山东省济南学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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山东省济南学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2016—2017学年度第二学期期末考试
高一化学试题
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题:
(每题只有1个正确答案,1-10题每题3分,11-25题每题2分)
1.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指
A.纤维素、油脂B.蛋白质、烃类C.淀粉、油脂D.蛋白质、油脂
2.已知原子序数,可能推断原子的
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小
D.
与
得电子能力相同
4.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5.下列说法不正确的是
A.使用催化剂,可以加快反应速率
B.可逆反应A(g)
B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
6.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g)
Y(g)+(s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是
A.的分解速率与Y的消耗速率相等B.、Y与的物质的量之比为2:
1:
1
C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol
7.下列有关化学用语的表示中正确的是
A.乙醇分子的球棍模型为
B.一氯甲烷的电子式为
C.乙酸的结构简式:
C2H4O2D.分子组成为C5H12的有机物有3种
8.下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是
A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃
9.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①为加成反应
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
10.下列有关有机物的叙述正确的是
A.毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤
B.纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物
C.由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物
D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液,蛋白质聚沉后还能溶于水
11.
是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了
。
下列有关说法正确的是
A.
和
是同分异构体
B.
和
属于不同的核素
C.
和
的性质完全相同
D.
转变为
为化学变化
12.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClO
C.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)2
13.反应A+B→C(放热)分两步进行:
①A+B→(吸热),②→C(放热).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
ABCD
14.下列物质的电子式书写正确的是
A.N2的电子式:
B.Na2O2的电子式:
C.CO2的电子式:
D.NH4Cl的电子式:
15.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
16.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的叙述中,错误的是
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子
C.肯定是非金属元素D.常见的化合价有+2和+4价
17.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A.L、R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
18.下列结论错误的是
①微粒半径:
+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性:
HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->C1->Br->I-④氧化性:
C12>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性Be A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 19.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构,可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性MnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色 A.①②④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.②③④⑤ 20.W、、Y、四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,是最活泼的非金属元素,Y是短周期中原子半径最大的元素。 下列叙述不正确的是 A.简单离子半径: W>>Y> B.简单氢化物的稳定性: W< C.最高价氧化物对应水化合物的碱性: Y> D.Y的单质可以将从可溶性盐溶液中置换出 21.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸 C.以NH4Cl和熟石灰为原料,装置③可制备少量NH3 D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体 22.下列实验不能达到预期目的的是 A.I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C.III探究乙醇的还原性 D.IV制取少量乙酸乙酯 23.合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是 A.PPV是聚苯乙烯 B.该反应为加聚反应 C. 属于芳香烃 D.1mol 最多可与5molH2发生反应 24.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子 C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7×6.02×l023mol—1 D.1mol—OH所含的电子数目为7NA 25.某饱和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为 A.9.0gB.4.5gC.9.0molD.13.5mol 第Ⅱ卷(非选择题,共40分) 二、非选择题: (每空2分) 26.A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。 (1)D元素在周期表中的位置为______________。 (2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________(写离子符号)。 (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________(写化学式)。 (4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_____________,所形成化合物的电子式为________。 (5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式_____________。 27.AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。 已知: AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。 根据要求完成下列问题: (1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为_______。 (2)试剂b为_______;C装置的作用为_______。 (3)所用d导管较粗的原因是_______;E装置的作用为_______。 (4)F装置的作用为_______。 (5)若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为_______;用离子方程式表示E中的现象变化_______。 28.在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量n反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。 请回答下列问题: (1)写出A的结构简式____________。 (2)①的反应类型为___________。 (3)D物质中含氧原子团的名称为___________; 写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式____________________________________。 (4)写出反应②的化学方程式___________。 2016—2017学年度第二学期期末考试 高一化学试题答案 一、选择题: (共60分,1-10每题3分,11-25每题2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B D D C C D B B A B B D D D C D B A D C D D B B 二、非选择题: (共40分,每空2分) 26、 (1)第二周期(或第2周期),第ⅣA族 (2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+) (3)Cl2或O3 (4)黄色 (5)2Mg+CO2 2MgO+C 27、 (1)分液漏斗或滴液漏斗MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (3)防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管冷凝、收集三氯化铝 (4)吸收氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 (5)溶液变红色Cl2+2I-=I2+2Cl- 28、 (1)CH2=CH2; (2)氧化反应 (3)羧基 (4)
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