极性分子与非极性分子.ppt
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极性分子与非极性分子.ppt
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极性分子和非极性分子,一、非极性共价键和极性共价键,1.非极性共价键,共用电子对不偏移,相同元素的原子间,2.极性共价键,(A-A型),共用电子对有偏移,不同元素的原子间,(A-B型),练习:
指出下列物质中哪些物质含极性键,哪些物质含非极性键?
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O,关于极性键、非极性键的判断,二、非极性分子和极性分子:
非极性分子正、负电荷重心重合的分子。
2.极性分子正、负电荷重心不重合的分子。
考虑:
H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4的分子的极性。
三、非极性分子和极性分子判断方法:
1、一般规律,2、经验规律,双原子分子:
键的极性与分子的极性一致,多原子分子:
由非极性键,非极性分子,由极性键,决定于分子中各键的空间排列,极性分子,非极性分子,一般,1、一般规律,极性键构成的多原子分子,对称构型,直线型:
CO2、CS2,正三角形:
BF3、BCl3,正四面体型:
CH4、CCl4,不对称构型,三角锥形:
NH3、PH3,折线形:
H2O、H2S,注意:
同主族元素成键方式相似,非极性分子,极性分子,
(1)对于ABn型分子,若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数,则为非极性分子,否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子;NH3、H2O、SO2等为极性分子。
2、经验规律,常见分子的极性非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子:
CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl、NH3等,
(2)若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子。
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下列分子中,属于含有极性键的非极分子的是()A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4,D,2.相对分子质量相近的分子,分子的极性越强,分子间的范德华力越大,物质的熔沸点越高。
1.相似相溶规则,“相似相溶”原理极性分子的溶质易溶于极性溶剂,非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如:
Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大,但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
练习:
下列物质受热熔化时,不需要破坏化学键的是()A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰,CD,A、B,2.下列说法中,正确的是()A.共价键是否有极性,决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中,可能含有几种化学键C.分子是否有极性,只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子,3.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等,B,4.下列固体,由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠,正确答案是A.B.仅C.仅D.,C,5.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键:
C2H6H2OCH2Cl2NH4+A.B.只有C.只有D.只有,D,
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