第五单元教案资料.docx
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第五单元教案资料
初中化学教学案例
初中化学教案设计
课题:
第五单元课题2化学方程式
[教学目标]
知识目标:
学生理解化学方程式在"质"和"量"两个方面的涵义,理解书写化学方程式必须遵守的两个原则;通过练习,讨论,初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法;能正确书写简单的化学方程式.
能力目标:
培养学生的自学能力和逻辑思维能力.
情感目标:
培养学生实事求是的科学态度,勇于探究及合作精神.
[教学重点]:
化学方程式的涵义及写法
[教学难点]:
化学方程式的配平
[教学方法]:
自主导学
[教学过程]:
提问:
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式.
设问:
这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗
导入:
化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书:
第二节化学方程式
讲述:
什么是化学方程式,它有哪些涵义怎样正确书写化学方程式是本节课要认真探究的问题.
一,化学方程式的概念
提问:
碳+氧气—→二氧化碳
C+O2—→CO2
讨论:
化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么?
回答:
(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题
引导:
既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用"="
C+O2===CO2
讲述:
化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式
提问:
这个式子与反应的文字表达式有什么不同
(1)化学式代替名称
(2)"→"变为"="
启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记
板书:
1.定义:
用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问:
根据C+O2点燃CO2化学方程式
(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗
讨论:
化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢(根据化学式可计算相对分子质量)计算各物质的相对分子质量是多少
C+O2===CO2
1216×212+16×2
123244
再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系
讲解:
通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比.
提问:
这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)
板书:
2,化学方程式的涵义(学生归纳总结)
(1)能表明反应物,生成物及反应条件
(2)可表示各物质间的质量比
提问:
如何读出这个化学方程式
讲解:
"+","="在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1:
[投影]:
化学反应:
S+O2点燃SO2中
1,反应物是_______生成物是________,反应条件是_____.
2,反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫.
板书:
三,书写化学方程式的原则:
设问:
对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了
练习:
请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题:
分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
(1)P+O2—P2O5
(2)P+O2—PO2
(3)P2+O5—P2O5
(4)4P+5O2—2P2O5
分组讨论(代表回答)
(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律
(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2
(3)为使左右两边各原子数目相等而改动化学式(纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动)
(4)符合事实又可体现质量守恒定律
引导:
分析从两方面考虑
(1)是否符合实验事实
(2)是否能体现质量守恒定律
课文:
P71
板书:
化学方程式的书写
讲述:
我们是在P+O2—P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么
回答:
体现质量守恒定律
讲解:
如何对上式进行配平呢配平的目的是什么如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗添化学计量数,化学计量数如何添(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法.
练习2:
[投影]
1.Al+O2—Al2O3
2.H2+O2—H2O
设问:
如何有步骤的写出正确的化学方程式呢
指导阅读:
课本第71——72页
总结:
1,写化学式
2,配平
3,注反应条件及箭号"↑""↓"
模仿练习:
请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求:
(1)3个步骤
KClO3—KCl+O2
2KClO3—2KCl+3O2
2KClO3=2KCl+3O2↑
(2)练习过程中总结每步的记忆要点
讲解:
结合实例讲明"↑"和"↓"两符号的意义及使用注意事项
小结:
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程
运用导学
例1下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2↑====MgO2
B.KClO3===KCl+O2
C.2P2O5===4P+5O2
D.H2+CuO===Cu+H2O
E.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
选题目的:
本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.
思路分析:
书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:
(1).物质化学式书写错误;
(2)没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数;(3)化学方程式倒写;漏写或注错反应所必需的条件;(5)漏标或标错"↑"或"↓"
解答E
启示:
化学方程式综合运用了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式.
例2配平下列反应:
Fe2O3+CO→Fe3O4+CO2
选题目的:
考察学生配平化学方程式的方法和技能.
分析:
从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.
解答:
第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2
第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.
第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.
答案:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
点拨:
最小公倍数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.
例3毒品大麻(主要成分的化学式是C21H30O2)在空气中焚烧,生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式是:
__________________________________.
选题目的:
本题目的在于考察学生是否能正确,熟练的书写化学方程式
思路分析:
正确书写化学方程式,要做到以下几点:
一要会正确判断反应物和生成物;二要会写出各物质的化学式;三要会配平化学方程式;四要会正确注明反应条件和生成物的状态.
解答:
2C21H30O2+5O2====30H2O+42CO2
启示:
对于任何知识要做到真正理解和掌握
同步训练
一,填空题
1.用__________来表示__________的式子,叫做化学方程式.
2.书写化学方程式要遵守两个原则,一是__________,二是__________.
3.写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型
(1)镁带在氧中燃烧____________________()
(2)铁丝在氧气中燃烧____________________()
(3)高锰酸钾受热分解____________________()
(4)氢气还原氧化铜____________________()
(5)氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________()
(6)锌跟稀盐酸反应制氢气____________________()
4.配平下列化学方程式
(1)___Al+____O2点燃____Al2O3
(2)___CH4+__O2点燃CO2+H2O
(3)___Cu2(OH)2CO3△__CuO+____CO2+___H2O
(4)___H2+___WO3高温____W+___H2O
(5)___NH3+__O2点燃____N2+___H2O
(6)___C2H6O+___O2点燃CO2+__H2O
二,选择题
1.化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法正确的是()
A.在点燃条件下,磷加氧气等于五氧化二磷
B.4P和5O2等于2P2O5
C.在点燃条件下,4个磷和5个氧已反应,生成2个五氧化二磷
D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应,生成五氧化二磷
2.在反应A+B=C+D中,2gA和80gB恰好完全反应,生成18gC,则反应中生成D的质量是()
A.82gB.96gC.64gD.60g
3.下列化学方程式书写正确的是()
A.Mg+O2=MgO2B.KClO3=KCl+O3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.H2+CuO=Cu+H2O
4.下列的反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式是()
A.3AB2+B2=2CB.AB+B2=2C
C.2AB+B2=2CD.AB2+2B2=2C
课题1生活中常见的盐(第二课时)
[教学目标]
1.知识目标:
通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标:
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。
3.情感目标:
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
[重点和难点]
重点:
粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点:
复分解反应发生条件的判断。
[实验准备]
[实验11-1]与[实验11-2]:
试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
增加的演示实验:
碳酸钙与盐酸的反应。
[创设情境]
1.教师演示:
碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题:
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体?
[学生活动]
1.分组实验:
按要求完成[实验11-1]、[实验11-2],记录实验现象。
2.集体交流:
汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试:
仿照示例:
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式:
②碳酸钠与盐酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考
(一):
①观察:
反应①②③有什么共同特点?
②讨论:
由此你发现了什么?
③归纳:
含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
④举例:
填写下表
被鉴定的物质
加入的试剂
现象
5.观察与思考
(二):
①观察:
第④个反应有什么特点?
②讨论:
由此,你又有哪些新发现?
③归纳:
复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思:
根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?
为什么?
7.讨论与归纳:
①讨论:
你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?
由此你得出了什么结论?
②归纳:
复分解反应发生的条件。
[问题拓展]根据复分解反应发生的条件,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质:
①你将用什么方法除去?
②原理是什③怎样操作?
④写出相关的化学反应方程式。
[学生活动]
1.分组讨论(教师深入小组了解讨论情况,倾听意见,发现问题与典型)
2.交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型,进行评价,引导学生进行归纳整理)
[自我反思]
1.小结本节课所学习的知识,同桌、同学之间相互交流,查漏补缺。
2.本节课的学习中,你又有哪些新发现?
你对自己在课堂学习中的表现,是满意?
是
基本满意?
还是不满意呢?
教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法)
[课后活动]
1.作业:
课后习题1、3。
2.归纳整理本课题的知识要点。
二、教案
课题
课题1质量守恒定律
授课人
王彦鹏
学校
河南省郑州市二七区齐礼闫乡二中
教学目标
知识与技能
1、认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法
在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
情感态度、价值观
1、培养学生严谨求实的科学态度。
2、在知识的探究过程中,使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3、树立学生的世界物质观,物质粒子观。
重点
1、认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点
1、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法
科学探究法、多媒体辅助教学法
仪器、药品
仪器:
燃烧匙、广口瓶、单孔胶塞,天平和砝码、小锥形瓶、短玻璃导管、微型滴管、双孔胶塞。
用品:
火柴、蜡烛,矿泉水瓶、气球、针管、青霉素小药瓶(单孔瓶塞)
药品:
实验室制取CO2装置、澄清石灰水、稀盐酸、碳酸钙粉末、稀硫酸、氯化钡溶液。
教师活动
学生活动
设计意图
【激励】爱因斯坦曾经说过:
“提出一个问题比解决一个问题更重要”,解决一个问题需要逻辑思维能力,而提出一个问题更需要想象力和创造力,我们比一比,看哪位同学具有更强的想象力和创造力,能通过对下面几个实验的认真观察,发现问题,提出问题。
跃跃欲试
鼓励学生提出问题,知道提出问题的价值。
【投影】三个实验录像:
1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。
2、利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化。
3、利用天平称量饮料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的质量变化。
(教师及时记录学生所提问题)
认真观察后积极发言,提出问题:
1、为什么在蜡烛燃烧实验中,天平所称物质质量逐渐减小?
2、为什么在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后,天平所称物质质量没有变化?
3、为什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后,天平所称物质质量增大?
……
培养学生认真观察实验现象的能力;
引出对化学反应过程中物质的量的改变的探究。
【提问】“谁能够对这些同学所提问题作一初步解释?
”
(学生如无法回答,再采用相互讨论,进而教师引导)
回答:
释1:
蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了,没有称出。
释2:
反应没有外界物质参加,反应后也没有生成气体物质跑掉。
释3:
反应中吹入了二氧化碳,二氧化碳没有被称量在内。
培养学生自主分析问题的能力,呵护学生的探究热情。
【提问】“我们如果将反应前后各物质都称量在内,应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢?
”
回答:
应在一个密闭的环境内进行反应。
培养学生精细思维的品质。
【深入提问】“在密闭环境中进行实验,反应前后各物质质量总和会有什么关系呢?
哪位同学能首先做出猜想?
”“这就是本节课探究课题。
”
【投影】
探究课题:
反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。
回答:
1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。
2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。
3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。
……
培养学生发散思维品质,使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。
【过渡】“大家猜想是否正确,需要用实验加以检验,凡事预则立,不预则废,因此,在实验前我们应制定计划,设计出实验方案,你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系,大致需要哪些主要实验步骤呢?
学生分组讨论,相互补充得出:
主要实验步骤:
1、调节平衡螺母,使天平平衡;
2、称量反应前各物质质量总和;
3、使反应发生;
4、称量反应后各物质质量总和;
5、比较反应前后各物质质量总和的关系。
使学生形成对猜想要做出证实的意识,并经历制定科学探究活动计划的过程。
【投影】展示各组所要做的不同的实验
第一大组:
石蜡燃烧
(仪器和用品:
广口瓶、燃烧匙、火柴、单孔胶塞,蜡烛,天平和砝码)
第二大组:
CO2与澄清石灰水混合实验(仪器和用品:
装满CO2气体的矿泉水瓶扎入装有澄清石灰水的针管、天平和砝码)
第三大组:
稀盐酸与碳酸钙粉末混合实验
(仪器和用品:
装有碳酸钙粉末的小锥形瓶、双孔胶塞、装有稀盐酸的针管、绑有气球的短玻璃导管、天平和砝码)
第四大组:
稀硫酸与氯化钡溶液混合实验
(仪器和用品:
装有氯化钡溶液的青霉素小药瓶、单孔瓶塞、装有稀硫酸的微型滴管、天平和砝码)
【提问】结合具体实验用品,大家思考并讨论一下,你可采取哪些措施能使实验更准确快捷地完成?
第一组实验仪器:
第二组实验仪器:
各组认真观察所给实验用品,认真思考、讨论、总结得出:
1、应保证各实验始终在所给密闭容器中反应。
2、为减小误差,石蜡在瓶外点燃后应迅速深入广口瓶,塞进胶塞。
3、为保证实验快捷,在称量完反应前各物质质量总和后,不必将砝码放回、游码归零,只需比较反应前后指针的偏向即可。
……
培养学生对具体探究问题做出预知和控制实验条件的意识。
【指导】“实践是检验真理的唯一标准”开始实验,教师巡视,指导学生要有良好实验习惯。
学生分组,相互协作,进行实验。
提高学生动手能力,培养相互协作意识。
【投影】出示各组实验名称,反应的文字表达式。
【总结】各组归结实验现象,反应前后各物质质量总和关系,投影打出。
据此引导得出初步结论。
回答:
第一大组:
黄色火焰、放热;相等
第二大组:
澄清石灰水变浑浊;相等
第三大组:
冒气泡、气球鼓起;相等
第四大组:
出现白色沉淀;相等
初步结论:
反应前后所称量各物质质量总和相等
使学生明确实验中所发生的反应;培养学生严谨求实的科学态度,锻炼表达能力;养成既敢于表达自己观点,又善于倾听别人意见的良好习惯。
【过渡】我们要有深入思考问题的习惯,为什么反应前后所称量各物质质量总和相等?
以蜡烛燃烧实验为例做进一步探究。
【提问】反应前后所称量物质分别有哪些?
【引导分析】边投影动画边引导提问。
未参加反应的各物质在反应前后质量是否发生改变?
而所称量各物质质量总和在反应前后也不变。
【提问】其他各组依次分析可得出什么结果?
【投影】将各组结果投影打出。
【总结】无数的实验都得出了与大家类似的结果,由此你可得出什么结论?
第一组学生回答:
反应前称量的有:
广口瓶、胶塞、燃烧匙、广口瓶内参加反应的氧气和未参加反应的其他气体、参加反应的石蜡和未参加反应的石蜡。
反应后称量的有:
广口瓶、胶塞、燃烧匙、未参加反应的其他气体、未参加反应的石蜡、反应生成的二氧化碳和水蒸气。
回答:
不变
回答:
参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。
讨论回答:
第二组:
参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的质量总和等于反应生成的碳酸钙和水的质量总和。
第三组:
参加反应的HCl和碳酸钙的质量总和等于反应生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和。
第四组:
参加反应的硫酸和氯化钡的质量总和等于反应生成的盐酸l和硫酸钡的质量总和。
思考回答:
在化学反应中,参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
培养学生深入思考问题的能力。
培养学生表达能力,培养学生归纳总结的能力。
【归总板书】质量守恒定律
【讲述】质量守恒定律发现史
认真倾听
感受科学家探索世界的艰辛,体验探究的快乐,树立勇攀科学高峰的信心
【转折】可见我们每一条化学知识都是来之不易的,而现今化学研究已从原来对宏观现象深入到微观的本质,因此我们也来从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质。
【投影】水通电分解反应的微观演示动画。
【提问】化学反应的本质是什么?
为什么参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和?
认真观察
回答:
化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
化学反应前后,原子的质量、种类、个数都没有发生改变
培养学生微观形象思维,宏观联系微观的意识,
树立学生的世界物质观,物质粒子观。
【板书】化学反应中质量守恒定律的微观本质
【小结】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质,更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。
回顾本节知识
使学生明确本节所学,进一步熟练科学探究的一般方法。
【评价】完成学案上的练习及评价卡。
(见附表)
认真填写学案,完成其中练习。
培养学生勇于发现自己不足,体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦
【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律,“守恒”是自然界中的一个普遍规律,大家还知道其他哪方面的守恒规律吗?
相信你们在今后的学习中会有更多的机会运用质量守恒定律去分析问题,解决问题。
回答:
能量守恒定律……
使学生跳出化学学科界线,认识“守恒”是自然界的普遍规律。
【板书设计】
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、化学反应中,参加反应的各物质质量总
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