第三节-沉淀溶解平衡课件自己.ppt
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第三节-沉淀溶解平衡课件自己.ppt
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(第一课时)(第一课时)小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿(虫牙、蛀牙),这是什么原因呢?
),这是什么原因呢?
一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。
溶解和生成的问题。
二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KKSPSP的概念和性质。
教学目标教学目标
(1)在装有少量难溶的)在装有少量难溶的PbI2黄黄色色固体的试管中。
加入固体的试管中。
加入3ml蒸馏蒸馏水水,充分振荡后静置充分振荡后静置
(2)待上层液体变澄清后)待上层液体变澄清后,向其向其中滴加几滴中滴加几滴0.1mo/LKI溶液溶液,观察观察实验现象。
实验现象。
现象现象:
滴加碘化钾溶液后滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色上层澄清溶液中出现黄色沉淀沉淀说明说明:
上层清液中存在铅离子上层清液中存在铅离子.溶解溶解PbI2(s)Pb2(aq)+2l-(aq)沉淀沉淀Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管PbI2固体难溶于水,固体难溶于水,但仍有部分但仍有部分Pb2和和I-I-离开固体表面进入溶液,离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的同时进入溶液的Pb2和和I-I-又会在固体表面沉淀又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速下来,当这两个过程速率相等时,率相等时,Pb2和和I-I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶固体的溶解达到平衡状态即达到解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:
解平衡可表示为:
1、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡3)3)特征:
特征:
逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练:
书写碳酸钙溶解平衡的表达式练:
书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2)2)2)2)表达式:
表达式:
表达式:
表达式:
1)概念:
概念:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)一、沉淀一、沉淀溶解平衡溶解平衡动动:
动态平衡,溶解和沉淀仍:
动态平衡,溶解和沉淀仍在进行在进行特点:
特点:
等等:
VV溶解溶解VV沉淀沉淀=定定:
溶液中各离子浓度,固体的量保:
溶液中各离子浓度,固体的量保持不变持不变变变:
当条件改变时,溶解平衡将发:
当条件改变时,溶解平衡将发生移动生移动逆逆:
溶解和沉淀互为可逆过程:
溶解和沉淀互为可逆过程4)4)影响沉淀溶解平衡的因素:
影响沉淀溶解平衡的因素:
内因:
难溶内因:
难溶电解质本身的性质电解质本身的性质aa、绝对不溶的电、绝对不溶的电解质是没有的。
解质是没有的。
bb、同是难溶电解、同是难溶电解质,溶解度差别质,溶解度差别也很大。
也很大。
cc、易溶电解质做、易溶电解质做溶质时只要是饱溶质时只要是饱和溶液也可存在和溶液也可存在溶解平衡。
溶解平衡。
外因:
外因:
a)浓度:
浓度:
b)温度:
温度:
AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。
对于溶解平衡来说,在溶液中进行,可忽略压强的影响。
平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移大多数平衡向溶解方向移动大多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度石灰乳中存在下列平衡:
石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液,可使加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是(减少的是()A.Na2CO3溶液溶液B.AlCl3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CaCl2溶液溶液练一练练一练AB交流交流研研讨讨珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周围海水中获取围海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO33-,经反应形成石灰石外壳:
,经反应形成石灰石外壳:
CaCa2+2+2HCO+2HCO33-CaCOCaCO33+CO+CO22+H+H22OO珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生,珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生,对珊瑚的形成贡献很大。
人口增长、人类大规模砍伐对珊瑚的形成贡献很大。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素,都会干扰珊森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素,都会干扰珊瑚的生长,甚至造成珊瑚虫死亡。
分析这些因素影响瑚的生长,甚至造成珊瑚虫死亡。
分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
珊瑚生长的原因。
2222、牙齿表面由一层硬的、组成为、牙齿表面由一层硬的、组成为、牙齿表面由一层硬的、组成为、牙齿表面由一层硬的、组成为CaCaCaCa5555(PO(PO(PO(PO4444)3333OHOHOHOH羟基磷灰石羟基磷灰石的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
CaCaCaCa5555(PO(PO(PO(PO4444)3333OHOHOHOH(ssss)5Ca5Ca5Ca5Ca2+2+2+2+3PO+3PO+3PO+3PO44443-3-3-3-+OH+OH+OH+OH-进食后,细菌和进食后,细菌和进食后,细菌和进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是原因是原因是原因是。
生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-,使平衡向,使平衡向脱矿方向移动,加速牙齿的腐蚀脱矿方向移动,加速牙齿的腐蚀定义定义:
在一定温度下,难溶电解质在溶液中:
在一定温度下,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。
达到沉淀溶解平衡时。
其其离子浓度的化学计量离子浓度的化学计量数次方的乘积数次方的乘积为一个常数,称之为为一个常数,称之为溶度积常数溶度积常数,简称溶度积,用简称溶度积,用KKspsp表示。
表示。
22、溶度积常数、溶度积常数(KKspsp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)KspKsp=PbPb2+2+II-22注意:
注意:
书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位溶度积常数有单位25时时溶度积溶度积Ksp=PbPb22+II-22=7.110-9mol3L-3通式:
通式:
AAnnBBmm(s(s)nAnAm+m+(aq(aq)+)+mBmBn-n-(aq(aq)则则KKspsp(A(AnnBBmm)=)=AAm+m+nnBBn-n-mm小结:
小结:
试一试试一试写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式溶度积表达式难溶物难溶物沉淀溶解平衡表达式沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式表达式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag+I-BaSO4(s)Ba2+SO42-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2+2PO43-Ksp=Ag+I-Ksp=Ba2+SO42-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Ca2+3PO43-2一定温度下,一定温度下,相同类型相同类型(如如AB型型)的难溶的难溶电解质的电解质的Ksp越小,溶解度越小,越越小,溶解度越小,越难溶。
难溶。
Ag2CO3(s)2Ag+CO32-Ksp=Ag+2CO32-=8.110-12mol3L-3几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积:
时的沉淀溶解平衡和溶度积:
AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2
(2)Ksp的意义:
反映了难溶电解质在的意义:
反映了难溶电解质在水中的溶解能力水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中三种饱和溶液中Ag+由大到小的顺序为:
由大到小的顺序为:
AgClAgBrAgI如何计算如何计算?
溶解度溶解度:
AgClAgBrAgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)25时,时,Ksp(PbI2)=410-9mol3/L3,求求PbI2饱和溶液中的饱和溶液中的Pb2+和和I-.常温下,常温下,1L水能溶解水能溶解7.0510-6gAgI,求求AgI的溶度积的溶度积Ksp。
已知已知M(AgI)=235g/mol例例11:
例例22:
110-3mol/L210-3mol/L910-16(mol/L)2(33)KKspsp的影响因素的影响因素难溶电解质本身的难溶电解质本身的性质性质和和温度温度练一练练一练11、下列叙述正确的是(、下列叙述正确的是()A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数C.C.溶度积常数大者,溶解度也大溶度积常数大者,溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时,固体的溶液时,AgClAgCl的的溶度积常数不变。
溶度积常数不变。
D溶液不饱和,溶液不饱和,若加入固体若加入固体将将溶解溶解溶液过饱溶液过饱和和,有,有沉沉淀淀生成生成处于沉淀处于沉淀溶解平衡溶解平衡AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)浓度商浓度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)mKsp(AnBm)=Am+n.Bn-m(4)应用:
判断沉淀溶解平衡的方向)应用:
判断沉淀溶解平衡的方向改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度加少量加少量ZnCl2(s)加少量加少量Na2S(s)加水稀释加水稀释加稀加稀H2SO4对于沉淀溶解平衡:
对于沉淀溶解平衡:
ZnS(S)Zn2+(aq)+S2-(aq)若改变条件,对其有何影响若改变条件,对其有何影响向沉淀生成向沉淀生成向沉淀生成向沉淀生成向沉淀溶解向沉淀溶解Q=c(Zn2+)c(S2-)Ksp=Zn2+S2-向沉淀溶解向沉淀溶解向沉淀溶解向沉淀溶解小结小结1.1.理解难溶电解质的溶解平衡。
理解难溶电解质的溶解平衡。
2.2.利用平衡移动原理分析沉淀利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解。
的生成、溶解。
3.3.溶度积及会相关计算。
溶度积及会相关计算。
1对于平衡对于平衡AgClAgCl(SS)AgAg+(aq(aq)+)+ClCl-(aq(aq)若改变条件,对其有何影响若改变条件,对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向CC(AgAg+)CC(ClCl-)升升温温加加水水加加AgClAgCl(ss)加加NaClNaCl(ss)加加AgNOAgNO33(s)(s)不变不变不变不变不移动不移动不变不变不变不变练习练习:
2将AgCl固体分别加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.1mol/LMgCl2溶液中Ag+各为多少?
已知已知Ksp(AgCl)=1.810-10mol2/L23.610-10mol/L910-10mol/L谢谢大家谢谢大家谢谢大家谢谢大家!
习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难克的电解质称为难溶电解质。
溶电解质。
难溶电解质的溶解度尽管很小,但不难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于会等于00,没有绝对不溶的物质。
,没有绝对不溶的物质。
难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶0.01110(Sg/100g水水)
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- 三节 沉淀 溶解 平衡 课件 自己