单质镁)。
24.为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
①每一次反应中生成氢气的物质的量是
(1)。
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程)。
(2)
③从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为(3)时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
七、探究题
25.类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似,受热分解后得到三种氧化物。
某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。
(提出猜想)
猜想一:
草酸也能使紫色石蕊试液变___________色;
猜想二:
三种氧化物可能是CO2、CO和_________(填化学式)。
(查阅资料)
(1)无水硫酸铜是一种白色粉末,遇水变成蓝色。
(2)向氯化钯溶液中通入CO,会产生黑色沉淀。
(实验探究)兴趣小组为验证猜想二,将草酸受热后得到的气体,依次通过下图中的A、B、C装置。
(实验结论)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________________________的实验现象时,证明猜想二是正确的。
写出B中发生反应的化学方程式________________________________。
(实验反思)
①请指出该实验小组所用实验装置的不足之处:
_________________________________。
②草酸受热分解的化学方程式为_______________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
C
D
A
A
C
D
D
B
C
B
B
D
二、填空题
16.2NFe3+Ca3(PO4)2
17.红酸C过量的盐酸可与铝反应,使铝器溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
18.4金属Ca2+
三、简答题
19.阳光下温度高,温度升高,分子的运动速率加快
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
20.HCl+NaOH═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子
四、实验题
21.漏斗蒸发皿a搅拌
五、流程题
22.过滤除去不溶性的杂质
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠在除去杂质时能生成氯化钠
六、计算题
23.MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95%95.86.1%250t
24.
(1)0.2mol
(2)52%;(3)1:
4
七、探究题
25.红H2O产生黑色沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O缺少处理尾气CO的实验装置H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是()
A.t1℃时,甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B.升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t2℃时,将130g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加入水70g
D.当甲物质中含少量乙物质时,可用降温结晶的方法提纯甲物质
2.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是()
A.H2(水蒸气)﹣﹣浓硫酸B.CaO(CaCO3)﹣﹣稀硝酸
C.CO2(CO)﹣﹣KOH溶液D.Ag(Zn)﹣﹣FeSO4溶液
3.现代社会正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是()
A.建材释放有害气体
B.劣质黏合剂释放的甲醛有毒气体
C.水果散发出的香味
D.烹饪时产生的油烟
4.以下是某同学做过的小实验,其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
5.下列实验操作正确的是()
A.
测定溶液酸碱度B.
排水法收集氧气
C.
铁丝在氧气中燃烧D.
稀释浓硫酸
6.下列物质中属于氧化物的是()
A.空气B.锰酸钾C.氧气D.水
7.安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一,下列实验操作比较安全的是()
A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味
B.若室内着火,应立即打开门窗
C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验
D.发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇
8.工业酒精中因含有有毒的甲醇而不能饮用,甲醇分子结构如图所示,关于甲醇的下列叙述错误的是()
A.甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醇分子是由碳、氢、氧原子组成
C.甲醇中所含的质子数和电子数一定相等
D.1个甲醇分子中含有6个原子核
9.已知:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好。
下列说法正确的是
A.布手帕不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足,布手帕不会燃烧
C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低
D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点
11.T1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是
A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T1℃升高到T2℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解
12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画,留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH,pH大的是稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
13.下列实验设计能达到实验目的是()
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律
A.AB.BC.CD.D
14.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)2
15.锌元素能促进身体和大脑发育,缺锌会引起食欲不振、发育不良。
如图是锌元素在元素周期表中的相关信息和锌元素的原子结构示意图,下列关于锌元素的说法错误的是()
A.锌属于人体必需的微量元素
B.锌原子的相对原子质量为65.38g
C.锌在反应中易失去电子
D.锌元素位于元素周期表的第四周期
二、填空题
16.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)请运用所学化学知识,帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题:
①野炊所带的如下物品中,由金属材料制成的是_____(填标号);
A
纯棉毛巾B
玻璃杯C
塑料袋D
铁锅
②做饭过程中,小红把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是_____;
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_____;
④回家后,同学们冲洗了野炊骑过的自行车,请给他们推荐一种防锈的方法_____。
(2)现有H、O、C、Na四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示)
①碱_____;②酸性气体_____;③炼钢的气体_____;④治疗胃酸过多症的小苏打_____。
17.如图是学校运动会的场景,请回答:
(1)用熟石灰画跑道,熟石灰的化学式为__________;
(2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗,当你在商店,看到运动员服装两个标签,则你选择的运动衫是________;
(3)参加剧烈运动后的人,血液的pH会减小,最好为同学提供的饮料是_____(填序号);
A矿泉水B弱碱水C二氧化碳饮料
(4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成,在撞击条件下生成氯化物和一种白烟,反应的化学方程式为__________________________;在氯酸钾中,氯元素的化合价为________价。
18.现有6.4g未知物和氧气充分反应,经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水,求出该未知分子中所含原子的最简个数比_______.
三、简答题
19.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂
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- 九年级化学上册 22 奇妙的二氧化碳学案 九年级 化学 上册 奇妙 二氧化碳