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保温练习1520.docx
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保温练习1520
化学保温练习15
25.(14分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的主角,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体。
Y
短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质。
Z
与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性。
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。
请根据表中信息填写:
(1)X元素在周期表中的位置;
其气态氢化物的电子式;
(2)工业上制取Y单质常用的方法是;
(3)Y离子半径比Z离子的半径(填“小”或“大”);
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,写出反应的化学方程式;
(5)Z的某种盐是常用的净水剂,用离子方程式表示其净水原理;
(6)举出实例说明M的非金属性比X强(用化学方程式表示)。
26.(14分)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),
(1)右图表示该反应过程中能量变化,则该反应为
反应(填“吸热”或“放热”),判断依据
是;
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应式为:
;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,
该电池总反应的化学方程式为:
;
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
;
(4)为了消除污染,在一定条件下,向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸,会有N2等物质生成。
若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5,写出该反应的化学方程式;在此反应过程中若消耗32g甲醇,将转移
mol电子。
化学保温练习16
27.(14分)某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:
____________________________________________________________________;
(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入_______;(选填字母)
①
②
③
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴;之后打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡;观察到的现象是____________,则说明溴的非金属性大于碘;
(5)有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中两点不足及原因是:
①;②。
28.(16分)某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为
R1R2(其中R1、R2为未知部分的结构;R2中含有
Br原子),为推测X的分子结构,进行如下图的转化:
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;G、M都能与NaHCO3溶液反应。
(1)M的结构简式为;其俗称是;
(2)E不能发生的反应有(填序号);
a.加成反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.取代反应
(3)B的核磁共振氢谱表明该分子中有种不同类型的氢原子;由B转化成D的化学方程式是;
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),G生成C4H4O4的化学方程式为:
;
(5)已知X中R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是:
;
(6)Y与G互为同分异构体,Y的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基,则Y的分子结构有种。
化学保温练习17
1.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置,写出E2D的电子式。
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是。
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g。
下列说法正确的是。
26.(14分)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
H2SO4
过量FeSO4
空气
滤渣
H2O
过滤
酸浸
软锰矿
K2MnO4
熔融
粉碎
KOH
滤液...高纯MnO2
石灰苛化操作I
KOH
母液
CO2
KMnO4
K2CO3
操作I
KMnO4
K2CO3
MnO2
KMnO4
晶体
KMnO4
粗晶体
干燥
请回答:
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同(填字母)。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名称是_____________;硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性,可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性,下列方案可行的是(填字母)。
A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中,观察溶液是否变红
(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会迅速加快,其原因是____。
化学保温练习18
27.(16分)
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。
(1)与氢气相比,氢化钙作为能源提供剂的优点是。
(2)装置B的作用是;装置D的作用是;反应开始前,先通入一段时间氢气的目的是。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置,该装置中加入的试剂是。
(4)利用上图装置进行实验,步骤如下:
检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的操作顺序填入序号)。
加热反应一段时间
收集气体并检验其纯度
关闭分液漏斗活塞
停止加热,充分冷却
(5)上述实验中假设钙充分反应,为测定所得氢化钙的纯度,可称取44mg氢化钙样品与足量水反应,反应完全后充分冷却,最终生成气体体积约44.8mL(标准状况),试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
若钙没有充分反应,对氢化钙纯度的测定(填“有”或“无”)影响。
28.(16分)卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如下:
O
O
A
HCl
ClCH2CH—C—OH
SOCl2
ClCH2CH—C—Cl
CH3
CH3
加成反应
BC
O
……
O
HSCH2CH—C—
CH3
ClCH2CH—C—
CH3
DE
请回答:
(1)A的结构简式是_____________,B中官能团的名称是__________________。
(2)C→D的反应类型是__________________。
(3)下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应
b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.能与Na反应生成氢气
d.E的分子式为C9H16NO3S
NaOH溶液
一定条件
H+
(4)已知:
BFGH(高分子化合物),则
B→F的化学方程式为____________________________________________;
高分子化合物H的结构简式为____________________________。
(5)D的消去产物M的结构简式为
,M有多种同分异构体,如
等。
写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式:
a.含有苯环,不含甲基
b.能与NaOH溶液以物质的量之比1:
1完全中和
c.苯环上一氯代物只有一种
_________________________________、______________________________。
化学保温练习19
25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号
元素
结构及性质
1
A
A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
2
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
3
C
C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
4
D
A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
5
E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
6
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐;用原子结构解释其原因。
(2)一定条件下,将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。
反应达到平衡时,容器中为FE20.4mol,则此反应的平衡常数是。
改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是(填字母)。
a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:
2、1:
1的两种化合物X和Y。
实验编号
温度/℃
加入试剂
加入Y的量
1
5
2滴1mol/LFeCl3溶液
4mL10%的Y溶液
2
40
2滴1mol/LFeCl3溶液
4mL10%的Y溶液
3
40
2滴1mol/LFeCl3溶液
2mLX
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择组实验;欲探究Y的浓度对分解速率
的影响,请填写相关数据。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g,此时反应的方程式为。
26.(14分)硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块,易溶于热水,水溶液呈酸性;随温度升高、脱去结晶水,产生晶变。
工业用铝土矿(主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等)为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题:
(1)步骤③中调节pH使Fe(OH)3沉淀完全,检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
(2)若X为NaOH,步骤④中发生反应的离子方程式是。
(3)用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
浓度均为0.1mol/L
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液,c(Al3+)较大的是(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。
(5)步骤⑥中,要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解,其原因是。
(6)步骤⑦的操作方法包括。
化学保温练习20
27.(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的
成分。
已知:
①沸点:
SO2-10℃,SO345℃;②SO3遇水剧烈反应,放出大量热,
产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品:
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5
mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置(填字母)。
(2)若选用上图中b装置制O2,反应的方程式是。
(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分,设计如下装置:
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是;e中盛放的试剂是,其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可以不必说明理由;若不可行,简述其理由。
28.(16分)有机物A是合成高分子树脂(
)和某合成鞣剂(
)的原料之一。
相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去):
已知:
Ⅰ.
(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1)经质谱测定,有机物A的相对分子质量为164,燃烧8.2g有机物A,生成标准状况下
11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是。
(2)步骤Ⅰ的目的是;
(3)将有机物E溶液滴到饱和溴水中,有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
(4)B→D的化学方程式是 。
(5)F→高分子树脂的化学方程式是 。
(6)F的同分异构体X具有如下特点:
①与F具有相同的官能团;②苯环上有两个取代基;③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系:
香豆素的结构简式为
,X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
化学保温练习15
25.(共14分)
(1)第二周期第ⅣA族;(2分);(2分)
(2)电解法;(2分)(3)大;(2分)
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(2分)
(5)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;(2分)
(6)Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O。
(2分)
26.(共14分)
(1)放热;(2分)生成物总能量低于反应物总能量;(2分)
(2)①O2+2H2O+
=
;(2分)
②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;(2分)
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol;(2分)
(4)5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O;(2分)6。
(2分)
化学保温练习16
27.(共14分)
(1)
+
+2H+=Cl2↑+H2O;(2分)
(2)B中长颈漏斗中液面明显上升,形成水柱;(2分)
(3)d;(2分)
(4)黄(或橙);(2分)溶液变蓝色;(2分)
(5)①E处未能排除D中过量Cl2的干扰,而置换出I2;(2分)
②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2,污染空气。
(2分)
(或:
C、D装置之间无干燥装置,③处布条不干燥,也可褪色。
)
28.(共16分)
(1)HOOC—COOH;(2分)草酸;(2分)
(2)b;(2分)
(3)2;(2分)HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H2O;(2分)
(4)HOOC—CH2—CH—COOH
HOOC—CH=CH—COOH+H2O;(2分)
(5);(2分)
(6)2。
(2分)
化学保温练习17
25.(12分)
(1)第二周期ⅣA族(2分)
(2分)
(2)H3O+(2分)(3)S2->Cl->Na+(2分)
(4)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=-286kJ·mol-1(2分)(5)AC(2分)
26.(14分)
(1)ab(2分)
(2)过滤(2分)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(3)KOH、MnO2(2分)(2分)2/3(4)C(2分)(5)反应中,生成的Mn2+起催化作用(2分)
化学保温练习18
27.(16分,合理答案即给分)
(1)氢化钙是固体,携带方便(2分)
(2)除去氢气中的水蒸气(2分)
防止空气中进入C装置(2分)排除装置中的空气(2分)
(3)无水硫酸铜(2分)(4)
(2分)(5)95.5%(2分)有(2分)
28.(16分)
(1)
(2分)
羧基氯原子(2分)
(2)取代反应(1分)(3)abc(3分)
(4)
+2NaOH→
+NaCl+H2O(2分)
或
(2分)
(5)
、
(每空2分,共4分)
化学保温练习19
25.(14分)
(1)减弱………………………………………………………………(1分)
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,吸引电子能力增强,原子半径逐渐减小,金属性减弱。
………………………………………………………………………(2分)
(2)135………………………………………………………………………(2分)
ad………………………………………………………………………(2分)
(3)①和②………………………………………………………………………(1分)
2mL10%的H2O2溶液………………………………………………………(2分)
(4)37g………………………………………………………………………(2分)
10Cl2+10Ca(OH)2==7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O…………………(2分)
26.(14分)
(1)取少量溶液C于试管中,加入2~3滴KSCN溶液,若溶液变成红色,说明Fe3+未沉淀完全;若溶液不变色,说明Fe3+已沉淀完全。
………………(2分)
(2)Al3+﹢3OH-=Al(OH)3↓………………………………………………(2分)
(3)由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水,使Al(OH)3溶解平衡右移,至Al(OH)3溶解。
………………………………………………………………(2分)
(4)Al3+﹢3H2O
Al(OH)3﹢3H+;NH4++H2O
NH3·H2O+H+………(2分)
硫酸铝铵………………………………………………………………(2分)
(5)因为硫酸铝铵易溶于热水,有利于生成;随温度升高、脱去结晶水,产生晶变。
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………(2分)
(6)冷却,结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………(2分)
化学保温练习20
27.(14分)
(1)c……………………………………………………………………………………(2分)
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…………………………………(2分)
(3)①2SO2+O22SO3………………………………………………(2分)
②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………(2分)
品红溶液(或KMnO4溶液)……………………………………………………(2分)
检验和除去SO2气体………………………………………………………(2分)
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3,但是SO3与NaHSO3反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………(2分)
28.(16分)
(1)C10H12O2……………………………………………………………………………(2分)
(2)保护酚羟基 ……………………………………………………………………(2分)
(3)羟基 ……………………………………………………………………………(2分)
缩聚反应……………………………………………………………………(2分)
(4)
…………………………………………………(2分)
(5)
…………………………………………………(2分)
(6)
或
…………………………………………………(2分)
或
…………………………………………………(2分)
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