山东省滕州市善国中学学年高三一轮复习第三周同步检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省滕州市善国中学学年高三一轮复习第三周同步检测化学试题Word版含答案
山东省滕州市善国中学2017-2018学年高三一轮复习第三周同步检测
化学试题第I卷(选择题)
一、选择题
1.中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是
A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D、由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
2.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸.下列有关说法正确的是()
A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C.该反应不是氧化还原反应
D.该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100%
3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.lNA个胶体粒子
D.1.0L1.0mol.L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
4.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.Kw/c(H+)=10﹣13mol•L﹣1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
5.下列离子方程式正确的是( )
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C.用CH3C
OOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2
OH-
6.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:
3:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:
1B.7:
2C.7:
3D.7:
4
7.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以通过反应:
Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成,下列有关说法正确的是
A.氮氧化铝中氮的化合价是-3
B.反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO
C.反应中氮气作氧化剂
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
8.已知25℃、101kPa下,下列反应
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ.
C(金刚石)+O2(g)═CO2(g),燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ.
可以得出的结论是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:
四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
10.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸⑥粒子半径:
Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤⑥
11.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A.A,B,C的分子数之比为1:
3:
2
B.C生成速率与A生成速率相等
C.单位时间内生成nmolA同时3nmo1B
D.A,B、C的浓度不再变化
12.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是()
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
A.
(2)(5)B.
(1)(3)C.
(2)(7)D.(5)(6)
13.下列有关叙述中正确的是( )
A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CHCOO﹣)
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.相同温度下,若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D.醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大
14.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝,下列叙述正确的是
A.铜电极上发生还原反应
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极附近观察到黄绿色气体
15.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤D.①②⑤
16.下列物质的分类组合正确的是()
A
B
C
D
纯净物
纯硫酸
冰醋酸
水玻璃
胆矾
混合物
水煤气
福尔马林
冰水混合物
漂白粉
弱电解质
氨水
氟化氢
氨
水
非电解质
干冰
乙醇
三氧化硫
氯气
17.下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列顺序正确的是
A.氯水、氯化钾、胆矾
B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C.氮气、净化后的空气、氧化镁
D.白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
18.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
19.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似.相关转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
20.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )
A.X:
漂白粉溶液Y:
二氧化硫B.X:
硝酸银溶液Y:
氨气
C.X:
氢氧化钡溶液Y:
二氧化碳D.X:
偏铝酸钠溶液Y:
二氧化氮
第II卷(非选择题)
二、计算题
21.KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为 g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度;
②求原混合物中KClO3的质量;
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少?
(保留2位小数)
(3)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):
n(Cl﹣)=14:
11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?
(用小数表示,保留3位小数)
22.HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。
现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL,稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出。
在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。
请回答:
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
(2)纵坐标中A点数值是____,B点数值是_______,原HNO3浓度是______________
23.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是______________。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
______________________。
(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
三、实验题
24.溴酸钾具有毒性,是一种常用的分析试剂和氧化剂,实验室中制备过程如下:
已知反应②是复分解反应,根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 .
(2)反应②的化学方程式为 .
(3)现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题
:
①已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为 .
②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
③d点时,n(KBrO3)为 .
25.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质 )制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
NaCl
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
801
回答下列问题:
(1)高温反应前,常在800℃焙烧铝土矿,使固体中水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)
(2)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 .
(3)气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外,还含有 .气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的阴离子主要有 .
(4)工业上为了降低生产成本,生产过程中需要控制加入铝粉的量,“废渣”的主要成分是 .
(5)AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池,电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,电镀时阴极的电极反应式为 .
试卷答案
1.D
【考点】化学史.
【分析】A.陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化;
B.根据黑火药的成分分析;
C.侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠;
D.加碘盐是加入碘酸钾.
【解答】解:
A.陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化,充分应用了化学工艺,故A正确;
B.黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭,三者按照1:
2:
3的组成混合在一起,故B正确;
C.侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠,故C正确;
D.加碘盐是加入碘酸钾,单质碘有毒,而且易升华,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意学习时理论联系实际.
2.D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型;氧化还原反应.
【分析】A.甲烷、二氧化碳中只含有极性键;
B.未注明是否标准状况;
C.存在化合价变化的反应为氧化还原反应;
D.反应物全部转化为生成物.
【解答】解:
A.甲烷只含有C﹣H极性键,二氧化碳中只含有C=O极性键,没有非极性键,故A错误;
B.未注明是否标准状况,气体的摩尔体积不知,无法计算,故B错误;
C.该反应中C元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,故C错误;
D.该反应为化合反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率达100%,符合“绿色化学”原理,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等,题目涉及的知识点较多,侧重基础知识的考查,难度不大.
3.B
试题分析:
A、在标准状况下,0.5mol如何气体含有0.5NA分子,A错误;B、常温常压下,14g的CH2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,B正确;C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体,0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成少于0.lNA个胶体粒子,C错误;D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子,含有的氧原子数大于3NA,D错误。
4.C
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子,AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应,镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应;
B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解,在溶液中不能大量共存;
C、该溶液为酸性溶液,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应,也不与氢离子反应,在溶液中可以大量共存;
D、次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸.
【解答】解:
A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应,镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C、溶液为酸性溶液,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件,也与溶液中的氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸,通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,属于中等难度的试题,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,注意明确离子不能大量共存的一般情况,还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在.
5.A
试题分析:
A、OH-先和Al3+反应生成沉淀,再和铵根离子反应,沉淀再溶解;NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2 物质的量之比为1:
2反应,反应的离子方程式为:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O,A正确;B、FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,B错误;C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C错误;D、电解MgCl2水溶液的离子方程式:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,D错误。
答案选A。
6.【考点】离子方程式的有关计算.
【分析】还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,根据电荷守恒2n(Fe2+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣)+n(I﹣)计算n(Fe2+),根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量,可则解答该题.
【解答】解:
由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:
2n(Fe2+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣)+n(I﹣)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯气后,要满足n(Cl﹣):
n(Br﹣)=3:
1,Cl﹣只要增加7mol就可以,即需通入氯气3.5mol.4molI﹣先消耗2mol氯气,3molFe2+消耗1.5mol氯气,剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为:
3.5:
1.5=7:
3,
故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应的计算,题目难度中等,本题注意根据物质还原性的强弱,从电荷守恒的角度计算n(Fe2+),根据反应的程度判断物质的量关系,答题时注意体会
7.C
试题分析:
A、氮氧化铝中铝显+3价,O为-2价,N为-1价,故错误;B、没有标明标准状况下,故错误;C、N的化合价由0→-1价,化合价降低,属于氧化剂,故正确;D、AlON属于还原产物,CO为氧化产物,所以二者的比值为2:
1,故错误。
8.B
【考点】反应热和焓变.
【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式,利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式,根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小.
【解答】解:
①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.51kJ•mol﹣1,②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.41kJ•mol﹣1,
①﹣②可得:
C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,
A.石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;
B.石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,故B正确;
C.金刚石和石墨是不同的物质,石墨转化为金刚石是化学变化,故C错误;
D.石墨和金刚石都是碳的同素异形体,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查反应热,侧重于金刚石和石墨的转化,题目难度不大,注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系.
9.B
试题分析:
A、原子序数依次增大,且为短周期元素,电子层数之和为10,X的原子半径最大,说明W属于第一周期,X、Y、Z属于第三周期,故错误;B、根据上述分析,W应为H,故说法正确;C、分析得出:
W:
H,X:
Mg,Y:
Al,Z:
Si,其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应,故错误;D、工业上电解MgCl2得到金属镁,因为AlCl3属于共价化合物,熔融状态下不导电,因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质,故错误。
10.D
试题分析:
①同主族从上到下,金属性增强,即Cs金属性最强,故错误;②单质的还原性强,则其离子氧化性弱,同主族从上到下,金属性增强,则Li+的氧化性最强,故正确;③这些金属都是非常活泼金属,自然界中以化合态形式存在,故正确;④从上到下密度增大的趋势,Cs的密度最大,故错误;⑤Cs的金属性非常活泼,与水反应十分剧烈,故正确;⑥电子层数越多,半径越大,Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+,故正确。
11.D
试题分析:
A、各组分的分子数的多少,不能判断各组分的浓度是否不变,无法判断是否达到了平衡状态,故A错误;B、由于A与C的化学计量数不相等,A的生成速率与C的分解速率相等,说明没有达到平衡状态,故B错误;C、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB,表示的都是逆反应速率,不能判断正逆反应速率是否相等,故C错误;D、各组分的浓度不变,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故D正确;故选D。
12.C
试题分析:
(1)根据化学平衡状态的定义,一定条件下,正逆反应速率相等,即达到平衡,故说法正确;
(2)用不同物质表示的反应速率,作为达到平衡状态的标志,要求一正一逆,且速率之比等于系数之比,题中,都是向逆反应方向进行,因此不能作为达到平衡标志,故说法错误;(3)根据化学平衡状态定义,一定条件下,各组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故说法正确;(4)反应前后气体系数之和不相等,当压强不再改变,说明反应达到平衡,故说法正确;(5)因为反应前后气体系数之和不相等,混合气体物质的量不再变化,说明反应达到平衡,故说法正确;(6)反应方向一正一逆,且速率之比等于系数之比,因此能作为达到平衡的标志,故说法正确;(7)不知道开始投入量是多少,不能作为达到平衡的标志,故说法错误,因此选项C正确。
13.A
【考点】离子浓度大小的比较;pH的简单计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.混合液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),结合电荷守恒判断;
B.氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解,而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离;
C.氯化银和铬酸银的化学式类型不同,不能直接根据溶度积比较溶解度大小;
D.醋酸被稀释后,溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大.
【解答】解:
A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒可知:
c(Na+)<c(CHCOO﹣),故A正确;
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,氯化钠溶液对水的电离无影响,而醋酸根离子、铵根离子发生水解,促进了水的电离,故B错误;
C.AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同,不能直接利用溶度积判断溶解度大小,故C错误;
D.醋酸中加入少量水后,醋酸的电离程度增大,则溶液中醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,由于在同一溶液中,则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小,故D错误;
故选A.
【点评】本
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