北京中考化学一模真题专练知识点查缺补漏.docx
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北京中考化学一模真题专练知识点查缺补漏
微观小球题
1.物质X是一种重要的阻燃剂。
用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为
Sb2O3+2H2O2X+2H2O。
X的化学式为
A.SbO2B.Sb2O5C.HSbO3D.H3SbO4
2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)请用化学符号表示:
2个氢分子;3个钠离子。
(2)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应可生成C和D。
回答下列问题:
上述物质中属于氧化物的是(填字母代号)。
生成的C、D两种物质的分子个数比为。
若反应后生成1.4gD,则生成C的质量为。
3.在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
该反应的基本反应类型为。
该反应中A、C两种物质的质量比为。
4.从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。
在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。
经过一段时间后停止反应,其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
(Ⅰ)从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是。
(Ⅱ)B的化学式为。
(Ⅲ)该反应中B和C的质量比为。
(Ⅳ)表中x的值是_____________________。
5.在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表。
关于此反应的认识
正确的是(填字母序号)。
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
一段时间后的质量(g)
17
m
6
11
A.m=1
B.该反应为分解反应
C.X与Z的化学计量数之比是3:
2
D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余
6.工业上可在一定条件下制取乙醇,反应的微观示意图如下(“
”代表氢原子,“
”代表碳原子,“
”代表氧原子)。
①上述反应的化学方程式是;
②该反应属于基本反应类型中的反应。
7.用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下:
若9gA2完全反应,得到51g产物。
已知B2的相对分子质量为28,则生成物的相对分子质量为。
利用化学方程式的简单计算
相对原子质量:
C-12;O-16;H-1;Mg-24;Cu-64;S-32;Ca-40;Al-27;Mn-55;P-31;K-39;
1.列式计算氢氧化钙的相对分子质量:
2.列式计算2H2O、2KMnO4的相对分子质量总和
3.在4Al+3O2
2Al2O3反应中,从它们彼此之间的质量比来看,每______份质量的Al和________份质量的O2反应生成了________份质量的Al2O3
4.在反应2Mg+O2
2MgO中,若生成MgO的质量为40g,则Mg和O2共同消耗的质量一定
为g。
5.氢气是一种高能清洁燃料,电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。
请写出电解水的化学方程式,
并计算要获得20g氢气至少需要电解多少克水?
6.已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5:
2,若反应生成C和D共2.1g,则消耗反应物
A为g,B为g。
7.在2H2+O2
2H2O的反应中,H2、O2、H2O的质量比为。
7.将氧化铜和铜的混合物2克加热,通入氢气使其质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体1.68克,
求原混合物中氧化铜的质量分数?
8.在“宏观-微观-符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
下图中
表示碳原子、表示氧原子、表示氢原子。
(1)水煤气是一种重要的气体燃料,以下是生产水煤气反应的微观过程示意图:
甲乙丙丁
①甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是(填代号)。
②甲中,氢、氧元素的质量比为。
③该反应的基本反应类型为。
(2)在一密闭容器内有A、B两种物质各96g组成的混合物,在一定条件下发生化学
反应,反应后容器中有88gC、36gD和若干B。
A、C、D三种物质的微观示意
图如下表所示:
物质
A
C
D
微观示意图
①反应后容器中剩余物质B的质量为g。
②已知:
B的相对分子质量为28。
请补全该反应的化学方程式:
一定条件
O2+======2CO2+2H2O
金属
1.金属在日常生活中随处可见,铁、铜、铝、锌都是常见金属。
下列用品中,主要应用金属导热性的是(填序号)。
①铁制水龙头②铜制火锅③铝制易拉罐
2.辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属,右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。
铁生锈的条件是,防止自行车生锈的措施有(写出一种即可)。
3.在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生。
下列判断不正确的是
A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体一定含有铁
C.滤液中一定含有硫酸锌D.滤液中可能含有硫酸铜
4.为了回收金属资源,从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中(含有金属铜、锌),分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液,其实验过程如下:
请回答:
(Ⅰ)A
是。
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为,其目的是。
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为。
5.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)
(2)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。
①操作I的名称是。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是。
③固体B的成分是。
④检验C过量的方法是。
6.探究铜生成铜绿的条件。
[查阅资料]铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
[猜想与假设]据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及
共同作用而形成的。
[设计与实验]借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小李设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):
实验较长时间后,发现 (填字母)试管中铜片最先生锈。
[评价与改进]小白认为小李设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是(或用图表示) 。
[拓展与应用]小周发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
你认为小周的分析是否全面?
请说明理由:
。
7.某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件
已省略)。
①F的化学式是;
②B与C反应的化学方程式是;
③A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是(填化学式)。
8.某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A.
用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B.
向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出大量热,有气泡产生
该气体一定是氧气
C.
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡产生,反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D.
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜,一定没有镁
9.下列做法中,不利于保护金属资源的是
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
10.根据下图回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
ab。
(2)CO和Fe2O3均属于(填序号)。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
(3)澄清石灰水中可观察到的现象。
(4)点燃酒精灯的目的是。
(5)高温条件下此反应的化学方程式是。
11.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下装置进行了实验。
(1)B装置中盛放浓氢氧化钠溶液,其作用是___________________。
(2)C装置中发生反应的化学方程式是。
(3)A装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是____________________________。
(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)。
溶液
1.
下列说法正确的是
A.食盐的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36克
C.20℃时,食盐的溶解度为36克
D.20℃时,100克食盐溶液中含有36克食盐,所以食盐的溶解度为36克
2.20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是
A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液,下面对它的说法正确的是
A.它一定是浓溶液
B.降低温度,有晶体析出,剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度,晶体不析出,溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾,溶液的溶质质量分数增大
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下,100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下,100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
5.20℃时,50克水中溶解18克食盐达到饱和,则20℃时,NaCl的溶解度是
A.18B.18克C.36D.36克.
6.下列做法能改变固体物质溶解度的是
A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强
7.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而,如;
少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如;
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而,如。
8.影响溶解度的因素:
①________②________③________。
9.某溶质不含结晶水,将一定质量的该溶质的饱和溶液,从60℃降到20℃时,溶液保持不变的是
A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量
10.某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20,则此温度下该物质的溶解度为________。
11.KNO3在60℃时的溶解度为110g,该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
________:
________:
________。
人类重要的营养物质
1、六大营养素:
有机物:
、、、、
无机物:
、.
是生命活动的主要供能物质(60%—70%)。
常量元素作用:
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
2.青少年正处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要
是由于摄入(填序号)不足而引起的。
①维生素②油脂③蛋白质
(2)“××糕点”主要营养成分如右表所示。
请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是,
没有列出的一类营养素是。
②正常情况下,人每日摄入的油脂不超过60g,
由此计算,每日食用该糕点最多不应超过g。
③糖类是人体所需的主要来源。
每100mL含量(µg/100mL)
钙≥400
镁≥50
钾≥35
钠≥80
pH(25℃)7.3+0.5
(3)今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心,瓶装矿泉水通过各种渠道,源源不断地输送到灾民的手中。
某塑料矿泉水瓶体标签如右图所示,该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的_________种。
4、根据相对分子质量大小有机物可分为(如:
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6)
和有机高分子化合物简称如:
、等
5.人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的____元素。
化学元素与人体健康
碘、锌、硒、氟、铁是人体必需的元素。
缺碘会造成。
维生素:
缺VA:
缺VC:
.
有机合成材料
1.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是
A.钛合金表链B.紫砂壶C.手机塑料外壳D.真丝围巾
2.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
3.垃圾分类从你我他开始。
废弃塑料瓶属于
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
4.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
5.合成材料是的简称。
一定属于。
常见的合成材料有、、。
6.合金属于。
生铁和钢是的合金。
7.塑料瓶轻便卫生,可回收再利用。
其所用材料不属于。
A.合成材料B.有机高分子C.有机物D.合金
8.化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。
(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是_______________(填字母序号)
其他
1.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
2.如图是一种叫“干水”的物质。
每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的
小水滴,它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。
下列叙述正确的是
A.硅是金属B.“干水”与“干冰”成分相同
C.“干水”是纯净物D.“干水”的应用有利于缓解温室效应
3.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6~9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”是碳单质B.“碳纳米泡沫”是混合物
C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同D.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是
A.CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.化学变化伴随有能量变化,所以有能量变化的一定是化学变化
C.燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.化合物都是由不同种元素组成的,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。
现将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。
实验数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
充分反应后剩余固体质量/g
7
4
2
M
求:
(1)上述表格中M的值为__________
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)生成二氧化碳的总质量。
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