高考化学总复习练习:第四章非金属及其化合物-课时4-氮及其重要化合物-对接高考-Word版含解析.doc
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课时4 氮及其重要化合物
氮及其化合物的性质
1.判断正误(2014~2016高考题选编)
(1)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华(×)
(2)取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,可以检验溶液中是否含有NH(√)
(3)实验室制取氨(×)
(4)氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√)
(5)NH3能使酚酞溶液变红,因而NH3可用于设计喷泉实验(×)
(6)由于反应物浓度越大,反应速率越快,因而常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完(×)
(7)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×)
(8)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O(×)
(9)NH3、O2和HNO3三种物质中,任意两种物质在一定条件下均能发生反应(×)
(10)利用,根据②中酚酞2试液变红,能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3(√)
2.(2015·北京理综,12)在通风厨中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:
2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
解析 A项,铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中O2反应生成NO2:
2NO+O2===2NO2,正确;B项,铁遇浓硝酸钝化,阻止铁继续与浓硝酸反应,正确;C项,对比Ⅰ、Ⅱ,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,错误;D项,装置Ⅲ形成原电池,通过电流计指针偏转的方向,可判断铁是否被氧化,正确。
答案 C
氮及化合物的性质及对环境的影响
3.(2016·浙江理综,13)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH废水时,发生反应的离子方程式为:
NH+NO===N2↑+2H2O
解析 A项,根据题中的流程,可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2,正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气,NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠,所以X可以是空气,但不能过量,错误;C项,气体2为N2、CO,因“无污染气体”为N2,故捕获的气体主要是CO,正确;D项,NH与NO能够发生归中反应生成氮气,离子方程式为NH+NO===N2↑+2H2O,正确。
答案 B
4.(2016·课标全国Ⅰ,26节选)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________________
②反应的化学方程式
________________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③________________
④________________
解析 打开K1,推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中,在一定温度和催化剂的作用下发生反应:
6NO2+8NH37N2+12H2O,随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅;反应生成的水蒸气液化后,NO2和NH3反应后气体的物质的量减小,反应容器中的压强减小,打开K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。
答案 红棕色气体慢慢变浅 6NO2+8NH37N2+12H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
5.(2013·大纲全国卷,28)制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是_____________________________________,
a的名称是________,b的名称是________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_____________________________________________________________。
(3)C的作用是_________________________________________________,
D的作用是___________________________________________________,
是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式_______________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________________________________________________。
解析
(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水),然后利用热膨胀原理来检验。
(2)NaNO2中N元素显+3价,在反应中将(NH4)2SO4中-3价氮氧化,两者发生归中反应生成N2,根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。
(3)由于开始装置中含有空气,故利用硫酸亚铁除去空气中的O2及反应中生成的氮氧化物;浓硫酸的作用是作吸水剂,将生成的N2干燥。
(4)镁是活泼金属,在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。
(5)Mg3N2能与水反应生成NH3,故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成;金属镁的检验可以通过加入酸来检验。
答案
(1)关闭分液漏斗活塞,并在G中加水至液面没过导管口,微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段稳定的水柱,则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O (3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气
(4)N2+3MgMg3N2 (5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(或把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁
【名师评析】T4(2016·课标全国Ⅰ,26整体分析)
考点
化学综合实验探究
知识点
气体制备、实验装置的选择与连接、实验现象及解释、元素化合物(NH3将NO2)的性质等
能力解读
考查实验操作及探究能力,分析解答问题能力。
难度(区分度)
中等,区分度约为0.58。
(难易比例1∶32)
评价
本题一改前几年涉有机实验题,以无机实验探究为平台,对实验基础操作及元素化合物的知识进行考查,难度适中,设空较少,便于作答,难点在于信息的获取及对现象的合理解释(易失分点)。
学习启示
无机实验和有机实验所考查方向相差较大,所以在备考时,既要注意考向的连续性,就是我们所说的高频考点,但还需注意一些所谓的“冷考点”(近几年没考的重点知识)
揭秘:
金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景的化工生产工艺流程,有关氮的化合物的实验探究和评价的化学实验,是2018高考考查的重点;应给予关注。
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- 高考 化学 复习 练习 第四 非金属 及其 化合物 课时 重要 对接 Word 解析
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