江西余干届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题doc.docx
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江西余干届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题doc
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C.1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为0.2NA
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(HCO2)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HC
+OH-
CaCO3↓+H2O
B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应I
+5I-+3H2O
3I2+6OH-
C.AlCl3溶液中加入少量Na 2Al3++6Na+6H2O
2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
D.FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2++4Br+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-
3.下列说法不正确的是( )
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,它们互为同分异构体
C.“地沟油”可通过水解制得肥皂
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
4.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是( )
A.非金属元素间形成的化学键都是共价键
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
5.砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时,若用淋水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,则砖呈青色,称青砖。
若用捅开窑顶自然冷却的办法,则砖呈红色,称红砖。
由此判断砖块中的成分,错误的是( )
A.砖块中的主要成分是硅酸盐
B.青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C.红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D.青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
6.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸,图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是( )
A.70 mL B.90 mL C.100 mL D.130 mL
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图可得出的判断结论正确的是 ( )
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
C.正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
8.在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中,下列关系式正确的是 ( )
A.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
B.c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(S2-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(S2-)-c(H2S)
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F的离子方程式:
__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为__________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________;b的化学式为______________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为__________。
10.(12分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25 ℃时,①HF(aq)+OH-(aq)
F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol,
②H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 。
(2)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-)
C.
D.
(3)在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F-) (4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液。 依据数据判断pH由大到小的顺序是 。 (5)Na2CO3溶液显碱性是因为C 水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之 。 (6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。 1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。 HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1 mol HF转移 mol电子。 11.(15分)A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系: (1)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16。 0.05 mol·L-1 E溶液中只有3种离子,且在25 ℃时,溶液中的 =1012。 ①若B为气态氢化物,写出E C的一个化学方程式 。 ②在A C的反应中,每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ,写出该反应的热化学方程式 。 (2)若A为单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀。 ①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,C溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②若B溶液呈黄色,与硫氰化钾溶液混合后显红色,E是一种不溶性碱。 则: (Ⅰ)B C的离子方程式为 。 (Ⅱ)D E的化学方程式为 。 (Ⅲ)选用一种试剂R与E反应实现E C的转化,则R为 ;该反应的离子方程式为 。 (3)若A~E均为化合物,且均含有元素Y。 A是淡黄色固体,B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。 电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D E C也是工业制备C的普遍方法。 Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气,计算并确定该Y钾合金的化学式是 。 12、某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物. (1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是 ;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是 (填写编号); a.取下小试管 b.移去酒精灯 c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以 (2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为 . (3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.为了检验M的组成,进行下列实验. ①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成; ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+; 关于M中铁元素价态的判断正确的是d(填写编号). a.一定有+3价和+2价铁,一定无0价铁 b.一定有+3价、+2价和0价铁 c.一定有+3价和0价铁,一定无+2价铁 d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁 (4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成.称取agM样品进行定量测定,实验装置和步骤如下: ①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂;④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是 (填写编号) a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧ (5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小bg,则FexOy中 = . 参考答案及评分标准 1.【答案】B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数。 A项Na2O2中的阴离子为 7.8 g Na2O2为0.1 mol,故A项错误;B项正确;C项Al3+发生水解数目小于0.2NA,故C项错误;D项过氧化氢中氧为-1价,分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.1NA ,故D项错误。 2.【答案】C 3.【答案】D 【解析】A选项中的两个反应均属于取代反应,A对;B选项中的两种物质,分子式相同,但结构不同,B对;地沟油属于高级脂肪酸甘油酯,在NaOH催化下水解,得到高级脂肪酸钠,C对;苯能够燃烧,属于氧化反应,D错。 4.【答案】B 【解析】本题考查周期表的结构的知识。 A还可以形成离子键,如铵盐。 B正确,无特例。 C还可以形成2电子的结构。 D项He也有2个电子,但与Mg不是同一主族。 【失分警示】非金属元素之间可以形成共价键,还可以形成离子键。 5.【答案】B 【解析】黏土的主要成分是硅酸盐,烧成砖块的主要成分也是硅酸盐,A项正确;高温下青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在,B项错误,D项正确;红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在,C项正确。 6.【答案】D 【解析】本题考查化学计算与图像。 溶于水有沉淀,这说明固体中肯定有氢氧化钠,至少含有氯化铝与氯化镁中的一种。 图中有上升的线,随着稀盐酸的加入沉淀量逐渐增加,这说明溶液中有偏铝酸钠。 加入20mL5mol/L盐酸,偏铝酸钠完全反应,NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓,则偏铝酸钠是0.1mol,氢氧化铝也是0.1mol。 再看水平线,代表随着盐酸的加入沉淀量不变,说明氢氧化钠的量是过量的。 还有一开始就有沉淀,那么沉淀肯定是氢氧化镁。 则说明原固体是氢氧化钠、氯化铝、氯化镁的混合物。 氢氧化镁是0.1mol,氢氧化钠是0.05mol。 沉淀量最大值为0.1mol氢氧化铝,0.1mol氢氧化镁。 两者可消耗HCl0.3mol+0.2mol=0.5mol。 V(HCl)=0.5/5=0.1L=100mL。 则M点体积=30+100=130mL。 D正确。 7.【答案】D 【解析】本题考查化学平衡。 A项根据题给条件无法判断反应的能量变化,故A项错误;B项根据图像可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,则另一种反应物的转化率增大,达到平衡时A2的转化率大小为aT1,则由图像可知温度升高生成物的物质的量增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,故C项错误;D项反应中产物的平衡体积最大,说明反应物的放入量符合计量系数比,故D项正确。 8.【答案】D 【解析】本题考查离子浓度的大小关系。 A中去掉S2-前的2;B中S2-前加2;C中应为减去S2-。 9、 10.【答案】 (1)HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol-1(不写可逆号扣1分) (2)CD (3)BC (4)①④②③(或①>④>②>③,用物质名称表示也对) (5)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 【解析】本题考查电离平衡。 (1)由①-②即可得氢氟酸的电离方程: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol-1。 (2)HF为弱酸,不完全电离,加水稀释后c(H+)变小;水的离子积即KW=c(H+)·c(OH-)不变,故c(OH-)变大,c(OH-)/c(H+)变大;c(H+)/c(HF)=n(H+)/n(HF),HF电离程度变大,故n(H+)变大,n(HF)变小,故c(H+)/c(HF)变大。 (3)溶液中HF电离出的c(H+)=10-3mol/L,则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-14/10-3=10-11mol/L,pH=11的NaF溶液中NaF水解消耗H+pH=11则c(OH-)=10-3mol/L,水电离出的c(OH-)=10-3mol/L,故A项错误;C项由物料守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),pH=7则c(H+)=c(OH-)故c(Na+)=c(F-),C项正确;D项③点V=20 mL时,溶液中c(F-) (4)Ka越大,酸性越强,对应酸根离子水解程度越小,所对应盐溶液pH越小。 故四种溶液pH由大到小顺序为①④②③。 (5)C 水解,加入酚酞溶液变红,将C 沉淀完全后,溶液碱性变弱或消失。 (6)HFO+H2O HF+H2O2,其中HFO作氧化剂,F元素由0价变为-1价,每生成1 mol HF转移1 mol e-。 11.【答案】 (1)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(其他合理也给分) ②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1(2分) 【解析】A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。 (2)①Al +2H2O Al(OH)3+OH-(2分) ②(Ⅰ)2Fe3++Fe 3Fe2+(2分)(其他合理也给分) (Ⅱ)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2分) (Ⅲ)氢碘酸(或HI)(1分) 2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O(2分) 【解析】①根据题意可推知: A为Al,B为AlCl3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3,E为Al2O3。 C的水溶液呈碱性是因为NaAlO2是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗了水电离产生的H+,最终当溶液达到平衡时,c(OH-) >c(H+)。 水解的离子方程式为Al +2H2O Al(OH)3+OH-。 ②根据题意可推知: A为Fe,B为FeCl3,C为 FeCl2,D为Fe(OH)2,E为 Fe(OH)3。 Ⅲ若要实现Fe(OH)3到FeCl2的转化,应该加入还原性的酸氢碘酸(或HI)。 【答案】NaK2(2分) 【解析】若A~E均为化合物。 A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。 电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则各物质分别是A 为Na2O2;B为NaOH;C为Na2CO3;D 为NaCl;E为NaHCO3。 Y为Na,设Na的物质的量为x,K的物质的量为y,由质量守恒23x+39y=5.05;由得失电子守恒x+y=0.075×2,可知x=0.05,y=0.1,所以化学式为NaK2。 12、考点: 性质实验方案的设计. 专题: 实验设计题. 分析: (1)乙醇易挥发,依据图1装置分析可知,可以对烧杯加热或烧杯中加入热水;阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管; (2)乙醇被催化氧化成乙醛; (3)乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁,能被磁铁吸引; (4)实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为,组装装置,检验装置气密性,加入试剂,加入水把一氧化碳赶入后续装置,点燃酒精灯加热玻璃管,反应结束后停止加热,关闭分液漏斗活塞,玻璃管称量剩余固体,依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比; (5)依据实验结果得到,铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg,铁的质量为(a﹣b)g,依据元素物质的量计算得到比值. 解答: 解: (1)依据图1装置分析可知,乙醇易挥发,可以对烧杯加热或烧杯中加入热水;阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管, 故答案为: 在烧杯中加入热水(对烧杯加热);c; (2)乙醇被催化氧化成乙醛,乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O砖红色沉淀, 故答案为: 试管中出现砖红色沉淀; (3)氧化铁做催化剂参与反应过程,乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁,能被磁铁吸引,故答案为: d; (4)实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为,组装装置,检验装置气密性,加入试剂,加入水把一氧化碳赶入后续装置,点燃酒精灯加热玻璃管,反应结束后停止加热,关闭分液漏斗活塞,玻璃管称量剩余固体,依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比,所以选c, 故答案为: c; (5)依据实验结果得到,铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg,铁的质量为(a﹣b)g,依据元素物质的量计算得到比值,n(Fe): n(O)= : = , 故答案为: .
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