基础化学期末考试卷.doc
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北京化工大学2005——2006学年第一学期
《基础化学》期末考试试卷(A)
班级:
姓名:
学号:
分数:
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在下表对应题号答案处中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1、波函数y表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零也可小于零,½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。
2、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数n有关,n越大,能级越高。
3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。
4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1,则反应级数为n。
5、已知298K时,K(BaSO4)=1.1´10-10,其相对分子质量为233.3。
若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。
6、已知K(AgCl)=1.8´10-10,当[Ag+]=1.8´10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。
7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形,表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
8、乙硼烷的结构式为
9、Al3+与EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)溶液反应生成配离子,可使溶液的pH值变小。
10、某元素的原子处在基态时,3d亚层有2个电子,该元素的原子序数为22。
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入下表对应题号答案处)(本大题分12小题,每小题1.5分,共18分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1、使用pH试纸检验溶液的pH值时,正确的操作是()。
(A)把试纸的一端浸入溶液中,观察其颜色的变化;
(B)把试纸丢入溶液中,观察其颜色的变化;
(C)将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上,半分钟后与标准比色卡进行比较;
(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上,半分钟后与标准比色卡进行比较。
2、对某原子中的各电子来说,其主量子数n≤3,则原子处于基态时()。
(A)只有s电子; (B)只有s电子和p电子;(C)只有p电子; (D)有s、p和d电子。
3、下列各对元素中,电负性非常接近的是()。
(A)Be和Al;(B)Be和Mg;(C)Be和B;(D)Be和K。
4、已知反应:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)-483.6kJ/mol,则H2O(g)的为()。
(A)-483.6kJ/mol; (B)483.6kJ/mol;(C)-967.2kJ/mol; (D)-241.8kJ/mol。
5、已知:
(1)Zn+Cu2+Zn2++Cu, E
(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu, E
(3)Fe2++ZnFe+Zn2+, E
则E=()。
(A)E+E;(B)E-E; (C)E+E;(D)E-E
6、原子最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元素有()。
(A)1种;(B)2种;(C)3种;(D)4种。
7、下列叙述中正确的是()。
(A)在C2H2分子中,C与C之间有一个s键和两个p键,性质活泼;在N2分子中,N与N之间也有一个s键和两个p键,故N2分子也活泼;
(B)Be原子的外电子层构型为2s2,激发一个电子到2p轨道上,就有可能形成Be2分子;
(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4,都有两个未成对电子,所以CO分子中存在一个s键和一个p键;
(D)He原子的电子构型为1s2,因此两个He原子不能形成He2分子。
8、下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是()。
(A)PCl3、NH3; (B)BF3、H2O;(C)CCl4、H2S; (D)BeCl2、BF3。
9、某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.,则该金属最可能是下列中的()。
(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Fe2+;(D)Co2+。
10、下列各组离子,均能与氨水作用生成配合物的是()。
(A)Fe2+、Fe3+;(B)Fe2+、Mn2+;(C)Co2+、Ni2+;(D)Mn2+、Co2+。
11、用同一浓度的H2C2O4标准溶液,分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种溶液。
化学计量点时,如果消耗的标准溶液体积相等,则此两种溶液的浓度关系是()。
(A)=cNaOH; (B)=5cNaOH;
(C)cNaOH=5; (D)2cNaOH=5
12、已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看,下列反应:
2Cu2++4I-2CuI+I2
应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是()。
(A)由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高;
(B)由于生成CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高;
(C)由于I2难溶于水,促使反应向右;
(D)由于I2有挥发性,促使反应向右
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)
(本大题分12小题,每小题2分,共24分)
1、已知K(H2CO3)=4.6×10-7,K(H2CO3)=5.6×10-11。
则0.10mol·L-1Na2CO3溶液的[OH-]=________mol·L-1,pH=________。
2、价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素,其元素符号依次分别为______、______、______和______。
3、在[CuI2]-配离子中,Cu+采用________杂化轨道成键,Cu+的电子构型为________。
该配离子的几何构型为________形,磁矩m=________B.M.。
4、原子序数为79的元素,其原子的核外电子排布式为_______________________________;元素符号为______;在周期表中位于第______周期;属于______区元素。
5、氢原子的2s能级与2p能级的能量相比,__________,4s能级比3d能级能量___________。
6、按照价键理论,共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子,只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键,同时,一个原子能具有几个未成对电子,便可形成__________个共价键。
7、已知298K时,E(I2/I-)=0.5345V,E(MnO4-/Mn2+)=1.51V。
反应2MnO4-+10I-+16H+2Mn++5I2+8H2O的DrG=_______kJ·mol-1,K=_______。
8、f原子轨道的主量子数n≥______,角(副)量子数l为______,f原子轨道在空间可有________个伸展方向,最多可容纳______个电子。
9、HF、HCl、HBr、HI中,极化率由大到小的顺序为_________________________________,NH3比NF3的极化率________。
10、填充合理的量子数:
(1)n≥________,l=2,m=0,ms=+;
(2)n=2,l=______,m=±1,ms=-;
(3)n=4,l=2,m=________,ms=+;
(4)n=2,l=0,m=0,ms=________。
11、在置信度为95%时,欲使平均值的置信区间不超过,则至少应平行测定______次。
已知95%置信度时t值表如下
n
2
3
4
5
6
7
t
12.7
4.30
3.18
2.78
2.57
2.45
12、某混合碱液,可能是NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的任何二种,各取V0cm3碱液,用浓度为c的HCl溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂,消耗V1cm3HCl溶液;第二份用甲基橙作指示剂,消耗体积为V2cm3,且V2>2V1。
则此混合碱组成为__和__。
四、完成并配平下列各反应方程式(本大题分4小题,每小题2分,共8分)
1、(NH4)2Cr2O7(s)
2、 Hg2(NO3)2+NH3+H2O®
3、
4、
五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共2小题,总计10分)
1、(本小题5分)如何鉴别AgCl和HgCl2,并加以简要说明。
写出相应的反应方程式。
2、(本小题5分)试从以下几个方面简要比较s键和p键:
(1)原子轨道的重叠方式;
(2)成键电子的电子云分布;
(3)原子轨道的重叠程度;
(4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。
六、根据题目要求,解答下列各题(本大题共4小题,总计30分)
1、(本小题5分)已知K(PbCl2)=1.6´10-5,将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中:
(1)当c(Cl-)=3.0´10-4mol·L-1时,有无PbCl2沉淀生成?
(2)当c(Cl-)为多大时,开始生成PbCl2沉淀;
(3)当c(Cl-)为多大时,Pb2+可沉淀完全?
(忽略由于加入Cl-引起的体积的变化)
2、(本小题10分)已知Br元素的标准电极电势图如下:
(1)计算图中的标准电极电势、和。
(2)判断哪些物种可以歧化?
(3)Br2(l)和NaOH混合最稳定的产物是什么?
写出反应的方程式,并计算反应的标准平衡常数。
3、(本小题6分)pH=9.00时,计算Zn2+在c()=0.10mol·L-1溶液中的值。
在此条件下可否用EDTA标准溶液准确滴定Zn2+?
(已知:
=16.50,pH=9.0时,lgaY(H)=1.28,lgaZn(OH)=0.20;Zn2+-NH3的lgβ1~lgβ4分别为2.37,4.81,7.31,9.46,=1.8×10-5)
4、(本小题9分)一元弱酸试样1.2150克,溶于25mL水中,用0.1022mol·dm-3的NaOH标准溶液滴定,滴定过程中发现当加入NaOH的体积为8.00mL时,溶液的pH值为4.20,滴至化学计量点时,消耗38.10mL。
试计算
(1)一元弱酸试样的分子量;
(2)一元弱酸的解离常数;(3)化学计量点时的pH值。
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