三年中考山东省17市中考化学试题分类汇编 化学方程式计算.docx
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三年中考山东省17市中考化学试题分类汇编化学方程式计算
化学方程式计算
(2015年)
1、选择题
1.(2015•济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是(D)
A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%
2.(2015•莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为(A)
A.4.0gB.3.9gC.3.0gD.2.5g
3.(2015•青岛)在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化。
若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化。
能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(C)
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终都偏向放镁粉的烧杯一边,第二次最终都偏向放铝粉的烧杯一边
4.(2015•日照)某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):
①无色气体在足量氧气中燃烧;②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,装置增重3.6克;③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,装置增重4.4克。
下列推断正确的是(A)
A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C.该气体一定只含有甲烷D.该气体一定只含有甲烷、氢气
二、非选择题
1.(2015•滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
答案:
解:
(1)如图象所示:
当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量40g;
(2)解:
设40g稀盐酸含有HCl的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
10gx
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
=18.25%
故答案为:
(1)40g
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
2.(2015•德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下:
取样品25g放入烧杯中,向其中加入280g过量的稀盐酸,得到296.2g溶液。
试计算25g样品中碳酸钠的质量。
3.(2015•东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题.
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为 125 ,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析) 滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在. .
(2)b的数值为 2.2 .
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).
设需要碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
解得:
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为:
≈74.7%
4.(2015•菏泽)学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:
称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求:
⑴黄铜样品中锌的质量
⑵恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
答案:
解:
设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.2g。
1分
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g1分
65∶2=x∶0.2gx=6.5g1分
161∶2=y∶0.2gy=16.1g1分
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数:
2分
答:
(1)样品中锌的质量为6.5g。
(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。
5.(2015•济南)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体(填物质名称)。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_______________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中,含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
答案:
(1)碳酸钠
(2)碳酸氢钠
(3)①NaCl、HCl②10.6
③解:
100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为:
100g×7.3%=7.3g;
设生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73117
7.3g x
=
解得:
x=11.7g,
溶液中溶质的质量是:
11.7g+(22.3-10.6)g=23.4g
答:
此时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g.
6.(2015•济宁)低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险。
另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格,选用一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:
用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g,
放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:
向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:
将沉淀经过滤、干燥后,称量沉淀质量为4.51g。
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g。
请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;
(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格?
_____________;
(3)课外探究小组在教师指导下,取同质量样品经再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56g。
比较两次实验所得沉淀的质量,请分析造成误差的主要原因。
答案:
(1)解:
由题意知,样品中氯化钾的质量为
,
设:
由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为
····················(1分)
74.5143.5
0.60
即:
计算得:
≈1.16
(1分)
(2)合格(1分)
(3)沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅(合理即可)(1分)
7.(2015•莱芜)侯氏制碱法的主要反应为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.一定温度下,向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2发生反应,若参加反应的NH3质量为3.4g,请计算:
(写出计算步骤,不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量).
(1)消耗CO2的质量是多少
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g,则剩余溶液的质量是多少?
(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%).
解答:
解:
(1)设:
消耗CO2的质量为x生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
174484
3.4gxy
=
=
x=8.8g,y=16.8g
(2)根据质量守恒定律,析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为:
92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g
剩余溶液中NaHCO3的质量分数为
×100%=5.4%
答:
(1)消耗CO2的质量为8.8g
(2)所得溶液质量为:
93.0g
(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%
8.(2015•聊城)现将10g铜锌(Cu﹣Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液.据此请完成下列问题:
(1)生产氢气 0.2 g;
(2)稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g;
(3)合金中铜的质量分数是多少?
解:
设生成氢气的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y,黄铜样品中锌的质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
zy100g×16.1%x
x=0.2gy=9.8gz=6.5g
合金中铜的质量分数=
=35%
答:
合金中铜的质量分数是35%.
9.(2015•济南)黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:
称取15.0g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图,并进行计算:
(1)15.0g黄铜材料中含锌g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(1)6.5(2分)
(2)解:
分析图中数据得知,40.0g稀盐酸刚好和15.0g黄铜中的锌发生反应,生成氢气的质量为0.2g
设40.0g稀盐酸中HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
x0.2g
=
x=
=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为:
=18.3%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
10.(2015•青岛)实验室中有一瓶含有少量氯化钠和难溶性杂质的硫酸钠样品。
某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,成分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量。
相关实验数据记录如下:
请回答下列问题:
⑴同学(选填“甲”、“乙”、“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
⑵计算该样品中硫酸钠的质量分数。
(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)
⑶若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数,上述实验过程中还需要测定的数据是。
解:
(1)甲、乙比较,100g氯化钡完全反应,乙、丙比较,15g样品完全反应,所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应;
(2)设参加反应的硫酸钠为x,
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
x23.3g
=
x=14.2g
所以样品中硫酸钠的质量分数为:
×100%=94.7%;
(3)水的质量.
11.(2015•日照)称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示产生气体的化学式)。
用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
⑴气体R的化学式是NO。
t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数是80%。
⑵称取铜的质量是多少?
19.2g
12.(2015•泰安)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134,5
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为_g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
(1)134.5g ..................1分
(2)137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g ............1分
解:
设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ .................1分
100 44
x 5.5g
100 x
44 5.5g
x=12.5g ..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g ............1分
12.5g/15g*100%=83.3% .................1分
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
13.(2015•威海)测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料,兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定.称取3g铁屑,缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液,直到过量(假设除铁以外的物质都不与硫酸反应),实验数据如图所示.
请计算:
(1)该铁制品中的铁的质量分数.(最终结果保留到0.1%)
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数.(要求有计算的过程)
14.(2015•潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 25% .
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
解:
(1)设铝的质量为x,588g稀硫酸中硫酸的质量为y,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
542946
xy3g
=
=
,
x=27g,y=147g,
所用稀硫酸溶质的质量分数为:
×100%=25%,故填:
25%.
(2)该铝铜合金中铝的质量分数为:
×100%=90%,
(3)答:
该铝铜合金中铝的质量分数为90%.
15.(2015•烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液.某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量.取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
(已知BaCl2溶液的pH=7;Ba的相对原子质量137)
求:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量.
解:
由题意可知:
H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g.
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98233
x4.66g
x=1.96g
由题意可知:
与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为:
60g﹣20g=40g.
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y.
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
17173
40g×17.1%y
y=2.92g
答:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g,HCl的质量为2.92g.
16.(2015•枣庄)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:
在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶内加入一定量的碳酸氢铵(NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。
若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:
⑴一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。
(写出计算过程)
⑵当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。
17.(2015•淄博)过氧化氢是一种绿色化学试剂,在化学研究及生活中应用广泛,如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品,小明要制取16g氧气,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少?
(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快,通过查阅资料得知,过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。
为此,小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。
计算需30%的过氧化氢溶液多少克?
需水多少克?
解答:
⑴设:
需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
X×30%16g
68/32=(X×30%)/16gX=113.3g
⑵设:
需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。
200g×3%=Y×30%Y=20g
水的质量=200g-20g=180g
答:
⑴需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。
⑵需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g,水的质量为180g。
(2014年)
1、选择题
1.(2014•济南)现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:
3.在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的(C)
A.
1.15g
B.
2.3g
C.
4.6g
D.
6.9g
2.(2014•莱芜)取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应,恰好完全反应时间得到溶液的质量为ag;另取10g碳酸钙高温完全分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液的质量为bg,则a与b的大小关系为(A)
A.a=bB.a>bC.a<bD.不能确定
2、非选择题
1.(2014•滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中,恰好完全反应,放出气体的质量为0.4g,试求:
(1)铁片中单质铁的质量;
(2)铁片中铁锈的质量分数;(3)最后所得溶液的质量.
解:
(1)设铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
x0.4g
x=11.2g
(2)原铁片上铁锈的质量是20﹣11.2g=8.8g
铁片中铁锈的质量分数
=44%
(3)最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g
2.(2014•德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为_4_g;
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
碳酸钙的质量为:
20g﹣4g=16g,
设40g盐酸中氯化氢的质量为x,
CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O
10073
16gx
x=11.68g
所加盐酸的溶质质量分数为:
=29.2%.
答:
所加盐酸的溶质质量分数为29.2%.
3.(2014•东营)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。
现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
35
a
20
(1)人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%,a的数值为25。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后,生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
x8.8g;列比例式得:
73/x=44/8.8g;解得:
x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为:
(14.6g/80g)×100%=18.3%。
4.(2014•菏泽)韩国“岁月号”沉船事故发生后,几百名潜水员参与了打捞工作,他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生.请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解:
(1)设反应生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y,
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
15616032
15.6gyx
=
=
,x=3.2g,y=16g,
答:
反应生成的氧气质量为3.2g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=10%,
答:
反应后所得溶液中溶质的
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