专题三 酸碱盐教学案.docx
- 文档编号:18422534
- 上传时间:2023-08-16
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:243.83KB
专题三 酸碱盐教学案.docx
《专题三 酸碱盐教学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题三 酸碱盐教学案.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
专题三酸碱盐教学案
酸碱盐(4课时)
本部分内容可根据教学实际进行改动或划分到每课时
考点透视:
①知道常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性;
②初步学会稀释常见的酸碱溶液;
③会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性;
④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
⑥能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
知识概述:
㈠酸碱盐的组成:
酸是由_________________________组成的化合物(如:
______________)
碱是由_________________________组成的化合物(如:
______________)
盐是由_________________________组成的化合物(如:
______________)
⒈定义:
⒉酸碱盐的水溶液可以导电的原因是______________________________。
㈡酸:
⒈浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
气味
特性
⒉酸的通性(具有通性的原因:
______________________________)
⑴与指示剂反应:
酸能使紫色石蕊试液变成________色;酸能使无色酚酞试液______________。
⑵活泼金属+酸→盐+氢气:
如:
________________________(用化学方程式表示)
⑶金属氧化物+酸→盐+水:
如:
________________________(用化学方程式表示)
⑷酸+碱→盐+水:
如:
________________________(用化学方程式表示)
⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸:
如:
________________________(用化学方程式表示)
㈢碱:
⒈氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
溶解性
特性
制法
⒉碱的通性(拒用通性的原因:
___________)
⑴与酸碱指示剂的反应:
能使紫色石蕊试液变成___色,使无色酚酞试液变成____色。
⑵非金属氧化物+碱→盐+水如:
________________________(用化学方程式表示)
⑶酸+碱→盐+水如:
________________________(用化学方程式表示)
⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱如:
________________________(用化学方程式表示)
㈣中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH
⒈定义:
_________与_________作用生成盐和水的反应。
⒉实质:
__________________________⒊应用:
______________________________
⒋溶液酸碱度的表示法——pH
⑴酸碱性和酸碱度关系:
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
变_________色
_________色
中性
_________色
_________色
碱性
变_________色
变_________色
⑵pH的测定:
测定某溶液酸、碱度常用的实验用品有_________;测量的方法是:
____________________________________。
⑶酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨。
㈤常见的盐
物质
俗名
化学式
物理性质
主要化学性质
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
知能内化:
1、酸性溶液可以使紫色石蕊试液_____(变红、变蓝、不变色),碱性溶液可以使无色的酚酞试液变____,显酸性的溶液其PH_____7(>,<,=)它_____(一定,不一定)是酸的溶液。
2、电动自行车电瓶中常含有的一种酸是_____,它在浓度较高时,表现出的特性为_____和_____,在稀释过程中,要注意必需将_____倒入_____中,并用__________搅拌以及时散热。
3、烧碱的化学式是______________________,其在空气中长期放置会变质,其反应方 程式为_______________________________________,为检验烧碱是否变质,常常要加入足量稀盐酸,原因是_______________________。
4、酸碱中和反应的实质是_____离子和_____离子结合生成H2O,同时生成盐。
通过学习我们知道,生成盐和水的复分解反应不只发生在酸、碱、盐之间,例如______________________________(用方程式表示)
5、检验溶液中是否含有Cl一,我们经常选用的试剂为__________和__________。
检验溶液中是否含有SO42一,可以选择__________和__________。
当溶液中可能同时含Cl-和SO42一时,应先证明______离子存在与否,选用试剂为过量的____________,小明同学选择金属Zn和AgNO3溶液来证明某无色溶液为稀盐酸,你认为______(能,不能)达到预期目标,理由__________________________,若不能,你的改进意见_______________________________。
专题突破:
例1:
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是()
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
思路点拨:
此题以酸的性质为主要命题元素,联系生活,体现学科特点。
将考查的背景放在学生所熟悉的厨房中,要求学生能联系生活、联系学科中常见的酸的性质,并且了解生活中一些典型物质的成份。
以家庭小实验的形式呈现考题,具有一定的典型性。
食醋中含有醋酸,而纯碱、鸡蛋壳、水垢的成份中均含有碳酸根离子,遇酸要放出气体,利用这一原理可以完成实验②③④,而①的检测需要硝酸银溶液,不能完成。
答案:
D
点拨:
此类题命题的特点是以生活知识来考查化学学科知识,我们在分析问题时,需要联系生活,联系学科知识,找准二者之间的结合点解题。
相关训练:
程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:
醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行:
1.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题:
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变________;
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处________保存;
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:
________________________________;
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc。
你认为的观点正确,理由是:
________________________________________________________________。
例题2:
石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂,但某些植物的花汁也可做酸碱指示剂如下表:
试回答下列问题:
花的种类
花汁在酒精(中性)中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
(1)在提取各种花汁时,需在研钵中捣烂,再加1:
1的酒精溶液浸泡10分钟,则酒精所起的作用是____________,浸泡后采用______操作,即可获取花汁。
(2)为了测得生活中常见的洗发水,护发素肥皂水、食盐水、雪碧、纯碱水等物质的酸碱性,应选择______花汁。
用所选花汁滴入护发素中后,发现其显______性,则护发素护发原理可能是____________________。
(3)小明用该花汁测盐水时发现,食盐水加入花汁后显______色,得出食盐水呈______性(中、酸、碱),他得出一结论:
凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱性均与食盐一致。
你认为_____(正确、不正确),理由是________________________________________________。
思路点拨:
各种花瓣的色素易溶于乙醇中形成溶液,通过捣烂可以更快地溶解,为除去残渣采用过滤法,由表中内容可知,只有大红花在不同酸、碱、中性试液中显示不同颜色,故适合作指示剂,头发适宜在微酸性环境中生长,护发素呈酸性。
有些盐的溶液呈碱性,如Na2CO3,有些呈酸性如(NH4)2SO4。
相关训练:
1、肉的新鲜度可通过测试pH来判断,pH5.8-6.2为新鲜肉,pH6.3-6.6为次鲜肉,pH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变()
A、强B、弱 C、不变 D、无法确定
2、数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤pH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的pH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
例3:
为除去实验室制得的H2中含有的水蒸气和酸雾,可选择右图中的____来净化。
左瓶应装试剂为____,以除去____;右瓶应装试剂____,以除去_____。
思路点拨:
根据NaOH溶液的性质,它可以除去酸雾;浓H2SO4具有吸水性且不与H2反应,在干燥气体时应注意长进短出,且浓H2SO4除水应放在最后,以防气体由于进入别的溶液而再次潮湿。
相关训练:
右图装置有多种用途。
根据需要,气体既可从a导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求填表:
用途
气体入口(a或b)
瓶中物质
(1)收集H2
(2)排气法收集CO2
空气
(3)排水法收集O2
水
(4)除去H2中的杂质HCl气体
(5)干燥CO2气体
(6)验证CO气体中含有CO2杂质并除去
例4:
有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸,蒸馏水,氢氧化钠溶液,能把它们区分开的试剂是
A、酚酞试液B、硝酸钡溶液C、氯化钠溶液D、石蕊试液
思路点拨:
该类型题目主要考察对酸、碱、盐等物质之间的反应现象是否掌握熟练,对于A选项,酚酞滴入硫酸与蒸馏水虽不变色,但硫酸可以让滴过酚酞的NaOH溶液褪色,故而达到鉴别目的。
B选项只与稀H2SO4有明显现象,而C选项与三者皆无反应,D选项遇三种试液会显示三种不同颜色
相关训练:
1、将碳酸钠溶液,氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是(不考虑酸碱中和放热现象)()
A、氢氧化钙溶 B、稀盐酸C、稀硫酸D、酚酞试液
2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO3
3、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组混合物是()
A、酒精溶液B、铁粉与CuSO4晶体C、BaCl2和K2SO4D、MnO2和NaCl
例5:
向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是()
思路点拨:
此题结合图像考查中和反应、溶液的组成等知识点,综合性较强。
H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O,随着反应的进行,沉淀逐渐增多至反应的终点后不再增加;溶液的酸碱性将由酸性至中性再至碱性;而溶液中的溶质质量将减小至零,过量后溶质变成Ba(OH)2,再逐渐增多;而整个反应过程中,因加的Ba(OH)2中有水,反应生成水,所以水的量是越来越多,综上分析,B选项错误;答案:
B
此类题涉及到多个知识点,综合性强,解题时尤其要注意图像信息的处理和对题意的正确领会,弄清图像坐标意义和图像变化趋势,结合题意分析求解。
相关训练:
(09河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为:
。
(2)该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。
例6:
某同学在实验结束时,将含Na2CO3和稀盐酸的废液倒入老师指定容器中,看到有气泡产生,该处发生的反应为_______________________,待不再产生气泡时,他又倒入了氢氧化钙溶液,发现该容器中有白色沉淀产生,这是因为_______________________(用方程式表示)
⑴此时溶液组成有几种可能_____________、_____________、_____________(有几种写几种)
⑵若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性,该猜想应是________,验证时的现象________。
思路点拨:
本题主要考察同学们对酸碱盐反应现象以及溶液中溶质间的过量问题,Na2CO3与HCl反应后的溶液加入Ca(OH)2有沉淀,说明Na2CO3过量,但由于Ca(OH)2加入的量不确定,所以组成上就有3种可能。
选择稀盐酸若有气泡产生,则能证明Na2CO3过量,Ca(OH)2所加量不够,其溶质构成为NaCl、Na2CO3、NaOH.
相关训练:
某班同学在一次实验中使用过的试剂有
(1)铁屑
(2)氧化铁(3)盐酸(4)氢氧化钠溶液(5)碳酸钠溶液
1、验结束时,为了使倒入废液缸的这些化学试剂实现无害排放,需用_________测定废液的酸碱度,若测得废液pH=1,则废液呈___________性。
2、提供的5种试剂在废液缸中不可能存在的是_____________理由是__________
3、液中,溶质最多可能用_____________种,最少可能用_____________种。
例7:
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序,有如下三种方案:
A、Fe+HClHg(NO3)2+FeCu+HCl
B、Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2
C、Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案:
(1)最差方案_____________;理由是______________________________________
(2)最好方案_____________;理由是______________________________________
思路点拨:
比较金属与H的活动性,主要看金属与酸的置换能否发生而比较金属的活动性,则是看甲金属能否将乙金属从其可溶性盐溶液中置换出来,而C方案中无法把Fe、Cu、Hg、H之间的活动性比较出来。
B方案可以
相关训练:
欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是()
A、Y能置换含X的化合物中的XB、X能置换出酸中的氢
C、Y能置换酸中的氢D、Z不能置换酸中的氢
例8:
小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究:
(1)如右图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式______________________________。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式______________。
(4)如右图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显___________色,再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
这一实验说明:
酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做
___________反应。
(5)从微观角度说明(4)中反应的实质_________________
____________________________。
(6)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
(任写两点)
①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
思路点拨:
本题考查碱的化学性质,解答本题要熟练掌握碱的化学性质和中和反应的实质,并能运用知识的迁移解答。
由于二氧化碳与石灰水反应生成盐和水,根据这一知识可以写出三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水。
在解答此类试题时,同学们要熟练掌握有关碱的基础知识,并根据已有的知识进行迁移时解答的关键。
解答中要注意审题,弄清题意及要求,避免答非所问。
答案:
(1)溶液变蓝溶液变蓝
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)红中和(5)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
(6)都能使指示剂变色都能跟酸反应(或都能和某些非金属氧化物反应,其他合理答案均记分)
相关训练:
1、锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________;
(2)下表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:
_______________________________。
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
2、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时,某同学设计出下列三种实验装置:
请回答下列问题:
(1)装置③中的现象是__________________;
(2)上述三个装置中都能产生明显的现象,原因是__________________;
(3)另一位同学提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应,其理由是_____________________;
(4)请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论)_________________________。
中考链接:
1.(10临沂)下列实验方案中,不合理的是()
A.用肥皂水可以检验硬水和软水B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
2.(08青岛)下图表示的是常见物质的近似pH,这些物质中酸性最强的是()
A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水
3.(08青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的
反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A.、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是()
A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象
C.生成无色气体D.石蕊呈紫色
4.(10烟台稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
(A)它们都是溶液(B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素(D)它们都电离出了氢离子
5.(10烟台)下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
(A)锌与稀盐酸(B)烧碱溶液与稀硫酸
(C)氧化铁与稀硫酸(D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.(08济宁)鱼胆中含有胆汁酸(一种酸),它味苦、难溶于水。
家庭做鱼的时候,不小心将鱼胆刺破,会使鱼肉沽上胆汁酸,影响鱼味道的鲜美。
消除这种苦味,可用下面那种溶液冲洗()
A.食盐水B.食醋C.纯碱溶液D.饮用白酒
7.(08济宁)日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中
和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。
学校课外活
动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀
盐酸中,将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线。
分析
曲线得到的以下说法中,合理的是()
A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0
B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14
C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7
D.未滴人氢氧化钠溶液时溶液
8.(08济宁)课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液,设计了下面的实验方案。
按此方案,他们在实验中要用到的两种试剂是()
A.试剂甲:
氯化钙试剂乙:
澄清石灰水B.试剂甲:
硫酸铜试剂乙:
硝酸银
C.试剂甲:
稀盐酸试剂乙:
氯化钡D.试剂甲:
氢氧化钡试剂乙:
硫酸铜
9.(08日照)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D.生成氢气的质量
10.(10青岛)
11.(10莱芜)生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。
(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+;
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:
________________________。
12.(08烟台)“从生活走进化学,从化学走向社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的__________________或_____________(填序号),痛痒便会消失。
A.香油B.肥皂水C.纯碱水D.糖水
(2)2007年6月5日,在“南海一号”
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题三 酸碱盐教学案 专题 酸碱 教学