第一节弱电解质的电离平衡15.ppt
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第一节弱电解质的电离平衡15.ppt
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第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,1、电解质:
2、非电解质:
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:
NaCl、HCl、CH3COOH、MgO、NaOHH2O在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
(包括多数有机物、某些非金属氧化物)如:
蔗糖、CH3CH2OH、NH3、CO2、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质:
2、弱电解质:
在水溶液中能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-在水溶液中能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。
CH3COOHCH3COO-+H+,下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4、AgCl、Na2O、K2O,H2O哪些是强电解质,那些是弱电解质?
强电解质:
弱电解质:
课堂练习:
习题1,现有如下各化合物:
酒精,氯化铵,氢氧化钡,氨水,蔗糖,高氯酸,盐酸,硫酸氢钾,磷酸,硫酸(11)液氯(12)硫酸铜溶液。
请用物质的序号填写下列空白。
、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。
习题2,课堂练习:
习题1,C,习题2,D,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离,符号选用“”,2、弱电解质,部分电离,符号选用“”,多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,多元弱碱用一步电离表示。
两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离,a强酸的酸式盐完全电离(水溶液中),b弱酸的酸式盐第一步完全电离,写出下列各物质的电离方程式,课堂练习:
D,BD,混合物,AD,四、弱电解质的电离平衡,吸:
弱电解质的电离过程是吸热的,
(1)定义:
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。
(2)表达式:
五、电离常数,科学视野,六、影响电离平衡的因素,
(1)内因:
电解质本性。
通常电解质越弱,电离程度越小。
(2)外因:
溶液的浓度、温度等。
向左,向右,向左,CH3COOHH+CH3COO-,实例(稀溶液),BD,下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是ACa(OH)2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa,下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质,能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L,下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关,下列各式中,属于正确的电离方程式的是,A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-BHCO3-OH-=H2O+CO32-CNH3+H+=NH4+DNH3H2ONH4+OH-,在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是A加入NaOHB加入盐酸C加水D升高温度,电离平衡的移动,CH3COOHCH3COO-+H+H0,
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- 第一节 电解质 电离 平衡 15