十单元课题1常见的酸和碱.ppt
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第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,柠檬含有:
你知道在生活中还哪些物质含有酸?
食醋含有:
汽车用铅蓄电池中含有:
醋酸,柠檬酸,硫酸,石灰水中含有的Ca(OH)2;NaOH;Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花?
变红,不变色,不变色,变红,试验10-1,变红,变蓝,变红,变蓝,不变色,变红,不变色,变红,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂(简称指示剂),、酸碱指示剂:
变红,不变色,变红,遇酸溶液,遇碱溶液,、无色酚酞溶液,4、检验酸碱溶液的操作步骤:
取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答:
取样少量于两只试管中,分别滴加紫色石蕊溶液,观察现象,如果紫色石蕊变红,则原溶液是盐酸;如果紫色石蕊变蓝,则原溶液是氢氧化钠溶液。
例:
鉴别两瓶无色液体:
稀盐酸、氢氧化钠溶液。
练习:
要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来,应选试剂_。
石蕊试液,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验溶液是否酸性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液是否碱性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
归纳总结,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,二、几种常见的酸,1、常见酸的物理性质及用途,注:
、工业盐酸中因含Fe3+而显黄色。
、浓盐酸产生白雾的原因:
挥发出的HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴。
、浓硫酸长期敞口放置,质量增加,溶质质量分数减小,吸水性(物理性质),用途:
可作某些气体的干燥剂,气流方向:
ab,2、浓硫酸的特性:
吸水性、脱水性、强氧化性,脱水性、腐蚀性(化学性质)P51,强氧化性(化学性质,所以不能用浓硫酸与金属反应来制取H2),0.5,113,浓硫酸溶于水时为什么会产生大量热量?
Q吸Q放,粒子扩散,粒子水合,(4)浓硫酸的稀释,注意!
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
稀释浓硫酸要点:
将浓硫酸倒入水中。
沿器壁缓慢倒入。
不断搅拌。
目的是使产生的热量迅速扩散,(5)、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
问:
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?
答:
立即用大量的水冲洗然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。
答:
需要。
因为稀硫酸中水分蒸发后,浓度增大后,也会腐蚀衣服和皮肤,用途:
除铁锈、制药物、帮助消化,一、常见的酸,1、盐酸,2、硫酸,物性:
无色液体、有刺激性气味、有挥发性,物性:
无色、油状、液体,浓硫酸的特性,吸水性:
物性,据此可作干燥剂,脱水性、腐蚀性:
化性,强氧化性:
不能用于制H2,用途:
除铁锈、作干燥剂,注意:
1、稀释浓硫酸的方法。
见书P52,2、浓硫酸的处理方法。
见书P53,3、酸的化学性质教材P54活动与探究,红,红,不变色,不变色,
(1)酸能使石蕊试液变红,遇酚酞不变色。
(2)酸+金属盐+H2,注:
酸通常为盐酸和稀硫酸;金属必须比氢活泼,(3)酸+金属氧化物盐+H2O,
(1)酸能使石蕊试液变红,遇酚酞不变色。
(2)酸+金属盐+H2,注:
a酸通常为盐酸和稀硫酸;b金属必须比氢活泼,(3)酸+金属氧化物盐+H2O,归纳:
3、酸的化学性质,二、几种常见的碱,常用的碱有:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。
1、氢氧化钠NaOH,白色固体,表面潮湿,溶解,试管发烫,吸收了空气中的水分,NaOH溶解放热,用橡胶塞,不用玻璃塞,用橡胶塞,不用玻璃塞,如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?
注意!
在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
(1)俗名:
苛性钠、火碱、烧碱,答:
用较多的水冲,再涂硼酸溶液,
(2)物理性质:
易溶于水,且放热。
所以NaOH固体有吸水性,可作干燥剂。
石油,纺织,印染,含NaOH,(3)NaOH的用途,作化工原料。
除油污。
肥皂,造纸,2、Ca(OH)2:
氢氧化钙。
、俗名:
熟石灰、消石灰。
、物理性质:
微溶于水,溶解度随温度的升高而降低。
、用途:
建材、工业制NaOH、改良酸性土壤。
、制备:
CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热.,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
此食品干燥剂的主要成分是什么?
为什么要注明“请勿食用”?
在你打开食品后,见到此类干燥剂,应如何处理?
在打开食品后,取出此类干燥剂,如何设计实验检验此干燥剂是否变质?
教材P56补充:
氢氧化钡:
Ba(OH)2白色,易溶。
氢氧化铜:
Cu(OH)2蓝色,难溶。
氢氧化镁:
Mg(OH)2白色,难溶。
氢氧化铁:
Fe(OH)3红褐色,难溶。
氢氧化铝:
Al(OH)3白色,难溶。
3、碱的化学性质,、碱溶液能与指示剂反应:
结论:
碱能使石蕊变蓝,使酚酞变红,、碱溶液能与非金属氧化物反应:
结论:
碱+非金属氧化物盐+H2O;不是复分解反应,在P56上注:
1、NaOH固体要密封保存的原因:
防止吸收水分而潮解;防止吸收CO2而变质。
2、检验NaOH是否变质的方法:
加入稀盐酸,若有气泡产生,则已变质。
P56归纳:
2、碱的通性,1.与指示剂作用:
使石蕊变蓝;使酚酞变红;2.与非金属氧化物:
碱+非金属氧化物盐+H2O;,不是复分解反应,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电?
而蒸馏水、乙醇为什么不导电?
分子,无法自由移动的离子,从右图中,你能得到哪些信息?
分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。
酸:
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱:
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。
谢谢!
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