过量问题的探究.ppt
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过量问题的探究.ppt
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猜想验证化学反应后物质的成分,【教学目标】,1复分解反应中反应物是否过量的探究2通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。
【教学模式】,问题导学,探究讨论,归纳整理,拓展提升,复分解反应中反应物是否过量的探究,因为复分解反应基本上是在溶液中进行的,所以问题变成了反应后溶液中溶质成分的探究。
1特别的复分解反应中和反应,中和反应一般没有明显现象,可用指示剂;测定溶液pH的变化;测量溶液温度的变化(注:
所有的中和反应都是放热反应)等方法来判断。
【基础扫描】1、NaOH+HCl2、CuSO4+NaOH3、Fe+HCl4、Fe2O3+HCl5、Cu(OH)2+HCl6、Na2CO3+HCl,【错例订正、巩固记忆】1、NaOH+HCl=NaCl+H2O(复分解反应)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(复分解反应)3、Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(复分解反应)5、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(复分解反应)6、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3(复分解反应),【问题导学】,恰好反应,氢氧化钠过量,盐酸过量,猜想,一,三,二,【探究讨论】恰好反应?
酚酞不变色,恰好反应或盐酸过量,石蕊不变色,刚好完全反应,操作,现象,结论,化学反应方程式,【探究讨论】NaOH过量?
酚酞变红色,氢氧化钠过量,生成蓝色沉淀,氢氧化钠过量,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【探究讨论】HCl过量?
石蕊变红色,盐酸过量,铁锈消失,生成黄色溶液。
盐酸过量,生成气体,盐酸过量,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,固体消失,生成绿色溶液。
盐酸过量,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,固体消失,生成气体。
盐酸过量,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【归纳整理】,氢氧化钠过量,变红,恰好反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,酚酞,石蕊,CuSO4,Fe,Fe2O3,Cu(OH)2,Na2CO3,变红,蓝色,铁锈消失,生成黄色溶液,沉淀消失,生成绿色溶液,盐酸过量,不能使指示剂发生颜色变化,石蕊,不变色,碱使酚酞变成红色,碱+盐碱+盐,酸使石蕊变成红色,金属+酸盐+H2,金属氧化物+酸盐+H2O,碱+酸盐+H2O,盐+酸盐+酸,酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想):
(1)完全中和:
反应后再用_判定(或同时证明无,碱剩余又无酸过量)。
pH试纸,
(2)碱过量:
取反应后的溶液少许,滴入_或_等试剂,溶液变红色或有蓝色沉淀生成。
(3)酸过量:
取反应后的溶液少许,加入_或_等试剂,有气泡产生。
无色酚酞溶液,氯化铜(或硫酸铜)溶液,锌,碳酸钙,例1小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色,于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确?
_,理由是,_。
(2)写出该中和反应的化学方程式:
。
(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
不正确,盐酸有可能过量,HClNaOH=NaClH2O,答案一:
用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液,滴于pH试纸上,若不变色,则恰好完全中和。
答案二:
取少量溶液于另一试管中,加入紫色石蕊溶液,若不变色,则恰好完全中和。
(其他合理答案也可),【拓展提升】,1(2012年四川乐山)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。
此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式:
_。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【进行猜想】A.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2;B.溶质可能只是CaCl2;C.溶质可能是CaCl2与盐酸。
Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,【实验探究】小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。
于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是_,酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想(B)的溶液呈碱性,所以可以排除(其他说法合理也可)。
小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
通过以上探究,最后确定猜想(C)正确。
只有白色沉淀产生,先有气泡产生,后有白色沉淀产生,【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是_。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量_,充分反应后过滤,反应的化学方程式为:
_。
腐蚀下水道,CaCO3,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,2(2012年黑龙江鸡西)实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:
“我制得了氢氧化钠溶液!
”,
(1)小帆同学却说:
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化,钠”。
他做了如下实验:
小玉认为小帆的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是_,碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红,
(2)小玉设计了另一个实验:
(3)小玉的实验可靠性高的原因是_;_。
足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液;,生成白色沉淀,生成蓝色沉淀,排除干扰因素,证明有氢氧化钠的生成,3、小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后,为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明同学设计了如下实验方案:
试回答
(1)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)写出小明同学实验方案中的化学方程式。
(3)小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,她的理由是。
(4)小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。
她的实验方案是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,若盐酸过量,也没有明显现象,取少量溶液于另一试管中,滴加紫色石蕊,紫色石蕊变红,盐酸过量,例2某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。
于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
2其他复分解反应,【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
生成氢氧化钠的化学方程式为:
。
对其他成分他们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:
还可能有Na2CO3。
小强猜想:
还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。
认为谁的猜想是错误的_,理由是,_。
Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,小强,Na2CO3和Ca(OH)2不能共存,你还能做出的猜想是:
还可能有_。
Ca(OH)2,【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:
没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。
【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是_,很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡,取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中有Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有Ca(OH)2,滴加盐酸量,4.(2010年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是_(填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
HCl,【实验与结论】,
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式:
_。
CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,
(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
(3)你认为小红的实验_(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是_。
不能,酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色,(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择_(填字母:
A.,石蕊溶液,B氢氧化钠溶液,C稀盐酸)来代替酚酞溶液,理,由是_。
(5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的_,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
A,石蕊溶液在酸性条件下为红色,中性条件下为紫色,CaCO3(或碳酸钙),例3为确定木炭还原氧化铜后的固体成分,请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
【猜想】,猜想:
全部是金属铜;猜想:
除铜外,还含有氧化铜;猜想:
除铜外,还含有木炭;猜想:
除铜外,还含有氧化铜、_。
木炭,3、置换反应中反应物过量探究,【进行实验】实验流程见下图:
【问题与讨论】,
(1)步骤包括溶解、_两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_。
过滤,玻璃棒,
(2)C的化学式为_,D的化学式为_,由此推出固体B中含有_(写化学式)。
步骤发生反应的化学方程式为:
_。
CO2,CuO,C和Cu,CuOH2SO4=CuSO4H2O,(3)结合
(2)的结论推断:
如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为_,说明样品中含有_,则证明猜想_成立;如果溶液A无色,则证明猜想_成立。
CuSO4,CuO,
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- 过量 问题 探究