分析化学实验混合碱的含量的测定.ppt
- 文档编号:18840713
- 上传时间:2024-01-10
- 格式:PPT
- 页数:16
- 大小:450.50KB
分析化学实验混合碱的含量的测定.ppt
《分析化学实验混合碱的含量的测定.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学实验混合碱的含量的测定.ppt(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
实验四,双指示剂法测定混合碱的组成和含量,一.实验目的,1.学习配制和标定盐酸标准溶液的原理和方法。
2.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断;3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算4.学习混合酸碱指示剂的应用。
二.实验原理,1.HCl溶液的配制和标定酸标准溶液的标定用无水碳酸钠(Na2CO3)标定2HClNa2CO32NaClCO2H2O指示剂:
甲基橙(3.14.4)计量点时溶液的pH值约为3.9终点:
黄色橙色,2.混合碱含量的测定混合碱:
Na2CO3和NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物测定方法:
双指示剂法方法原理:
测定时,先在混合碱试液中加入酚酞,用浓度为c的HCl标准溶液滴定至终点;再加入甲基橙并继续滴定至第二终点,前后消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2,混合碱组成的判断:
NaOH+Na2CO3,由图可知,V1V2,滴定NaOH用去HCl溶液的体积为V1-V2,滴定Na2CO3用去的体积为2V2。
若混合碱试样质量为ms,则,Na2CO3和NaHCO3由图示可知,此时消耗HCl溶液的体积有V2V1的关系。
讨论:
V1V2:
NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)V10:
则碱液只含NaHCO3V2=0,V10:
则碱液只含NaOH,3.混合碱总碱量的测定,测定工业混合碱的总碱量,只需加入甲基橙,盐酸标准溶液滴定至终点。
常用Na2O%表示可单独实验,本实验用V1+V2确定总碱量计算公式:
自己推导,三.实验内容,1.0.1mol.L-1HCl溶液的配制2.0.1mol.L-1HCl溶液的标定差减法Na2CO3水溶解250ml锥形瓶甲基橙0.10-0.12g30mL1-2dHCl溶液滴定:
黄色变为橙色平行3次,由滴定剂体积和基准物质的质量计算HCl溶液的准确浓度或:
称取0.5-0.6g溶解定容至100ml,取20.00ml滴定,3.混合碱测定,用移液管移取20.00mL试液,250mL锥形瓶,2-3d酚酞或混合指示剂,HCl标液滴至恰好粉红色到微红或紫色到粉红色,记下V1,再加入1d甲基橙,HCl滴定,黄色变橙色,准确记录HCl体积V2平行滴定三次,四.注意事项,双指示剂法虽然操作简便,但因在第一计量点时酚酞变色不明显(红微红),误差在1%左右。
若要求提高测定的准确度,可改用氯化钡法。
(1)混合碱系NaOH和Na2CO3组成时,酚酞指示剂可适当多加几滴,否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低,Na2CO3的测定结果偏高。
(2)最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)作对照。
在达到第一终点前,不要因为滴定速度过快,造成溶液中HCl局部过浓,引起CO2的损失,带来较大的误差,滴定速度也不能太慢,摇动要均匀。
(3)近终点时,一定要充分摇动,以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
(4)混合指示剂,五.数据记录及处理,表1HCl标准溶液的标定表2混合碱含量的测定表3总碱量的测定,七、思考题1、欲测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂?
2、采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中测定,试判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么?
(1)V10
(2)V2=0(3)V1V2(4)VlV2(5)Vl=V23、无水Na2CO3保存不当,吸水1,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,其结果有何影响?
用此浓度测定试样,其影响如何?
4、测定混合碱时,到达第一化学计量点前,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入的HCl局部过浓,使NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定有何影响?
5、混合指示剂的变色原理是什么?
有何优点?
双指示剂法中,传统的方法是先用酚酞,后用甲基橙指示剂,用HCl标液滴定。
由于酚酞变色不很敏锐,人眼观察这种颜色变化的灵敏性稍差些,因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
酸色为黄色,碱色为紫色,变色点pH8.3。
pH8.2玫瑰色,pH8.4清晰的紫色,此混合指示剂变色敏锐。
用盐酸滴定剂滴定溶液由紫色变为粉红色,即为终点。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 实验 混合 含量 测定