溶液的酸碱性.ppt
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溶液的酸碱性.ppt
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练习练习加活泼金加活泼金加活泼金加活泼金属如属如属如属如NaNa加碱加碱加碱加碱加酸加酸加酸加酸升高温度升高温度升高温度升高温度KKWWcc(OH(OH)cc(H(H)移动方向移动方向移动方向移动方向条件变化条件变化条件变化条件变化HH22OHOHOHOHH0H0不变不变不变不变不变不变、25252525时,向纯水中加入少量氯化氢气体,时,向纯水中加入少量氯化氢气体,时,向纯水中加入少量氯化氢气体,时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是()仍能保持不变的是()仍能保持不变的是()仍能保持不变的是()AAAAc(Hc(Hc(Hc(H+)B)B)B)Bc(OHc(OHc(OHc(OH-)CCCCKwDKwDKwDKwDc(Hc(Hc(Hc(H+)/c(OH)/c(OH)/c(OH)/c(OH-)2、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度,前者与浓度,前者与后者的关系是()后者的关系是()A、前者大、前者大B、后者大后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定CB思考思考思考思考33、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+)=210-7mol/L,则,则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-)=_=_。
若温度不变,滴入稀盐酸使若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L,则此时溶液中的,则此时溶液中的c(OH-)=_=__。
210-7mol/L810-9mol/LKw应用:
根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为定值,c(H)和c(OH)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).问题解决问题解决例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6mol/L,问c(OH)是多少?
例4常温下,0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?
例3常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?
例225时,某溶液中,c(OH)=110-9mol/L,问c(H)是多少?
110-8mol/L110-5mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L在常温下在常温下,由水电离产生的由水电离产生的c(Hc(H+)=11)=1100-13-13mol/Lmol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
何?
答:
可能是酸性也可能是碱性答:
可能是酸性也可能是碱性多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,离,第二步电离远大于第三步电离,如何用平衡移动原理来解释?
如何用平衡移动原理来解释?
练习练习在在2525时,时,0.1molL0.1molL11的的HNOHNO22、HCOHCOOHOH、HCNHCN、HH22COCO33的溶液,它们的电离平的溶液,它们的电离平衡常数分别为衡常数分别为4.6104.610-4-4、1.8101.810-4-4、4.9104.910-1-100、KK114.3104.310-7-7和和KK225.6105.610-11-11,其中,其中PPHH最小的是最小的是()AAHNOHNO22BBHCOOHHCOOHCCHCNHCNDDHH22COCO33A思考讨论思考讨论某温度下,某温度下,CHCH33COOHCOOH平衡后加水稀释平衡后加水稀释22倍,溶液中所有微粒的浓度都变小?
倍,溶液中所有微粒的浓度都变小?
溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性酸性溶液:
酸性溶液:
中性溶液:
中性溶液:
碱性溶液:
碱性溶液:
c(Hc(H+)c(OH)c(OH)c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH)c(Hc(H+)c(OH)1.01.01010-7-7mol/Lmol/L=1.01.01010-7-7mol/Lmol/L1.01.01010-7-7mol/Lmol/L二、用二、用pHpH表示溶液中的表示溶液中的c(Hc(H+)pH=pH=lgc(Hlgc(H+)思考:
思考:
pH与溶液中与溶液中c(OH-)的关系如的关系如何?
何?
pH=pH=lglgc(OHc(OH-)KKww=lglgc(c(OHOH-)1.01.01010-14-14252500CC时时时时练习练习练习练习完成表格中的空格,(完成表格中的空格,(252500CC时)时)1.0101.010-8-84400551111331.0101.010-7-7221.0101.010-4-411pHpHc(OHc(OH-)/molL)/molL-1-1c(Hc(H+)/molL)/molL-1-11.01.01010-10-101.01.01010-7-71.01.01010-11-111.01.01010-3-31.01.01010-6-61.01.01.01.01010-14-14447766三、三、pHpH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH:
0123456789101112131410010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性酸性碱性碱性关系关系25时,时,pH=7,c(H+)=c(OH-),中性;中性;pH7,c(H+)c(OH-),酸性;酸性;pH7,c(H+)c(OH-),碱性。
碱性。
怎样知晓溶液的怎样知晓溶液的pH呢?
呢?
c(H+)pH测定测定粗略测定:
用酸碱指示剂整数测定:
pH试纸(1-14)精确测定:
pH计(酸度计)资料资料几种酸碱指示剂变色范围几种酸碱指示剂变色范围1010红色红色8.2-108.2-10浅红浅红8.28.2无色无色酚酞酚酞88蓝色蓝色5-85-8紫色紫色55红色红色石蕊石蕊4.44.4黄色黄色3.1-4.43.1-4.4橙橙色色3.13.1红色红色甲基橙甲基橙变色变色pHpH范围范围指示剂指示剂带二位小数带二位小数思考与讨论思考与讨论思考与讨论思考与讨论11、pH=6pH=6的纯水的纯水22、pH=7pH=7的的HClHCl溶液溶液33、pHpH之和为之和为1414的盐酸与的盐酸与NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后的溶液体积混合后的溶液44、c(Hc(H+)22KKWW的溶液的溶液55、pHpH之和为之和为1414的盐酸与氨水等体积混的盐酸与氨水等体积混合后的溶液合后的溶液中性中性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性1111、单一溶液的、单一溶液的、单一溶液的、单一溶液的pHpHpHpH计算计算计算计算例例例例1111:
求:
求:
求:
求110110110110-3-3-3-3mol/LHClmol/LHClmol/LHClmol/LHCl溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH例例例例2222:
求:
求:
求:
求0.5100.5100.5100.510-3-3-3-3mol/LHmol/LHmol/LHmol/LH2222SOSOSOSO4444溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH例例例例3333:
求:
求:
求:
求0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH例例例例4444:
求:
求:
求:
求0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)2222溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH例例例例5555:
求:
求:
求:
求pH=3pH=3pH=3pH=3的的的的HHHH2222SOSOSOSO4444溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度例例例例6666:
求:
求:
求:
求pH=13pH=13pH=13pH=13的的的的Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2222溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度22、溶液混合后的、溶液混合后的PHPH的计算的计算(11)强酸与强酸混合)强酸与强酸混合pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的盐酸溶液等体积混的盐酸溶液等体积混的盐酸溶液等体积混的盐酸溶液等体积混合后,所得溶液的合后,所得溶液的合后,所得溶液的合后,所得溶液的pHpH。
C=0.01mol/LC=0.01mol/L的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和C=0.005mol/LC=0.005mol/L的硫酸的硫酸的硫酸的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的溶液等体积混合后,所得溶液的溶液等体积混合后,所得溶液的溶液等体积混合后,所得溶液的pHpH。
解题方法:
先求混合后的解题方法:
先求混合后的c(Hc(H+),再直接求,再直接求PHPH(22)强碱与强碱混合)强碱与强碱混合)强碱与强碱混合)强碱与强碱混合11、pH=13pH=13的的的的Ba(OH)Ba(OH)22溶液与溶液与溶液与溶液与pH=10pH=10的的的的NaONaOHH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pHpH值值值值_。
22、C=0.01mol/LC=0.01mol/L的的的的KOHKOH溶液溶液溶液溶液C=0.0005mol/C=0.0005mol/LL的的的的Ba(OH)Ba(OH)22溶液体积比按溶液体积比按溶液体积比按溶液体积比按1111混合后的混合后的混合后的混合后的pHpH值值值值_。
解题方法:
碱碱混合则先求解题方法:
碱碱混合则先求c(OHc(OH-),再,再由由KwKw求求c(Hc(H+)(33)强酸与强碱混合)强酸与强碱混合11、pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)22溶液与溶液与pH=4pH=4的盐酸溶液等体积混合后的的盐酸溶液等体积混合后的pHpH值值_。
22、pH=2pH=2的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=10pH=10的的NaONaOHH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pHpH值值_。
33、pH=2pH=2的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=12pH=12的的NaONaOHH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pHpH值值_。
33、溶液稀释后的、溶液稀释后的pHpH的计算的计算(11)、强酸或强碱的稀释)、强酸或强碱的稀释(11)pH=1pH=1的的的的HH22SOSO4410ml10ml稀释至稀释至稀释至稀释至100ml100ml,pHpH=?
cc(H(H+)如何变化?
如何变化?
如何变化?
如何变化?
c(OHc(OH-)如何变化?
如何变化?
如何变化?
如何变化?
(22)pH=12pH=12的的的的NaOH10mlNaOH10ml稀释至稀释至稀释至稀释至100ml100ml,pH=pH=?
c(Hc(H+)如何变化?
如何变化?
如何变化?
如何变化?
c(OHc(OH-)如何变化?
如何变化?
如何变化?
如何变化?
对于强酸溶液(对于强酸溶液(对于强酸溶液(对于强酸溶液(pH=apH=a)每稀释)每稀释)每稀释)每稀释1010nn倍,倍,倍,倍,pHpH增大增大增大增大nn个单位,即个单位,即个单位,即个单位,即pH=a+npH=a+n对于强碱溶液(对于强碱溶液(对于强碱溶液(对于强碱溶液(pH=bpH=b)每稀释)每稀释)每稀释)每稀释1010nn倍,倍,倍,倍,pHpH减小减小减小减小nn个单位,即个单位,即个单位,即个单位,即pH=a-npH=a-n(22)、强酸或强碱的无限稀释)、强酸或强碱的无限稀释例例1.1.在在10mL1010mL10-4-4mol/LHClmol/LHCl溶液中加水至溶液中加水至100mL100mL时,时,溶液的溶液的pHpH值是值是_;若加水至;若加水至101055mLmL时,溶时,溶液的液的pHpH值值_。
55接近于7(约等于7),但略小于7例例2.2.在在10mLpH=1010mLpH=10的的NaOHNaOH溶液中加水至溶液中加水至1000mL1000mL时,时,溶液的溶液的PHPH值是值是_;若加水至;若加水至101066mLmL时,时,溶溶液的液的PHPH值值_。
88接近于7(约等于7),但略大于7结论:
当酸或碱提供的结论:
当酸或碱提供的c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)很小时(很小时(1010-5-5mol/Lmol/L),不能忽略水电离出的),不能忽略水电离出的c(H+)c(H+)、c(Oc(OH-)H-)(33)、弱酸或弱碱的稀释)、弱酸或弱碱的稀释将将将将pHpH为为为为33的硫酸溶液和醋酸溶液同时的硫酸溶液和醋酸溶液同时的硫酸溶液和醋酸溶液同时的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释稀释稀释稀释100100倍,比较稀释后二者的倍,比较稀释后二者的倍,比较稀释后二者的倍,比较稀释后二者的pHpH?
弱酸弱碱稀释时,必须考虑弱酸弱碱的弱酸弱碱稀释时,必须考虑弱酸弱碱的弱酸弱碱稀释时,必须考虑弱酸弱碱的弱酸弱碱稀释时,必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。
电离平衡。
电离平衡。
电离平衡。
pHpH的计算练习的计算练习分别列出下列溶液分别列出下列溶液pHpH值或计算的表达式值或计算的表达式(11)0.01mol/L0.01mol/L硫酸稀释至硫酸稀释至100100倍倍(22)pH=13pH=13的的NaOHNaOH稀释稀释1010倍倍(33)pH=1pH=1的盐酸与的盐酸与pH=3pH=3的盐酸以的盐酸以22:
33混混合合(44)pH=3pH=3的盐酸与的盐酸与pH=11pH=11的的NaOHNaOH等体积等体积混合混合练习练习11、将、将pH=1pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成22份,份,11份加适量水份加适量水,另,另11份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NNaOHaOH溶液后,溶液后,pHpH都升高了都升高了11,则加入的水与,则加入的水与NaNaOHOH溶液的体积比为()溶液的体积比为()AA99:
1B1B1010:
11CC1111:
11DD1212:
1122、若、若11体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与1010体积体积pH=11pH=11的氢氧化的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()AA10:
110:
1BB5:
15:
1CC1:
11:
1DD1:
101:
10练习练习33、常温时,某硫酸溶液的、常温时,某硫酸溶液的pH=apH=a,某氢氧化钠溶,某氢氧化钠溶液液pH=bpH=b,将它们等体积混合后:
,将它们等体积混合后:
(11)若混合后显酸性,则)若混合后显酸性,则aa、bb的关系如何?
的关系如何?
(22)若混合后显中性,则)若混合后显中性,则aa、bb的关系如何?
的关系如何?
(33)若混合后显碱性,则)若混合后显碱性,则aa、bb的关系如何?
的关系如何?
44、常温时,某硫酸溶液的、常温时,某硫酸溶液的pH=apH=a,某氢氧化钠溶,某氢氧化钠溶液液pH=bpH=b,将它们以体积比,将它们以体积比1010:
11混合后,溶液混合后,溶液恰好显中性,则恰好显中性,则aa、bb的关系如何?
的关系如何?
11、有相同、有相同、有相同、有相同pHpH的三种酸的三种酸的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶的溶的溶的溶液,稀释相同倍数后,液,稀释相同倍数后,液,稀释相同倍数后,液,稀释相同倍数后,pHpH的变化值依次增大的变化值依次增大的变化值依次增大的变化值依次增大,则,则,则,则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序的酸性由强到弱的顺序的酸性由强到弱的顺序的酸性由强到弱的顺序是是是是()AA、HX.HY.HZBHX.HY.HZB、HZ.HY.HXHZ.HY.HXCC、HX.HZ.HYDHX.HZ.HYD、HY.HZ.HXHY.HZ.HXB练习练习2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL,分,分别加水稀释到别加水稀释到1000mL,其,其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是:
的关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.B.稀释后,稀释后,A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时,时,A是强酸,是强酸,B是弱酸是弱酸D.D.若若A、B都是弱酸,则都是弱酸,则5a2a721pHV/mL1000ABC、D
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- 关 键 词:
- 溶液 酸碱