硅课件正式.ppt
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第四章第四章非金属及其化合非金属及其化合物物硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的占地壳总量的90%90%以上。
以上。
氧氧48.6%硅硅26.3%铝铝7.73%铁铁4.75%一、硅的存在:
一、硅的存在:
地壳中含量位于第二。
仅次于氧。
地壳中含量位于第二。
仅次于氧。
均以化合态形式存在均以化合态形式存在,没有游离态。
没有游离态。
(主要以二氧化硅和硅酸盐是形式存在)(主要以二氧化硅和硅酸盐是形式存在)二、物理性质二、物理性质硅的同素异形体:
硅的同素异形体:
晶体硅:
晶体硅:
灰黑色固体,金属光泽,结构类似金刚石,熔点高,硬度大,具有脆性。
良好的半导体材料。
晶体硅无定形硅从原子结构认识从原子结构认识硅硅硅和碳一样硅和碳一样,其原子其原子既不易失去电子,也不易既不易失去电子,也不易得到电子,得到电子,所以硅的化学性质不活泼所以硅的化学性质不活泼,主要形主要形成成+4化合物化合物例如例如:
SiO2和和H2SiO3及及SiO32-。
CSi三、化学性质三、化学性质最外层四个电子,不易得、也不易失电子,主要形成+4价化合物。
(1)在常温下化学性质不活泼,只与F2、HF溶液和NaOH溶液反应。
Si+4HF=SiF4+2H2Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4
(2)在加热或高温下可以与Cl2、O2、C等反应。
Si+C=SiC高温高温SiC:
俗称金刚砂,具有金刚石的结构和硬度,可做砂纸砂轮的磨料。
四、用途四、用途良好的半导体材料,硅太阳能电池,光电池,晶体管,光电池,硅芯片,集成电路等。
硅钢:
具有导磁性,做变压器的铁芯。
下列关于硅的说法中,不正确的是()nA硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体nB硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料nC硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应nD加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应C水晶水晶玛瑙玛瑙一、一、SiOSiO22的存在的存在二氧化硅二氧化硅天然的二氧化硅也叫天然的二氧化硅也叫硅石硅石,分为分为晶体形晶体形和和无定形无定形。
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子主要成分都是二氧化硅。
主要成分都是二氧化硅。
SiO二、二、SiOSiO22的结构。
的结构。
化学式:
化学式:
SiO2无分子式无分子式SiO2晶体是正四面体空间网状结构,晶体是正四面体空间网状结构,每个每个Si周围结合周围结合4个个O,同时每个,同时每个O周围结周围结合合2个个Si。
Si、O的个数比为的个数比为1:
2。
化学式:
化学式:
SiO2无分子式无分子式天然为无色透明的晶体,天然为无色透明的晶体,熔点高,硬度大,熔点高,硬度大,不溶于水。
不溶于水。
三、三、SiOSiO22的物理性质的物理性质四、四、SiOSiO22的化学性质(的化学性质(很不活泼,与水和强酸都不反应很不活泼,与水和强酸都不反应)高温高温高温高温1.具有酸性氧化物的通性SiOSiO22CaO=CaSiOCaO=CaSiO33与强碱反应与强碱反应:
SiOSiO222NaOH=Na2NaOH=Na22SiOSiO33HH22OO硅酸钠硅酸钠硅酸钠硅酸钠与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应:
(SiOSiO222OH2OH-=SiO=SiO332-2-HH22OO)实验室盛装实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?
为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?
SiO22NaOH=Na2SiO3(有粘性)H2O想一想2、特性:
唯一能与之反应的酸HF溶液SiO224HF=SiF442H22O(此反应常用于雕刻玻璃此反应常用于雕刻玻璃此反应常用于雕刻玻璃此反应常用于雕刻玻璃)实验室为什么实验室为什么不用玻璃瓶不用玻璃瓶盛装盛装氢氟酸氢氟酸?
HF能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用璃试剂瓶而要用塑料瓶塑料瓶。
SiO224HF=SiF442H22O想一想SiO2+2CSi+2CO高温高温3、在高温下能与还原剂反应(可利用这个反应制可利用这个反应制粗硅粗硅)4、与盐反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温原理:
原理:
高温条件下难挥发的酸酐可以把易高温条件下难挥发的酸酐可以把易挥发的酸酐从其盐中置换出来。
挥发的酸酐从其盐中置换出来。
五、五、二氧化硅的用途:
石英制品二氧化硅的用途:
石英制品
(1)可做光导纤维。
(2)沙子是基本的建筑材料。
(3)可做石英坩埚、石英钟、石英表、眼镜片、化学仪器、工艺饰品等。
四、硅的工业制法四、硅的工业制法粗硅:
粗硅:
2C+SiO2=Si+2CO(隔绝空气)(隔绝空气)纯硅:
纯硅:
Si+2Cl2=SiCl4(液态,易挥发)(液态,易挥发)SiCl4+2H2=Si+4HCl(高纯硅)(高纯硅)高温高温高温高温硅酸:
硅酸:
一、一、HH22SiOSiO33的物性的物性白色、胶状、不溶于水。
二、二、HH22SiOSiO33的化性的化性(11)弱酸性:
极弱的二元酸,比)弱酸性:
极弱的二元酸,比碳酸碳酸的酸性弱。
的酸性弱。
与强碱发生中和反应与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O用用H2CO3也可制得也可制得H2SiO3,可证明可证明H2SiO3的酸的酸性比性比H2CO3弱。
弱。
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3(SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3)(H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O)不稳定不稳定,受热易分解受热易分解H2SiO3=H2O+SiO2三、三、HH22SiOSiO33的制备的制备(不可以由SiO2和H2O反应制备)SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOHCO2H2OHClSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3反应方程式:
四、四、HH22SiOSiO33的用途的用途见课本硅酸盐硅酸盐一、定义:
一、定义:
是由是由硅、氧硅、氧和和金属金属组成的化合物的总称。
组成的化合物的总称。
化学性质稳定,一般不溶于水。
化学性质稳定,一般不溶于水。
二、硅酸钠二、硅酸钠NaNa22SiOSiO33(最简单的硅酸盐)(最简单的硅酸盐)1.1.物性:
物性:
白色固体,白色固体,可溶于水,其水溶液为无色黏稠状液体,具有黏性,可溶于水,其水溶液为无色黏稠状液体,具有黏性,俗称水玻璃,或者泡花碱。
俗称水玻璃,或者泡花碱。
不燃烧,热稳定性好。
不燃烧,热稳定性好。
实验4-2(硅酸钠的阻燃性)放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入NaNa22SiOSiO33饱和溶液饱和溶液现象现象结论结论当水分蒸发后当水分蒸发后不易燃烧不易燃烧当水分蒸当水分蒸发后燃烧发后燃烧用水玻璃浸泡过的木条或滤纸可防火。
用水玻璃浸泡过的木条或滤纸可防火。
2.2.化学性质:
放置在空气中容易变质。
化学性质:
放置在空气中容易变质。
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO33.3.用途:
用途:
可做黏合剂,木材、纺织物的可做黏合剂,木材、纺织物的防腐剂、灭火剂、耐火材料等。
防腐剂、灭火剂、耐火材料等。
三三.硅酸盐的表示方法:
硅酸盐的表示方法:
氧化物法:
保持原有各元素化合价不变,氧化物法:
保持原有各元素化合价不变,按顺序写出各种元素的氧化物。
按顺序写出各种元素的氧化物。
顺序:
顺序:
mm活泼金属氧化物活泼金属氧化物nn较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物xSiOxSiO22yHH22OO硅酸钠(硅酸钠(NaNa22SiOSiO33):
NaNa22OOSiOSiO22镁橄榄石(镁橄榄石(MgMg22SiOSiO44):
2MgO2MgOSiOSiO22钙沸石(钙沸石(CaAlCaAl22SiSi33HH66OO1313):
CaOCaOAlAl22OO333SiO3SiO223H3H22OO长石(长石(KAlSiKAlSi33OO88):
KK22OOAlAl22OO336SiO6SiO22注:
若出现分数,则化为整数。
注:
若出现分数,则化为整数。
四、用途四、用途硅酸盐硅酸盐产品产品陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃陶瓷:
原料陶瓷:
原料黏土黏土玻璃:
原料玻璃:
原料纯碱、石灰石、石英纯碱、石灰石、石英水泥:
原料水泥:
原料黏土、石灰石黏土、石灰石陶瓷陶瓷日用器皿、建筑饰材、卫生洁具日用器皿、建筑饰材、卫生洁具玻璃玻璃普通玻璃普通玻璃:
以纯碱以纯碱、石灰石和石英、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑玻璃窑中熔融中熔融制得。
玻璃无固定熔点。
制得。
玻璃无固定熔点。
(Na2CO3)(SiO2)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温水泥水泥以以黏土黏土和和石灰石石灰石为主要原料,为主要原料,在在水泥回转窑水泥回转窑中制得。
中制得。
具有特殊功能的含硅物质具有特殊功能的含硅物质1.碳化硅(碳化硅(SiC俗称金刚砂),具有金刚石俗称金刚砂),具有金刚石的结构。
硬度很大,用作砂纸、砂轮的的结构。
硬度很大,用作砂纸、砂轮的磨料。
磨料。
2.硅硅钢钢高导磁性高导磁性用作变压用作变压器铁芯器铁芯4.分子筛分子筛吸附剂、催化剂吸附剂、催化剂具有均匀微具有均匀微孔结构的铝孔结构的铝硅酸盐硅酸盐3.硅橡胶硅橡胶良好的弹性良好的弹性硅的特性n1非金属单质一般为非导体(石墨能导电),硅的晶体是良好的半导体材料。
n2Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO22C=Si2CO。
n3非金属单质跟碱作用一般无H2放出,但Si能跟强碱溶液作用放出H2。
nSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2。
n4非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟HF作用:
Si4HF=SiF42H2。
n5酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF作用。
n6SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水作用制备H2SiO3。
n7无机酸一般易于溶水,但H2SiO3难溶于水。
n8硅酸钠水溶液称泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
试剂试剂二氧化硅二氧化硅氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氟酸氢氟酸浓硫酸浓硫酸试剂瓶试剂瓶细口磨口塞细口磨口塞广口瓶广口瓶细口塑料瓶细口塑料瓶细口橡皮塞细口橡皮塞实验室有五种试剂,根据它们各自的性实验室有五种试剂,根据它们各自的性质,必须选择适当的试剂瓶盛放,请在质,必须选择适当的试剂瓶盛放,请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。
连线。
5单质单质A溶于强碱液,溶于强碱液,A燃烧生成某高熔点的氧化燃烧生成某高熔点的氧化物物B,B也不溶于强酸而能与强碱反应。
也不溶于强酸而能与强碱反应。
B与纯碱与纯碱在高温下反应能生成在高温下反应能生成C和气体和气体D,气体,气体D通入通入C溶液溶液可得白色沉淀可得白色沉淀E,E放在干燥空气中易失水变成放在干燥空气中易失水变成F,F加热再失水可得加热再失水可得B。
写出分子式:
。
写出分子式:
A_B_C_D_E_F_。
并写出下列反应方程式:
。
并写出下列反应方程式:
(1)A与强碱溶液的反应与强碱溶液的反应_
(2)B与纯碱共熔与纯碱共熔_(3)C与与D反应反应_(4)F失水失水_Si要除去要除去SiOSiO22中混有的少量中混有的少量CaOCaO杂质,最适的试杂质,最适的试剂是(剂是()A.A.纯碱溶液纯碱溶液B.B.盐酸盐酸C.C.硫酸硫酸D.D.苛性钠溶液苛性钠溶液练一练练一练B练一练练一练下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是(下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是()AASiOSiO22+2C=Si+2CO+2C=Si+2COBBSiOSiO22+2NaOH=Na+2NaOH=Na22SiOSiO33+H+H22OOCCSiOSiO22+4HF=SiF+4HF=SiF44+2H+2H22OODDSiOSiO22+CaCO+CaCO33=CaSiO=CaSiO33+CO+CO22B练一练练一练下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()()A.A.烧碱溶液烧碱溶液B.B.浓硫酸浓硫酸C.C.氢氟酸氢氟酸D.D.碳酸钠溶液碳酸钠溶液C练一练练一练将过量的将过量的COCO22分别通入:
分别通入:
CaClCaCl22溶液;溶液;NaNa22SiOSiO33溶液;溶液;Ca(OH)Ca(OH)22溶液;溶液;饱和饱和NaNa22COCO33溶液;溶液;NaAlONaAlO22溶液。
溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是(最终溶液中有白色沉淀析出的是()AABBCCDDB
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