较好的--离子反应课件.ppt
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离子反应,根据初中所学的知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子?
可用什么方法检验这些物质是否电离?
物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示?
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子,3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质,电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。
如:
酸、碱、盐等,如:
蔗糖、酒精等,思考与判断,下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些能导电?
金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖胆矾CO2Na2O(13)BaSO4,电解质(13),非电解质,能导电,1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质导电须由外界条件:
水溶液里或熔化状态下,3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl,它们在熔融状态下却能自身电离而导电,也是电解质。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同?
影响其导电能力的因素有哪些?
溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
(即离子的浓度和离子所带电荷),在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
影响溶液导电性的因素,溶液中离子浓度大小,溶液中离子电荷高低,单位体积溶液中的电荷数,分别溶有N个NaCl、MgCl2、AlCl3的一升溶液中,导电能力强弱比较-,二、强电解质和弱电解质:
强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如:
强酸、强碱、多数的盐,如:
弱酸、弱碱、水等,化合物的分类,强酸:
HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类:
CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4,强电解质:
弱酸:
H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH(醋酸)、HF、HCN等弱碱:
NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少数盐等,弱电解质:
1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2,5.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO,判断强弱电解质。
注:
先判断强弱电解质强电解质用=号,弱电解质用符号,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“”表示,只有离子,既有离子,又有分子,弱酸、弱碱、水等,注意:
强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小,但属强电解质,因溶解的部分能完全电离。
1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4.KAl(SO4)2,H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,AlCl3=Al3+3Cl-,Na2CO3=2Na+CO32-,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+H+SO42-,写出下列电离方程式,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,写出下列电解质的电离方程式H2SO3CH3COOHH2SH2CO3,NH3.H2O.H3PO47.Al(OH)3,三、离子反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4,演示向上述反应中加入AgNO3溶液,Ag+Cl-=AgCl,有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式,如何正确书写离子方程式?
1、写出化学方程式:
例:
2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。
2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子:
2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,是否符合规定组成。
2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,练一练:
用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
例:
上述1.2.3.反应共同的离子方程式:
H+OH-=H2O,把下列化学方程式改写成离子方程式,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式,HF、H2S、HClO、H2SO3,NH3H2O、Cu(OH)2,CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3,SO2、CO、CuO,Cl2、Fe、O2,练习:
写出下列反应的离子方程式,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2+2OH-=SO32-+H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例:
1、NaHCO3与盐酸反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子形式。
当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。
Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O,例:
石灰水和硫酸溶液反应:
1.NaOH+CuSO4,2.Ba(OH)2+CuSO4,3.Ba(OH)2+H2SO4,写出下列化学反应离子方程式:
Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,4.CaCO3+HCl,5.FeS+HCl,FeS+2H+=Fe2+H2S,6.MnO2+HCl,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,7.Cu+HNO3,操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,2.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,OH-+CO2=HCO3-,3.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:
1),Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,4、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(2:
1),Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,NaHCO3少量时(1:
1),NaHCO3过量时(2:
1),NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合写出离子方程式。
Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,思考题:
写出KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式。
KHSO4与Ba(OH)22:
1反应,KHSO4与Ba(OH)21:
1反应,判断正误的原则:
(1)是否符合反应事实;产物是否正确。
反应物质间的配比是否正确。
(2)化学式拆是否正确;(3)符号是否正确,如:
“=”,“”,等。
(4)是否漏掉离子反应,如H2SO4和Ba(OH)2的反应,不能用H+OH-=H2O。
(5)是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
练习题,1.下列离子方程式错误的是:
()A、亚硫酸钡与盐酸:
BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应:
2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B,2、下列离子方程式中错误的是()A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应:
Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应:
2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3+3H2,AD,溶液中常见的离子反应及发生的条件:
离子互换的非氧化还原反应:
有难溶物、难电离物及挥发性物质,离子间的氧化还原反应:
氧化剂、还原剂越强,离子反应越完全,下列反应能够发生的,1.硝酸钠和氯化镁2.硫酸和氯化钾3.硫酸铜和银4.铜和盐酸5.碳酸铜和盐酸,(5),离子共存问题,1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
生成难溶物或微溶物:
如:
Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质:
如:
NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质:
如:
H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+生成的弱碱;H+与OH-生成水,发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明时,溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子:
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,例:
在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()ANH4、Fe2、SO42、NO3BK、Na、S2、NO3CK、NH4、Br、SO42DNa、K、NO3、HCO3,C,例:
某溶液中可能存在下列阴离子:
Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时,不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时,不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,能生成白色沉淀,则原溶液存在的离子是,为进一步确定溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入通过观察再作出进一步的判断。
CO32-,Cl-、S042-、CO32-,S042-、CO32-,HNO3溶液,沉淀是否消失,1、与H+不能共存(即酸性溶液、PH7、酚酞变红)H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等,HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。
3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32-;Ag+与Cl-、Br-、I-;F-与Ca2+。
常见的离子共存问题,2、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,B,C,课堂练习:
1、下列各组离子,能在无色溶液中大量共存()A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-,3、在水溶液可以大量共存的是()A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、H+、I-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在强碱性溶液中可能大量共存的是()A、I-、K+、Cl-、Ba2+B、Na+、NH4+、K+、SO42-C、Fe3+、S2-、Cl-、CO32-DMg2+、NO3-、SO42-、HCO3-,A,A,5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-、K+CMg2+、Cl-、I-、Na+DNa+、NH4+、Cl-、K+,D,6.在PH=1无色透明溶液中,能大量共存是()A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-7、在PH=10的溶液中,可大量共存的是()A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、Fe3+D、Na+、K+、SO42-、SO32-,BD,AD,8、下列各组离子,在强碱性溶液中可能大量共存的是()A、AlO2-、S2-、Cl-、K+B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、K+、S2-、Cl-、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、HCO3-9、在水溶液可以共存,且加入氨水也不产生沉淀()A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-,强电解质:
在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质:
在水溶液里不能完全电离的电解质。
小结,一、强、弱电解质,二、离子反应,1.离子反应:
有离子参加的化学反应。
2.离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写步骤:
写、拆、删、查。
某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含有:
OH、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六种离子。
铁粉,OH、Cl、Fe3+、Ag+,Ag,KNO3,
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含的三种离子是。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的(活性炭、铁粉、硫酸亚铁)可以回收金属。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的离,转化为沉淀,经过滤后的废水中含,可以用来浇灌农田。
OH、Cl、K+,3、(全国高考)下列离子方程式中,不正确的()A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中:
Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,4、(2004年江苏试卷)下列反应的离子方程式书写正确的是()A、硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,谈谈你的收获,
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