高三一轮复习第二周同步检测化学试题含答案I.docx
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高三一轮复习第二周同步检测化学试题含答案I
2019-2020年高三一轮复习第二周同步检测化学试题含答案(I)
一、选择题
1.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx,分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:
①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。
下列说法正确的是
A.NO2为酸性氧化物
B.H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
2.下列有关叙述中正确的是
A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
B.在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
C.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去0.2×6.02×1023个电子
D.6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe
2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
4.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应
(2)中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时,密度相等B.原子数相等时,具有的中子数相等
C.体积相等时,具有的电子数相等D.质量相等时,具有的质学数相等
6.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 8.700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g).该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),下列判断错误的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.10 0.20 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.10 0.20 A.平衡时,乙中CO2的转化率等于50% B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍 C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应 D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2,到达平衡时c(CO)与乙不同 9.下列有关叙述中正确的是( ) A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中: c(Na+)<c(CHCOO﹣) B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 C.相同温度下,若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 D.醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大 10.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( ) A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B.在焙烧时氧化剂只有氧气 C.粗铜精炼时用粗铜做阴极 D.Cu2S可用于火法炼制铜 11.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是() ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应 A.①③⑤⑥B.③⑤C.①②⑤D.①③④⑥ 12.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 13.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”,美国二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2约20吨,20吨CO2在标准状况下的体积为 A.2×107L B.LC.2×107×22.4LD.×22.4L 14.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。 则x等于 A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g 15. 某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。 在此温度下,已知某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后恰好完全反应,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是() A.V(碱)=10V(酸) B.V(酸)=10V(碱) C.V(酸)=2V(碱)D.V(酸)=V(碱) 16.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( ) A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3 17.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X不可能是( ) A.甲: Fe、X: Cl2B.甲: SO2、X: NaOH溶液 C.甲: C、X: O2D.甲: AlCl3溶液、X: NaOH溶液 18.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( ) A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质 B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外 C.长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢,可以用食醋除去 D.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用 19.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通人SO2气体,溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是( ) A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.上述实验条件下,物质的氧化性: Cu2+>I2>SO2 20.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。 A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是 第II卷(非选择题) 二、计算题 21.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有: 阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣ 分别取四种物质进行实验,实验结果如下: ①A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性 ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失 ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题: (1)A的化学式是 ,用电子式表示C的形成过程: . (2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是: . (3)写出③的离子方程式 . (4)简述D溶液呈碱性的理由 . 22.达喜常用于中和胃酸。 ⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为(用含x等字母的代数式表示)。 ⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d(填“>”、“=”或“<”)。 ⑶已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。 为测定达喜的组成,进行了下列实验: ①取达喜6.02g研碎,缓慢加入2.00mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。 ②在①所得溶液中加入适量的(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.0,使有关离子完全沉淀。 ③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02g。 请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。 23.(6分)将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体,溶液中还残留了4.4g固体。 请回答下面问题,并写出计算过程。 (1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 (2)求原HNO3溶液物质的量浓度 (3)求NO,NO2体积比 三、实验题 24.某同学设计如图所示的实验方案: (1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式: . (2)本实验目的是 ,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 .拆去a导管的后果可能是 . (3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是 . ① ② ③ ④ Ⅰ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠 Ⅲ 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条 (4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 . (5)D装置进行实验时存在明显不足,它是 ,合适的溶液X是 (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择). 25.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2,为此进行探究. 【查阅资料】: SO2Cl2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾. 【讨论】 (1)SO2Cl2中S元素的化合价是 . (2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 . 在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶. 【实验探究】 1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2 2.按如图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如探究. Ⅰ.探究反应产物. 向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液.经检验: 该无色溶液中的阴离子(除OH﹣外)只有SO42﹣、Cl﹣,则证明无色液体为SO2Cl2. (3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是 . Ⅱ.探究反应进行的程度. (4)用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,证明SO2与Cl2的反应是可逆反应.阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由 . 【质疑】有同学提出: 选修四教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾.SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2. (5)SOCl2与水反应的化学方程式是 .小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是 . 试卷答案 1.D 试题分析: A、二氧化氮不与碱反应生成盐和水,所以二氧化氮不是酸性氧化物,错误;B、水的稳定性是由其分子内的共价键决定的,不是由分子间的氢键决定的,错误;C、未指明标准状况,则22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定是1.5NA,错误;D、氨气的分子间存在氢键,所以沸点比PH3的高,正确,答案选D。 2.B 试题分析: A、1个CH4分子中含有4个C—H,1个P4分子中含有6个P—P键,因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023,错误;B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键,在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键,正确;C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,只发生反应: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,且铁过量,根据硝酸计算转移的电子数,失去的电子数为0.15×6.02×1023个,错误;D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体,6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子,胶体粒子数远小于6.02×1023个,错误。 3.C 试题分析: A、反应原理错,将铜丝插入稀硝酸中应为: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为: 2Fe3++Fe=3Fe2+,错误;C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,正确;D、硅酸钠为可溶性盐,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为: SiO32-+2H+=H2SiO3↓,错误。 答案选C。 4.D 试题分析: A、在上述两个反应中,水中氢、氧元素的化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,正确;B、在上述两个反应中,只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价,发生氧化反应,氧化产物都是H3PO4,正确;C、在反应 (2)中,有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价,失30个电子,5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价,15个铜的化合价由+2价降为+1价,总共失30个电子,则当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子,正确;D、在上述反应 (2)中,5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价,15个铜的化合价由+2价降为+1价,得电子作氧化剂,故反应 (2)氧化剂为磷和硫酸铜,错误。 5.C 6D 试题分析: A、形成化学键需要放出热量,III是形成化学键的,即△H3<0,故说法正确;B、根据盖斯定律,反应热只与始态和终态有关,跟途径无关,因此有△H1=△H2+△H3,故说法正确;C、能量越低越稳定,放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定,故说法正确;D、非金属性减弱,形成的化学键不稳定,因此断裂时,需要吸收热量,非金属性越弱,需要吸收的热量越小,故说法错误。 7.B 试题分析: X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物为中性,说明为氯化钠,则Y为硫元素,W为氧元素。 A、钠离子和氧离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,故错误;B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液都为氢氧化钠,显碱性,故正确;C、水和硫化氢比较,水稳定性强,故错误;D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,故错误。 【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系 【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识,首选根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握住(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时中夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意如是不是最高价等。 元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。 元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。 元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 本题难度适中,常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 8.AD 【考点】化学平衡的计算. 【分析】甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),故△c(H2O)=0.025mol/(L•min)×2min=0.05mol/L,则: H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L): 0.10.100 转化(mol/L): 0.050.050.050.05 平衡(mol/L): 0.050.050.050.05 故该温度下平衡常数K= =1,各容器内温度相同,平衡常数均相同, A.令乙中CO2的浓度变化量为x,表示出平衡时各组分的物质的量浓度,再结合平衡常数列方程计算解答; B.反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度n(H2): n(CO2)=1: 1,甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化碳的物质的量分数相同; C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为 ,大于700℃的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动; D.令平衡时CO的浓度为ymol/L,表示出平衡时各组分的浓度,再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度,由A计算可知乙中平衡时CO的浓度. 【解答】解: 甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),故△c(H2O)=0.025mol/(L•min)×2min=0.05mol/L,则: H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L): 0.10.100 转化(mol/L): 0.050.050.050.05 平衡(mol/L): 0.050.050.050.05 故该温度下平衡常数K= =1, A.令乙中CO2的浓度变化量为x,则: H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L): 0.20.100 转化(mol/L): xxxx 平衡(mol/L): 0.2﹣x0.1﹣xxx 所以 =1,解得x= ,故二氧化碳的转化率为 ×100%=66.7%,故A错误; B.反应前后气体的体积不变,恒温恒容下,甲、丙两容器内起始浓度n(H2): n(CO2)=1: 1,甲、丙为等效平衡,平衡时二氧化碳的物质的量分数相同,丙中总物质的量为甲中的2倍,则反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,故B正确; C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为 ,大于700℃的平衡常数1,则升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故C正确; D.令平衡时CO的浓度为ymol/L,则: H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L): 0.10.200 转化(mol/L): yyyy 平衡(mol/L): 0.1﹣y0.2﹣yyy 则 =1,解得y= ,而乙平衡时CO的浓度 mol/L,故D错误, 故: AD. 【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等,A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气,平衡正向进行,二氧化碳转化率比甲中的大,D中注意形成规律: 若反应物按物质的量1: 1反应,反应物的浓度(或物质的量)相互交换,不影响生成物的量,难度中等. 9.A 【考点】离子浓度大小的比较;pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 【专题】电离平衡与溶液的pH专题. 【分析】A.混合液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),结合电荷守恒判断; B.氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解,而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离; C.氯化银和铬酸银的化学式类型不同,不能直接根据溶度积比较溶解度大小; D.醋酸被稀释后,溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大. 【解答】解: A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒可知: c(Na+)<c(CHCOO﹣),故A正确; B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,氯化钠溶液对水的电离无影响,而醋酸根离子、铵根离子发生水解,促进了水的电离,故B错误; C.AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同,不能直接利用溶度积判断溶解度大小,故C错误; D.醋酸中加入少量水后,醋酸的电离程度增大,则溶液中醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,由于在同一溶液中,则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小,故D错误; 故选A. 【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,明确电离平衡及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力. 10.D 【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】A.焙烧时还生成金属硫化物; B.焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价; C.粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连; D.火法炼铜的原理为: Cu2S+O2 2Cu+SO2. 【解答】解: A.焙烧时还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故A错误; B.焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价,则氧化剂为氧气和CuFeS2,故B错误; C.粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连,则粗铜为阳极,故C错误; D.火法炼铜的原理为: Cu2S+O2 2Cu+SO2,则Cu2S可用于火法炼制铜,故D正确; 故选D. 【点评】本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题
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