化学键分子间作用力氢键.ppt
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三、化学键:
化学键,离子键,共价键,金属键,极性键,非极性键,、概念:
使离子或原子相结合的作用力,、化学键的分类,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,HHClCl,反应物,化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程:
分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意:
化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如:
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,共价键未被破坏,原子离子,生成物,4、物质变化过程中化学键的变化,化学变化:
旧键断裂新键生成,H2+F2=2HFNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH,离子化合物在三态变化或溶解于水时离子键被破坏。
离子自由移动,则离子键被破坏。
共价化合物的溶解、三态变化时,若在变化过程中分子保持不变,则共价键不被破坏,否则共价键断裂。
如冰的熔化、干冰变成气体、I2的升华凝华过程,共价键没被破坏。
如SO2、SO3、CO2等溶解于水时,要与水反应,共价键被破坏。
如HCl、H2SO4、HNO3等溶解于水而电离,共价键被破环。
某些化合物溶解于水仍然保持分子的形式,共价键不变。
如酒精、蔗糖、淀粉等。
共价型单质的三态变化和溶解,若在变化过程中分子保持不变,则共价键不被破坏,否则共价键断裂。
如O2、H2等溶解于水时,共价键不变。
Cl2、F2溶解时要与水反应,共价键被破坏。
思考,1、化学变化过程中是否所有的化学键都被破坏?
2、有化学键破坏的变化是否一定是化学变化?
归纳二化学键与物质类别的关系,2、共价化合物中只有键,且一定有键,可能有键。
如。
1、非金属单质中可能没有化学键。
如。
若有化学键,则为。
如。
3、离子化合物中肯定有键。
可能有键,如。
也可能有键,如。
也可能有键。
如。
稀有气体,非极性共价键,O2、N2、Cl2,共价,极性,非极性,H2O2,离子,极性共价,NaOH,非极性共价,Na2O2,配位,NH4Cl,1、NaCl与KCl比较,熔点:
NaClKCl,为何?
试用化学键的观点解释以下问题:
练习,2、Al2O3与MgO均为高熔点物质,常用做耐火材料,原因是:
3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼?
因离子半径:
NaK,所以前者离子键强于后者,与NaCl相比,它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成,离子键很强,问题:
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100,将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上;将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢?
分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,
(1)定义:
分子间作用力比化学键弱得多,是一种微弱的相互作用,它主要影响物质的熔、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
由分子构成的物质中,如:
多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
(分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有),科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力),
(2)强弱:
(3)存在:
(4)影响因素:
(5)对熔、沸点的影响:
对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,如Cl2Br2I2,分子间作用力越大,物质熔沸点越高如:
Cl2Br2I2,课本P24,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系,分子间作用力与化学键的比较,思考:
1.分子间存在化学键吗?
2.分子间作用力属于化学键吗?
(否,不符合化学键定义),为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?
思考:
一些氢化物的沸点,2.氢键*,
(1)概念:
氢键比化学键弱,比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F的氢化物分子间,在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,
(2)强弱:
(3)存在:
(4)作用:
课本P24,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。
如:
水的沸点高、氨易液化等。
这是因为固体熔化或液体汽化时,必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量。
氢键的形成对物质的溶解性也有影响如:
NH3、C2H5OH、CH3COOH等极易溶于水。
如:
冰的密度小于水的密度,冰会浮在水面上课本P24下,如果水分子之间没有氢键存在,地球上将会是什么面貌?
无液态水!
无江河、湖泊、海洋,空气中弥漫着大雾!
.,
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- 关 键 词:
- 化学键 分子 间作 用力 氢键