自制化学平衡图象分析.ppt
- 文档编号:18752379
- 上传时间:2023-10-29
- 格式:PPT
- 页数:28
- 大小:1.32MB
自制化学平衡图象分析.ppt
《自制化学平衡图象分析.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《自制化学平衡图象分析.ppt(28页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学平衡图象分析,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、浓度-时间图:
二、速率-时间图:
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
五、其它:
图像类型,练习,一、浓度-时间图:
1)写出化学反应方程式:
2)求反应物A的转化率:
5A3B+2C,A的转化率=62.5%,例1,二、速度-时间图:
(2)已知引起平衡移动的因素判断:
反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。
(1)判断引起平衡移动的因素,引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。
增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。
减小生成物浓度,正,例2,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?
并说明理由,升高温度,练习,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?
并说明理由。
a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强,练习,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。
升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的v-t图。
例3,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(、=)p+q。
增大,逆,若对以上反应已知m+np+q,平衡后降低压强时,画出相关的vt图。
(A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大(B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q,例4、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
反应中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是(),B,三、某物质的转化率-时间-温度(或压强)图:
练习:
温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示,由此可知()。
A、P1P2,n2B、P1P2,n3,A,练习、在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)R(g)+2L(?
),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是()A、正反应吸热,L是气体B、正反应吸热,L是固体C、正反应放热,L是气体D、正反应放热,L是固体或液体,C,“定一议二”,四、百分含量(转化率或产率)-压强(或温度)图象,例5、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。
分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是(),B,练习:
可逆反应:
aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡,混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T2T1)的变化关系如图示。
1、当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变,平衡向方向移动,则正反应是热反应。
2、当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变,平衡向方向移动,则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。
小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,五、其它:
正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),练习、mA(s)+nB(g)qC(g)HqC、X点时的状态,V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢,B、C,练习:
图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点,C,2NOO22NO2(H0),分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。
练习.反应A(g)+B(g)C(g)H0已达平衡,升高温度,平衡逆移,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为(),C,6.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:
xA()B()C(),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3molL1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.C的体积分数降低D.B的转化率提高,B、C,再见,例7:
如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)H。
在一定条件下达平衡状态时,A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。
则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_c+d;
(2)H_0。
看任一曲线,可知温度升高,A的转化率变大,这说明升温使平衡正移,故正反应为吸热反应,即H0。
再垂直于横坐标画一直线,可知:
温度相同时,压强越大,A的转化率越小。
这说明增大压强使平衡逆移,即(a+b)(c+d),对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应_,m+n_p+q,正反应_,m+n_p+q,吸热,放热,=,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:
A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,4、化学反应2()2()2()H0,达到平衡状态时,图212中各曲线符合平衡移动原理的是(),A、C,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 自制 化学平衡 图象 分析