九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件.ppt
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,九年级化学复习,酸和碱的性质,想一想,现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和澄清石灰水,请对两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们的化学方法有哪些?
(尽量选取不同类别的物质,只写试剂名称)_;_;_;__
(2)简述其中的一种鉴别方法,要求写出操作步骤、现象及结论。
2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,1、熟练掌握酸的通性、碱的通性,3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标:
一、酸和碱的化学性质,
(1)酸有一些相似的化学性质,其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。
(2)碱有一些相似的化学性质,其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。
H+,OH,
(一)酸和碱各有相似化学性质的原因,注意:
酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,回顾旧知:
1.酸能与指示剂反应(H+的性质),遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,
(二)酸的化学性质,2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,FeHClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意:
金属活动性在H以前(强调K、Ca、Na)规范描述实验现象,
(二)酸的化学性质,2,(H+的性质),从“海陆空”三方面描述:
溶液由无色变为浅绿色,铁钉表面有气泡产生,铁钉逐渐变小。
3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,
(二)酸的化学性质,(H+的性质),4.酸和碱发生中和反应,生成盐和水。
(二)酸的化学性质,(H+的性质),注意:
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
H+OH-H2O,5.酸和盐反应,生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+2HCl=,Na2CO3+H2SO4=,AgNO3+HCl=,
(二)酸的化学性质,(H+的性质),(酸根离子的性质),2.碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
3.碱和酸发生中和反应,生成盐和水。
(三)碱的化学性质,1、碱与酸碱指示剂反应,(OH-的性质),(OH-的性质),(OH-的性质),碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色,4.碱和盐发生反应,生成新碱和新盐。
(二)碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,二、常见的酸和碱1.常见的酸有:
相应化学式为:
常见的碱有:
相应化学式:
盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,纯净的硫酸是_色液体,不易挥发。
浓硫酸有性,所以可作干燥剂,浓硫酸对皮肤和衣服等有很强的_性。
它能夺取皮肤和衣服等里的水分,生成黑色的炭,又称为_在稀释浓硫酸时,一定要把_沿,_注入水中,并用_不断搅拌。
无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸、浓硫酸的特性,脱水性,浓盐酸是色液体,有气味,打开浓盐酸瓶盖,会见到,原因是什么?
无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。
而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?
为什么?
答:
都减小。
讨论,NaOH,Ca(OH)2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中,能吸收水分而潮解,有吸水性,不明显,易溶于水,并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,中考链接,1、(2013南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B、在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C、在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成,B,中考链接,2、(2009南宁)现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2四种溶液,将它们两两混合,其中的一种溶液只能发生一个反应,该溶液是()A、H2SO4B、KOHC、Na2CO3D、Ba(NO3)2,B,中考链接,3、(2011南宁)如下图所示,某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应,且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则,以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。
(1)请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3,溶液四种物质中选出适合图中、三处位置的物质__,。
(2)物质和物质发生反应的化学方程式是_,CuSO4溶液,Na2CO3,CO2,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,中考链接,4、(2012南宁)运用所学的化学知识回答:
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可观察到_的现象,这是因为浓盐酸具有_性。
浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液中溶质的质量_(填“增大”、“不变”或“减少”)
(2)只用一种溶液,就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来,该溶液是_。
瓶口上方有白雾产生,挥发,减少,石蕊溶液,中考链接,吸水性、脱水性、腐蚀性,小结:
知识体系,固体易潮解;强腐蚀性,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸:
挥发性、腐蚀性,与金属氧化物作用,与酸作用,与金属作用,与碱作用,性质,酸,碱,金属离子OH-,盐,中和反应,金属离子酸根离子,H+OH-=H2O,NaOH,常用,与指示剂作用,与指示剂作用,与非金属氧化物作用,性质,有腐蚀性,与盐作用,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,课后练习,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前,常要用_去除铁锈,除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成色,若除锈后铁管仍然放在酸溶液中,则可见到的现象,原因是_(用化学方程式表示),稀盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2,3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫,能否直接将尾气排放到空气中?
_,原因是_可将该尾气通入__来处理,化学方程式为_,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,4.市售消化药片中常含氢氧化镁,该药片适合于治疗胃酸过多的病人,其化学反应原理是_用化学方程式表示为_,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应,除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,5.氢氧化钠固体应如何保存?
为什么?
如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质?
取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸,若有气泡产生,该则氢氧化钠溶液已变质,若无气泡产生,该则氢氧化钠溶液没变质。
想一想,因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质.,答:
密封保存。
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,问:
(1)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
(2)“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有。
(3)下列气体:
SO2、CO2、H2、O2、HCl中不能用生石灰干燥的是_原因是_,想一想,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,SO2、CO2、HCl,SO2、CO2、HCl会与生石灰反应,7、(10南宁)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。
右图是各物质之间的转化关系,其中A为食盐的主要成分,D、E的溶液都有颜色,其他物质的溶液均为无色。
和为置换反应,其他均为复分解反应。
(1)写出下列物质的化学式:
AD。
(2)C属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”“盐”)类物质。
(3)写出下列反应的CA:
CD:
;,NaCl,FeCl2,酸,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Fe=FeCl2+H2,
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- 九年级 化学 第十 单元 复习 课件