1第八单元练习答案.docx
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1第八单元练习答案
①铁和镁的化学性质比铜活泼
②金属能否置换出酸中的氢与金属的性质有关
③金属能与含铜的化合物的溶液起反应
④利用金属与酸反应可以制取氢气
(2)镁与盐酸反应比铁剧烈
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
(3)不能用铁桶装酸液,因为在金属活动顺序表中铁排在氢前面能与酸反应,容器会受到腐蚀
不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为在金属活动顺序表中铁排在铜的前面能与硫酸铜反应生成,容器会受到腐蚀
4、①;可以彻底除去铜粉中混有的铁粉;
把金属混合粉末平铺在纸上,用磁铁在上方来回移动,吸起混合粉末中的铁粉
9:
①该金属不与酸反应(该金属的活动性较弱);
②做炊具;武器.(答案合理即可)
你的猜想
验证方法
现象
结论
该金属的化学活泼性比铁强
将该金属放入FeSO4溶液中
无明晚现象
该金属不与FeSO4反应,猜想不成立。
该金属的化学活泼性比铁强
将该金属放入FeSO4溶液中
溶液由浅绿色变为无色
该金属能与FeSO4反应,猜想成立。
10
(1)铜离子、硫酸根离子(或者Cu2+、SO42-)
(2)铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变无色
12、铝粉剧烈燃烧放出大量的热,引发爆炸(2分)铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分,不易发生剧烈反应放出大量的热(或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜阻止了铝的反应(2分)
13.
(1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈,U型管液面变为左高右低。
14.
(1)过滤蒸发
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金属活动性顺序中,铁位于铜、氢之前。
15、错误、CuO
②黄色金属表面有白色物质附着
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
反思与应用:
稀盐酸(或稀硫酸)
金属表面有气泡产生
16:
②;高温时炭能将金属氧化物还原成金属;③;
过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2,
17、产生气泡,溶液变为浅绿色
铜丝
铝丝溶液变为无色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
用沙纸打磨除去铝丝表面的氧化铝
把铜丝插入盐酸中
铜、铁、铝
点评:
检验三种金属的活动性,一般采取“三取中”的做法:
即取活动性处于中间的金属分别与另两种金属的盐溶液反应或取其盐溶液分别与另外两种金属反应.
19
(1)提供能量和还原剂(各0.5分)
(2)锌板(3)化学混合物
20、
(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;烧杯、漏斗;引流
(2)加入足量硫酸铜溶液反应后过滤,还有黑色粉末存在
(3)黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引;黑色粉末部分被吸引。
高温
【反思评价】含有四氧化三铁时,也发生同样的现象
【得出结论】CO+Fe2O3====2FeO+CO2
21、②④
因为Fe2O3是红色的,而FeCl3能溶于水
碳、因为生铁中含碳
取黑色粉末,滴加稀盐酸,如果有气泡产生则说明含有铁
不正确.四氧化三铁也能被磁铁吸引
22、二氧化碳和水蒸气
铜的化学性质较稳定
催化剂
方案Ⅰ;方案Ⅱ消耗能量较多,生成空气污染物SO2
23、氧气、二氧化碳
BCO2(或O2)二氧化碳和氧气水是铜生锈的必要条件之一取一支试管,放入一块光亮铜片,加入少量蒸馏水浸没部分铜片,充入O2(或CO2)后,塞紧橡皮塞,放置对比观察(或用右图表示)
从实验可知,铜比较难生锈
26、铝片放到稀硫酸中为什么没有现象?
可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生;
或可能与稀硫酸的浓度有关;
或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热;
或Cl-促进氧化膜的溶解
善于发现问题,大胆质疑,勇于探究.
27、
(1)①气密性检查(1分)②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(1分)
③防止污染空气(1分)
(2)①D(1分)②蒸发(1分)
③减少碳的排放,提高原料利用率(2分,合理给分)
28、实验现象:
无现象
结论:
铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较快
Al
Cr Cu(或“②”)
回答问题:
(1)除去金属表面氧化物(或污物)
(2)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)
(4)A1、CrSO4溶液、Cu(
合理答案均可得分)
归纳:
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可得分)
29、
(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
(2)相等 (3)B铁未被完全除尽 (4)偏小
30、致密的氧化膜会先与盐酸反应
除去金属表面的氧化物
(或污物)。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)。
CuFeAl(或铜铁铝)或FeCuAl(或铁铜铝)。
CuFeAl(或铜铁铝)。
方案
(1)加适量稀盐酸,铁粉与稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气,可以彻底除去铁粉;而方案
(2)中生成的铜附着在铁的表面,使得铜粉的纯度受到影响;因此方案
(1)较好;
故答案为:
由于铁粉能被磁铁所吸引,因此,可把金属混合粉末平铺,然后用磁铁进行吸引而除去铁粉;
故答案为:
向含有
的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤。
下列推断正确的是
A.若滤纸上只有Ag,则滤液中必有
B.若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有
,可能有
C.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有
,可能有
D.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有
8、向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是
A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
9、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
10、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe
④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
11、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是
A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+
C.滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
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