利用化学方程式的简单计算一.ppt
- 文档编号:18726128
- 上传时间:2023-10-20
- 格式:PPT
- 页数:31
- 大小:824.50KB
利用化学方程式的简单计算一.ppt
《利用化学方程式的简单计算一.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《利用化学方程式的简单计算一.ppt(31页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
课题3:
利用化学方程式的简单计算,第五单元化学方程式,化学方程式的意义有哪些?
(以分解高锰酸钾为例),1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应,生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
3161978732,若(316)克()克()克()克,197,87,32,若()克()克()克()克,632,394,174,这说明:
在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。
因此,利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。
知识回顾:
64,一、利用化学方程式计算的依据据,1、理论依据:
质量守恒定律,2、基本依据:
是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系(也叫质量比),二、根据化学方程式计算的步骤,
(1)设未知数.设,
(2)写出化学方程式.写,(3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和未知量.关,(4)依据质量关系列出比例式.比,(5)算出未知数的结果.算,(6)简明地写出答案.答,练习:
3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:
设可生成氧化镁的质量为X,
(1)设未知数.设,2Mg+O2=2MgO,点燃,48803克X,
(2)写出化学方程式.写,(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量.关,48,-=-,80,3克,X,(4)列比例式,.比,X=-,803克,48,X=5克,答:
3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(5)算出未知数的结果.算,(6)简明地写出答案.答,
(1)所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量(1杂质的质量分数)
(2)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。
气体质量(g)=气体体积(L)密度(g/L)液体质量(g)=液体体积(mL)密度(g/mL)(3)若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。
如果同时知道两种反应物的质量,需要考虑过量问题。
(4)注意已知质量的单位;设未知数的时候要设的质量为X,而不能设X克;整个化学计算过程要带单位,最后求出的X的值后写上单位。
(无说明则保留到小数点后一位),根据化学方程式计算的注意事项:
三、根据化学方程式计算的常见题型,1、已知某反应物质量,求生成物质量,例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?
答:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
解,设:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x,KMnO4,=,K2MnO4,MnO2,O2,2,加热,2158,32,6g,x,2158,6g,=,32,x,x,=,2158,6g32,=,0.6g,2、已知生成物质量,求反应物质量,【例题2】,工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可以制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
解,设:
需要碳酸钙的质量为x,CaCO3,=,CaO,CO2,100,56,X,10t,100,X,=,56,10t,X,=,56,10010t,=,18t,答:
需要碳酸钙18t.,1、已知某反应物质量,求生成物质量,三、根据化学方程式计算的常见题型,高温,3、不纯物质的计算,煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。
某城市平均每天消耗含硫1的煤100t,问:
该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?
解,设:
该城市一天排放SO2的质量为x,S+O2=SO2,点燃,32,64,100t1,x,32,100t1,=,x,64,x,=,100t164,32,=,2t,故一年排放的SO2的质量为3652t=730t。
答:
该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。
2、已知生成物质量,求反应物质量,1、已知某反应物质量,求生成物质量,三、根据化学方程式计算的常见题型,练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,
(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克?
(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:
设:
可得到氧气的质量为X,生成氯化钾的质量为Y,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X=,9612.5克,-,245,=4.8克,答
(1)解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.,24512.25克,-=-,149Y,Y=-245,14912.25克,Y=7.45克,可生成氯化钾7.45克.,KClO3,KClO3,MnO2,=,2KCl,+3O2,149,Y,
(2)设制取4.8克氧气,需要氯酸钾的质量为Z,245,96,4.8克,Z,245,245,Z,Z,96,96,4.8克,=,=,4.8克,Z=12.25克,
(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成氯化氢气体多少克?
解:
设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y,答:
略。
100gxy,3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应,反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?
解:
设生成氢气的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,5g-3.7g,X,X=,0.04g,答:
生成氢气的质量为0.04克,4、把23克乙醇(俗称酒精)在空气中充分燃烧后,只生成27克水和44克二氧化碳,由此推断乙醇由几种元素组成?
思路:
乙醇中肯定有什么元素?
为什么有?
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少?
怎么计算?
C:
44克,=,44克,=,12克,H:
27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克,所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为:
23克-(12克+3克),=8克,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,思路:
B,5相等质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是()A氢气B红磷C硫D铁,6相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应,已知反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。
则生成氢气的质量是()A相等B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,56,2,65,2,m,m,x,y,7、加热15.8g高锰酸钾,当产生1.6g氧气时,固体剩余物的成分是()AK2MnO4和MnO2BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4,思路:
根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。
要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解:
设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x=15.8克,A,V氢气=,m氢气,8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
(已知:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)计算:
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L),解:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X=,0.4g,=,4.4L,答:
生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
9、在2X+Y2=2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量是(),A.64B.56C.40D.32,?
用质量守恒定律解题,反应前后有三种物质,已知其中二种物质的质量(或相对质量),求第三种物质的质量(或相对质量)。
解:
设Z的相对分子质量为X,2X,224+32=2X,X=40,C,10、某反应A+2B=C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量应为()A20gB15gC12gD6g,35g,根据质量守恒定律,?
7克,D,-=-,11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误),解:
设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2=P2O5,3114215.5X,3115.5,142X,X=-,14215.5,31,=71,答:
可生成五氧化二磷71克.,相对分子(或原子)质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,12、把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应,待反应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。
求:
(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)参加反应的锌的质量。
这种锌粒中含锌的质量分数。
解:
设参加反应的Zn的质量为X,根据题意:
反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,=72%,答:
参加反应的锌的质量为3.25g。
这种锌粒中锌的质量分数为72%,13、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?
固体残余物中含有什么物质?
质量各为多少?
思路:
反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?
减轻了多少?
此减轻的是什么物质的质量?
解:
根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克,答:
根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为0.96克,固态残余物中含有氯酸钾0.55克,有二氧化锰1克,生成氯化钾1。
49克。
3(a+b),14、有X、Y两种元素,12gX2与XY3反应生成24gC,若反应的化学方程式为X2+XY3=3C,则X、Y两元素的相对原子质量之比为(),X2+XY3=3C,12克,24克,(C的化学式为XY),A.11B.12C.31D.34,C,C,15、将含有15克A,10克B,9克C的粉末状混合物充分加热,发生化学反应,A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,还有气体D放出,反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为(),A从15克到3克,A是?
B从10克增加到25克,B是?
A减少了多少?
B增加了多少?
C从9克减少到0克,C是?
C减少了多少?
D是反应物还是生物?
D最后质量有多少?
6克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,A.5432B.4532C.3245D.2354,B,50克,16、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应只生成30克D。
若增加10克C,A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B得质量比为(),25克,15克,30克,15克,若不增加10克C,A反应后有剩余,C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,A.3:
2B.2:
3C.5:
22D.5:
3,A,17、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克?
6克,8克,488克326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解:
设反应后生成氧化镁的质量为X,答:
6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
18、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+3O2=2CO2+2H2O,试推断X的化学式。
思路:
X+3O2=2CO2+2H2O,反应后,C:
H:
O:
2个,4个,6个,反应前,O:
6个,X中:
C:
H:
2个,4个,注意:
X前的计量数,若2X+3O2=2CO2+4H2O,试推断X的化学式。
C2H4,2X+3O2=2CO2+4H2O,反应前,2X中:
C:
H:
O:
2个,8个,2个,O:
6个,反应后,C:
H:
O:
2个,8个,8个,X的化学式为CH4O(或CH3OH),19、H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是()A2g氢气和16g氧气B4g氢气和16g氧气C2g氢气和18g氧气D无法确定,思路:
18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应,氢气质量为X,X=2克,混合气体中氧气质量为:
20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应,氧气质量为Y,Y,18克,Y=16克,混合气体中氢气质量为:
20克-16克=4克,B、C,=8.8克,20、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是()ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OH,CO2中C元素的质量为:
8.8克,H2O中H元素的质量为:
5.4克,=5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中质量比CH=41,31,61,41,31,思路:
C,21下列物质在空气中完全燃烧,生成的CO2和H2O分子的个数比为1:
2,则该物质是()ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH,思路:
方法配平化学方程式,观察符合题意的,方法设生成1分子CO2,2分子H2O,则:
C元素质量为12,H元素质量为4,该物质中碳、氢元素的质量比为31,A、C,22在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
已知甲的相对分子质量为n,丁的相对分子质量为2n,则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为()A12B21C13D11,思路:
根据质量的变化判断出反应物、生成物;,乙:
从10克到21克,增加11克,乙生成物,丙:
从1克到10克,增加9克,丙生成物,丁:
从25克到9克,减少16克,丁反应物,甲:
是反应物还是生成物?
11+916克,甲是反应物甲反应掉4克,xA+yD=mB+nC,xn,y2n,4克,16克,=,xn,y2n,4克,16克,x,y,1,2,=,A,23、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是()A16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D8g氢气和1g氧气反应能生成9g水,C,思路:
点燃,24、锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。
用含锌96%的粗锌3.25克与足量的盐酸反应制得氢气(杂质不参加反应),求可制得氢气的质量是多少?
解:
设可制得氢气的质量为x克。
Zn+2HCl=ZnCl2+H26513.25x65:
3.25=x:
1x=20.0g答:
可制得氢气20.0g。
设问中“x克”,氢气的相对分子质量,3.25克是粗锌的质量,“3.25”没有带单位,比例式列错,解题时应注意:
计算过程要规范,带着单位进行计算,单位要统一,但在设问时,未知数后不能带单位,要正确写出化学方程式,正确计算物质的相对分子质量,各带入量均指纯净物的质量,不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算,25、将2.3g无水酒精完全燃烧,则需消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和2.7gH2O,根据上述事实,可以判断无水酒精中()A只含有碳、氢、氧三种元素B只含碳氢、两种元素C2.3g酒精中含氧0.8gD除去C、H、O外还含有其它元素,解:
设无水酒精的化学式为R,点燃,2.3g,4.8g,4.4g,2.7g,R中一定含C.H元素,设C元素质量为x,C元素质量:
x=1.2g,H元素质量:
设H元素质量为y,18,2.7g,=,y,2,y=0.3g,C+H=,1.2g+0.3g=,1.5g,R的质量(2.3g),R中一定含C、H、O三种元素,O元素质量:
2.3g1.5g=0.8g,若R质量=C.H元素质量和,则R中不含氧元素,若R质量C.H元素质量和,则R中一定含氧元素,C,若用25gA与10gB恰好完全反应,生成5gC,则生成D的质量为_g,26、对于2A+B=C+2D的反应,解:
设生成D的质量为X,2A+B=C+2D,25g,10g,5g,X,根据质量守恒定律:
25g+10g=5g+X,X=30g,30,若A的相对分子质量为24,B物质的相对分子质量为32,C物质的相对分子质量为44,则D物质的相对分子质量为_.,解:
设D物质的相对分子质量为d,2A+B=C+2D,224=48,32,44,2d,根据质量守恒定律可知:
48+32=44+2d,d=18,A、B、C的质量比为5:
2:
3,若已知C的相对分子质量为24,则D的相对分子质量为_.,解:
设D物质的相对分子质量为d,2A+B=C+2D,5,2,3,4,24,2d,d=16,18,16,27、在下列物质的变化中,不能用质量守恒定律解释的是()A煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D高锰酸钾受热分解后固体质量减少,B,28、物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O,根据质量守恒定律,推断X的化学式是()ASbO2BSb2O5CHSbO3DH3SbO4,B,29、在一定条件下,向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后测定其质量,得到数据如下。
则下列判断正确的是()容器内发生了分解反应容器内发生了化合反应反应后容器内C的质量为16g容器内发生的反应可表示为BC+DABCD,B,谢谢!
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 利用 化学方程式 简单 计算