过滤与蒸发.ppt
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过滤与蒸发.ppt
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思考与交流,如果有铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离出来?
淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来呢?
水洗:
用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子:
密度=2.53.5g/cm3金:
密度=19.3g/cm3,(铁的密度:
7.7g/cm3)1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用盐酸,自然界中的物质的存在形式纯净物(很少数)混合物(绝大多数)化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离、提纯,3,二、混合物的分离和提纯,分离是将混合物中各组分分开,得到较纯净的几种物质,并恢复到原状态的过程。
提纯是将混合物中的主要成分净化,把其他杂质除去的过程。
分离和提纯有什么区别?
学与问,分离和提纯物质就是要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?
你怎样看待这个问题?
能举出一些例子吗?
化学上所指的杂质不一定是有害的或无价值的,例如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
评价标准:
视杂质性质及含量,或在人类活动中是否有利用价值。
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法,可用于混合物的分离和提纯,请同学们回忆一下,你了解哪些分离、提纯的方法?
过滤、蒸发等,【问题】,粗盐成分:
实验1-1粗盐提纯,操作步骤:
NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性的泥沙,溶解过滤蒸发,精盐,1、过滤和蒸发,粗盐,水分蒸发,逐渐析出无色晶体。
3、,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
2、,固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
1、溶解:
(称取约4g粗盐加到约12mL水中)边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
现象,步骤,
(2)、操作步骤:
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再过滤一次。
将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。
过滤:
蒸发:
过滤操作:
所用仪器:
一贴:
滤纸要紧贴漏斗,二低:
滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸,三靠:
烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁,用于分离液体和不溶的固体,铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,蒸发操作:
所用仪器:
操作时注意:
玻璃棒要不停的搅拌,防止局部沸腾;,出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理:
利用加热的方法,使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,铁架台(带铁圈),玻璃棒,酒精灯,蒸发皿,思考:
P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗?
可能还有什么杂质没有除去?
如何证明得到的盐中还含有硫酸根?
还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐,实验1-2硫酸根(SO42-)的检验,原理:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,取实验1-1得到的盐0.5g放入试管中,向试管中加入约2mL水配成溶液,先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。
观察现象。
现象和结论:
如果溶液中出现白色沉淀,则存在硫酸根离子。
反之则不存在。
加入的稀盐酸有什么作用?
物质的检验应如何表述?
实验1-2硫酸根(SO42-)的检验,排除Ag+、CO32-等离子的干扰,1、取样品(固体配为溶液)2、选试剂3、现象4、结论,思考与交流,经过上述操作后,得到的固体还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐,怎样除去这些可溶性杂质?
BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,加入选用的试剂后,有没有引入其他离子?
用什么方法再把它们除去?
为将杂质除尽,所加除杂试剂一般要_,过量,BaCl2,Na2CO3,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,NaOH,HCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3,HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,加试剂顺序关键:
1.Na2CO3在BaCl2之后,盐溶液,加BaCl2,加NaOH,加Na2CO3,过滤,加HCl,纯度较高的氯化钠溶液,2.盐酸放最后。
NaCl晶体,蒸发,试剂添加的顺序能不能调换?
总结,思考,在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
取少量上层清液于试管中,滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全,化学方法除杂的原则:
不增:
不引入新的杂质不减:
不减少被提纯物质易分离:
被提纯物质无杂质易分离易复原:
被提纯物质易复原,课堂小结:
二、混合物的分离和提纯,1、过滤和蒸发
(1)粗盐的提纯步骤:
(2)SO42-的检验:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,化学方法除杂的原则,练习:
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为(),A、加过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B、加过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C、加过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D、加过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,1、实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为(),a、放置酒精灯b、停止加热、余热蒸干c、放上蒸发皿d、加热搅拌e、固定铁圈位置,A、abcdeB、bcdeaC、aecdbD、bacde,C,D,3、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是(),A、硝酸银溶液B、氢氧化钙溶液C、盐酸D、硫酸溶液,A、Cu(Zn)稀盐酸B、CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C、CuO(Cu)稀硫酸D、Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液,4、向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中滴入23滴某种试剂,便能区别开这三种溶液,该试剂是(),A,D,5、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均合理的是(),A、N2(O2)木炭、点燃B、Cu(CuO)稀硫酸、过滤C、NaCl固体(KCl)水、过滤D、NaOH溶液(Na2CO3)CaCl2溶液、过滤,B,6、有四瓶无色溶液,它们分别是:
稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Na2SO4溶液。
其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A、B、C、D、,B,
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- 过滤 蒸发