电解质.ppt
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电解质,思考1:
下列物质中哪些能导电?
为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结:
铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢?
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质与非电解质,电解质:
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物,叫做非电解质。
下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些能导电?
金属铜固态NaClCO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质:
非电解质:
能导电:
电解质:
1.电解质和非电解质均为化合物,这是判断前提。
单质、混合物(如:
盐酸溶液、氢氧化钠溶液)既不是电解质,也不是非电解质。
2.导电条件只需满足其中之一,如BaSO43.电解质导电必须是自身电离出可移动离子,如CO2、SO2、NH3等为非电解质。
4.能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等,既不是电解质,也不是非电解质。
5.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故盐酸不是电解质,是电解质溶液,氯化氢才是电解质。
电解质,如HCl、HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐:
如NaCl、KNO3等,难溶性盐:
如AgCl,BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物:
酸:
碱:
常见电解质,常见非电解质,非金属氧化物:
SO2、CO2氨气:
NH3部分有机物:
蔗糖、酒精,A:
金属能导电,它是电解质。
B:
NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
C:
固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:
液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
E:
SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
X,X,X,判断以下说法是否正确,下列物质中属于电解质的是?
属于非电解质的是?
NaClNaOHH2SO4H2O稀盐酸HCl乙醇FeCO2CH3COOH,非电解质:
电解质:
既不是电解质也不是非电解质:
【习题一】,电解质溶液能够导电的原因是什么?
二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
1电离定义:
电离是电解质导电的前提,
(1)强电解质:
在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质,过程不可逆。
2、强电解质和弱电解质,强电解质,HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,多数盐,NaCl、KNO3,AgCl,BaSO4,如MgO、CaO等,活波金属氧化物:
强酸:
强碱:
常见强电解质,某些难溶于水的盐。
如BaSO4、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,或在熔化状态下能完全电离,所以是难溶性强电解质。
注意,2、强电解质和弱电解质,
(2)弱电解质:
在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质,过程可逆。
(1)强电解质:
在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质,过程不可逆。
弱电解质,H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HF,NH3H2O以及不溶性的碱如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,少数盐,水H2O,(CH3COO)2Pb,弱酸:
弱碱:
常见弱电解质,3、电离方程式的书写,电离方程式:
NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号(代表水合离子),电离方程式的书写要注意,
(2)配平(阴阳离子电荷数相等)即电解质溶液呈电中性,
(1)不能拆开原子团,常见的原子团:
OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、,酸:
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
(1)、强电解质,完全电离用,强酸,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱:
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
强碱,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
盐,
(2)弱电解质:
相同条件下,电解质溶液的导电能力可能不同,本质原因:
电解质的电离程度不同。
判断电离方程式的正误并改正。
H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO42H+SO42-,MgCl2Mg2+2Cl_,4O2_,+,FeSO4Fe2+SO42-,NH3H2ONH4+OH-,SO42-、NO3-、CO32-、NH4+,CH3COOH、NH3H2O,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,大多数有机物,NH3、SO2、CO2等,单质,混合物,弱酸、弱碱、水,
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- 电解质