水质分析方案.docx
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水质分析方案
自来水水质分析方案
、实验目的
1.学习和掌握测定水色度、浊度、铁、氨氮、pH、硝酸盐氮、氯、COD、总硬度的方法。
2.系统掌握化学分析和仪器分析方法。
3.了解自来水的国家标准。
、水质指标检测项目
一)、色度重铬酸钾标准比色法1.应用范围:
①本法适用于测定生活饮用水及其水源水的色度。
2浑浊的水样需先离心,然后取上清液测定。
水样不可用滤纸过滤,因滤纸能吸附部分颜色而使测定结果偏低。
3本法取50ml水样测定时,最低检测色度为5度。
2.方法原理:
用重铬酸钾与氯化钴配成标准溶液,同时规定每升水中含1mg铬时所具有的颜
色为1个色度单位,称为1度。
与水样进行目视比色。
3.干扰的消除
如水样浑浊,则放置澄清,亦可用离心法或用孔径为0.45um滤膜过滤以去除悬浮物。
但不能用滤纸过滤,因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。
4.仪器
50ml具塞比色管,其刻线高度应一致。
5.试剂
重铬酸钾标准溶液:
称取0.0437g重铬酸钾和I.OOOg硫酸钴(CoSO4•7H2O),溶于少量水中,加入0.50ml硫酸,用水稀释至500ml。
此溶液的色度为500度。
不宜久存。
6.步骤
(1)标准色列的配制
向50ml比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00及7.00ml重铬酸钾标准溶液,用水稀释至标线,混匀。
各管的色度依次为:
0、5、10、15、
20、25、30、35、40、45、50、60和70度。
密塞保存。
(2)水样的测定
分取50.0ml澄清透明水样于比色管中,如水样色度较大,可酌情少取水样,用水稀释至50.0ml。
将水样与标准色列进行目视比较。
观测时,可将比色管置于白瓷板或白纸上,使光线从管底部向上透过液柱,目光自管口垂直向下观察。
记下与水样色度相同的重铬酸钾标准色列的色度。
7.计算
色度(度)=AX50/B
式中:
A稀释后水样相当于重铬酸钾标准色列的色度;
B——水样的体积(ml)。
二)、浊度
(一)分光光度法1.测定值范围:
本法适用于测定浊度值不低于3度的水样。
2.方法原理在适当温度下,硫酸肼和六次甲基四胺聚合,形成白色高分子聚合物,以此作为浊度标准液,在一定条件下与水样浊度相比较。
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3•干扰及消除
水样应无碎屑及易沉降的颗粒。
器皿不清洁及水中溶解的空气泡会影响测定结果。
如在680nm波长下测定,天然水中存在的淡黄色、淡绿色无干扰。
4•仪器
50ml比色管;分光光度计。
5.试剂
(1)无浊度水
将蒸馏水通过0.2卩m滤膜过滤,收集于用滤过水荡洗两次的烧瓶中。
(2)浊度贮备液
硫酸肼溶液:
称取1.000g硫酸肼((NH2)2SO4•H2SO4)溶于水中,定容至100ml。
六次甲基四胺溶液:
称取10.00g六次甲基四胺((CH2)6N4)溶于水中,定容至100ml。
浊度标准溶液:
吸取5.00ml硫酸肼溶液与5.00ml六次甲基四胺溶液于100ml容量瓶中,混匀。
于25C±3C下静置反应24h。
冷却后用水稀释至标线,混匀。
此溶液浊度为400度。
可保存一个
月。
6.步骤
(1)标准曲线的绘制
吸取浊度标准溶液0、0.50、1.25、2.50、5.00、10.00和12.50ml,置于50ml比色管中,加无浊度水至标线。
摇匀后即得浊度为0、4、10、20、40、80、100的标准系列。
于680nm波长,用
3cm比色皿,测定吸光度,绘制校准曲线。
(2)水样的测定
吸取50.0ml摇匀水样(无气泡,如浊度超过100度可酌情少取,用无浊度水稀释至50.0ml),
于50ml比色管中,按绘制校准曲线步骤测定吸光度,由校准曲线上查得水样浊度。
7•计算
浊度(度)=
A(B+C)
式中:
A――稀释后水样的浊度(度)
B稀释水体保(ml);
C——原水样体积(ml)。
不同浊度范围测试结果的精度要求如下:
精度(度)
1
5
10
50
100
浊度范围(度)
1〜10
10〜100
100〜400
400〜1000
大于1000
(二)浊度仪法
1•测定值范围:
参阅仪器说明书。
2•方法原理
利用一束红外线穿过含有待测样品的样品池,光源为具有890nm波长的高发射强度的红外发光二极管,以确保使样品颜色引起的干扰达到最小。
传感器处在与发射光线垂直的位置上,它测量由样品中悬浮颗粒散射的光量,微电脑处理器再将该数值转化为浊度值(透射浊度值和散射浊度值在数值上是一致的)。
3.干扰及消除
(1)当出现漂浮物和沉淀物时,读数将不准确。
(2)气泡和震动将会破坏样品的表面,得出错误的结论。
(3)有划痕或沾污的比色皿都会影响测定结果。
4.仪器
多参数水质现场快速分析仪。
5.步骤
(1)按开关键将仪器打开,仪器先进行全功能的自检,自检完毕后,仪器进入测量状态。
(2)将完全搅拌均匀的水样倒入干净的比色皿内,距瓶口1.5cm,在盖紧保护黑盖前允许有足
够的时间让气泡逸出(不能将盖拧得过紧)。
在比色皿插入测量池之前,先用无绒布将其擦干净,比色皿必须无指纹、油污、脏物、特别是光通过的区域(大约距比色皿底部2cm处)必须洁净。
(3)将比色皿放入测量池内,检查盖上的凹口是否和槽相吻合,保护黑盖上的标志应与仪器
上的箭头相对,按读数(或测量)键,大约25s后浊度值就会显示出来。
(4)若数值小于或等于40度,可直接读出浊度值。
(5)若超过40度,需进行稀释。
读出未经稀释样品的值T1,则取样体积V(ml)=3000/T1,
用无浊度水定容至100ml。
6.计算
按步骤⑴〜⑸读出浊度值,计算原始水样的浊度。
浊度(度)=T2X100/V
式中:
T2――稀释后浊度值。
7.校准方法:
参阅仪器说明书。
注:
(1)为了将比色皿带来的误差降到最低,在校准和测量过程中使用的同一比色皿。
(2)将盛有0度标准溶液比色皿插入测量槽,再按CAL(校准)键,大约50s后仪器校准完毕,可以开始测量。
(3)用待测水样将比色皿冲洗两次。
这样可将仍保留在瓶内的残留液体和其他脏物去除。
接着将待测水样沿着比色皿边缘缓慢倒入,以减少气泡产生。
(4)每次应以同样的力拧紧比色皿盖。
(5)读完数后将废弃的样品倒掉,避免腐蚀比色皿。
(6)将样品收集在干净的玻璃或塑料瓶内,盖好并迅速进行分析。
如果做不到,则将样品储存在阴凉室温下。
(7)为了获得有代表性的水样,取样前轻轻搅拌水样,使其均匀,禁止震荡(防止产生气泡)和悬浮物沉淀。
(3)、pH值
pH值为水中氢离子活度倒数的负对数。
水的pH值可用pH电位计法和比色法测定。
pH电位计法比
较准确,比色法简易方便,但准确度较差。
PH电位计法
1、应用范围本法适用测定生活饮用水及其水源水的pH值。
2、水的颜色、浑浊度、游离氯、氧化剂、还原剂、较高含盐量均不干扰测定,但在较强的碱性溶液中,当有大量的钠离子存在时,会产生误差,使读数偏低。
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3、原理
以饱和甘汞电极为参比电极,以玻璃电极为指示电极,插入溶液中组成电池,在25C下,每单位pH标度
相当于59.16毫伏电动势变化值。
在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4、仪器
精密酸度计。
5、试剂
下列标准缓冲溶液均需用新煮沸并放冷的纯水配置。
配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。
此
类溶液可以稳定1〜2个月。
5.1pH标准缓冲溶液甲:
称取10.21g在105C烘干2h的苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),溶于纯水中,并
稀释至1000ml,此溶液的pH值在20C时为4.00。
5.2pH标准缓冲溶液乙:
称取3.40g在105C烘干2h的磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55g磷酸氢二钠
(Na2HPO4),溶于纯水中,并稀释只1000ml。
此溶液的pH值在20C时为6.88。
5.3pH标准缓冲溶液丙:
称取3.81g硼酸钠(Na2B4O7.10H2O),溶于纯水中,并稀释至1000ml。
此溶
液的pH值在20C时为9.22。
以上三种标准缓冲溶液的pH值随温度而稍有差异,见表
pH标准缓冲溶液在不同温度时的标准值
温度,C
PH标准缓冲溶液
甲
乙
丙
0
4.00
6.98
9.46
5
4.00
6.95
9.40
10
4.00
6.92
9.33
15
4.00
6.90
9.28
20
4.00
6.88
9.22
25
4.01
6.86
9.18
30
4.02
6.85
9.14
35
4.02
6.84
9.10
40
4.04
6.84
9.07
6、步骤
玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24h以上。
用pH标准缓冲溶液甲、丙检查仪器和电极必须正常。
测定时用接近于水样pH的标准缓冲溶液校正仪器刻度。
用洗瓶以纯水缓缓淋洗两电极数次,再以水样淋洗6〜8次,然后插入水样中,1min后直接从仪器上读出
pH值。
(4)、总硬度
乙二胺四乙酸二钠滴定法
1、应用范围:
本法适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度
2、本法的干扰物质有以下两类
悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察•此时可将水样蒸干并于550C灰化,干扰即可除去.
金属离子如Cu2-、Ni2-、Co2-、Al3-、Fe3-及高价锰等,由于封闭现象使指示剂腿色或终点延长。
硫化钠及氯化钾可掩蔽重金属的干扰,盐酸羟胺可使高价铁离子及高价锰离子还原为低价离子而消除干扰。
3、若取50ml水样,本法测定的最低检测浓度为1.0mg/L.
4、原理
乙二胺四乙酸二钠(EDTA-2Na)在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物,指示剂
铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。
用EDTA-2Na滴定钙镁离子至终点时,钙、镁离子全部与
EDTA-2Na络合而使铬黑T游离,溶液即由紫红色变为兰色•
5、仪器
125ml三角烧瓶;10或25ml滴定管•
6、试剂
6.10.01mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:
称取3.72g乙二胺四乙酸二钠(CioHi4N208Na2.2H20,简称
EDTA-2Na),溶于纯水中,并稀释至1000ml,按10.141.1至10.141.3标定其准确浓度.
6.2锌标准溶液:
准确称取0.6〜0.8g的锌粒,容于1+1盐酸中,置于水浴上温热至完全溶解。
移入容量瓶中,定容至1000ml.
W
M1=
m
式中:
M1标准溶液的摩尔浓度mol/L
W锌的重量,g
m的分子量是65.37,g
吸取25.00ml锌标准溶液于150ml三角烧瓶中,加入25ml纯水,加氨水调至近中性,再加2ml缓冲溶液(10.1.4.2)及5滴铬黑T指示剂,用EDTA-2Na溶液滴定至溶液有紫红色变为蓝色。
按下式计算:
M1V1
M2=
V2
式中:
M2EDTA-2Na溶液摩尔浓度mol/L
M1锌标准溶液的摩尔浓度mol/L
V1锌标准溶液的体积,ml
V2EDTA-2Na溶液体积ml
校正EDTA-2Na溶液的摩尔浓度为0.0100mol/L。
6.3缓冲溶液(pH10)
称取16.9g氯化铵(NH4CI),溶于143ml浓氢氧花铵中.
称取0.780g硫酸镁(MgSO4.7H2O)及1.178g乙二胺四乙酸二钠(C10H14N2O8Na2.2H2O),溶于50ml纯水中,加入2ml氯化铵-氢氧化铵溶液(10.1.4.2.1)和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应呈紫红色,若为兰色,应再加极少量硫酸镁使呈紫红色).用EDTA-2Na溶液(10.1.4.1)滴定至溶液有紫红色变为天兰色,合并10.1.4.2..1
及10.1.4.2.2两种溶液,并用纯水稀释至250ml,合并后若溶液又边为紫色,在计算结果时应扣除试剂空白.
配置缓冲溶液时,加入EDTA-Mg是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更敏锐.如果备有市售EDTA-Mg
试剂,则可直接取1.25gEDTA-Mg,配入250ml缓冲溶液中.
EDTA-2Na滴定钙、镁离子时,以铬黑T为指示剂其溶液在pH值9.7-11的范围内,越偏碱终点越敏锐.但可使碳酸钙及氢氧化镁沉淀,从而造成滴定误差.因此,滴定选用pH值10为宜.
5%铬黑T指示剂:
称取0.5g铬黑T(C2oH12O7N3SNa),用95%乙醇溶解并稀释至100ml,置于冰箱中保存,可
稳定一个月.
6.4固体指示剂:
称取0.5g铬黑T,加100g氯化纳,研磨均匀,贮存于棕色瓶内,密塞备用,可教长期保存.注:
铬黑T指示剂配成溶液后教易失效,如果在滴定时终点不敏锐,而且加入隐蔽剂后仍不能改善,则应重新
配置指示剂.
6.55%硫化钠溶液:
称取5.0g硫化钠(NaS.9H2O)溶于纯水中,并稀释至100ml。
6.61.0%盐酸羟胺(NH2OH.HCL),溶于纯水中,并稀释至100ml.
6.710%氰化钾溶液:
称取10.0g氰化钾(KCN)溶于纯水中,并稀释至100ml.
7、步骤
7.1吸取50ml水样(若硬度过大,可少取水样用水稀释至50ml.若硬度过小,改取100ml),置于150ml三角烧
瓶中。
7.2若水样中含有金属干扰离子是滴定终点延迟或颜色发暗,可另取水样,加入0.5ml盐酸羟胺溶液及
1ml硫化钠溶液或0.5ml氰化钾溶液。
7.3加入1〜2ml缓冲溶液及5滴铬黑T指示剂(或1小勺固体指示剂),立即用EDTA-2Na标准溶液滴定,充分振摇,至溶液由紫红色变为蓝色,即表示到达终点。
8、计算
100.09
V1*0.0100*00*1000
1000
C
V2
V1*1000.9
V2
式中:
C水样的总硬(CaCO3),mg/L;
V1EDTA-2Na溶液的消耗量;ml;
V2水样体积,ml.
总硬度除可用碳酸钙表示外,尚可用度及毫克/升表示。
其相互换算方法见下表:
硬度单位
毫克当量/升
度
碳酸钙,mg/L
毫克当量/升
1
2.804
50.045
度
0.35663
1
17.847
碳酸钙,mg/L
0.01998
0.0560
1
(五)、铁二氮杂菲分光光度法
1、应用范围
本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。
钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,铋、镉、汞、钼、银可于二氮杂菲试剂产生浑浊现象。
2、本法最低检测量为2.5卩g,若取50ml水样测定,则最低检测浓度为0.05mg/L.
3、、原理
在pH8〜9的条件下,低铁离子能于二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大吸
收。
二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9〜3.5,可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁。
还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
4、仪器
100ml三角烧瓶;50ml具塞比色管;分光光度计。
5、试剂
5.1铁标准贮备液:
称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH3)2(SO4)2.6H2O],溶于70ml20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
5.2铁标准溶液(使用时现配):
吸取10.00ml铁标准贮备溶液,移入容量瓶中,用纯水定容至100ml.此
铁标准溶液1.00ml含10.0卩g铁。
5.30.1%二氮杂菲溶液:
称取0.1g二氮杂菲(C12H8N2.H2O)溶解于加有2滴盐酸的纯水中,并稀释至
100ml.此溶液1ml可测定100卩g以下铁。
5.410%盐酸羟胺溶液:
称取10g盐酸羟胺(NH20H.HCI),溶于纯水中并稀释至100ml。
5.5乙酸铵缓冲溶液(pH4.2):
称取250g乙酸胺(NH4C2H3O2),溶于150ml纯水中,再加入700ml冰乙酸混匀,用纯水稀释至1000ml。
5.61+1盐酸。
6、步骤
6.1量取50.0ml振摇混匀的水样(含铁量超过50卩g时,可取适量水样加纯水稀释至50ml)于100ml
三角瓶中。
6.2另取100ml三角烧瓶8个,分别加入铁标准溶液0、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00、4..00、5.00ml,
各加纯水至50ml.
6.3向水样及标准系列三角瓶中各加4ml1+1盐酸和1ml盐酸羟胺溶液,小火煮沸至约剩30ml(有些难溶亚铁盐,要在Ph2左右才能溶解,如果安闲尚有未溶的铁可继续煮沸浓缩至约剩15ml),冷却至室温
后移入50ml比色管中。
6.4向水样及标准系列比色管中各加2ml二氮杂菲溶液,混匀后再加入10.0ml乙酸铵缓冲溶液,各加纯
水至50ml刻度,混匀.放置10〜15min.
6.5于510nm波长下,用2cm比色皿,以纯水为参比,测定样品和标准系列溶液的吸光度。
绘制校准曲线,从曲线中查出样品管中铁的含量。
7计算
M
C=
V
式中:
C水样中总铁的含量,mg/L;
M从标准曲线上查得的样品管中铁的含量,卩g;
V水样体积,ml。
(六)、余氯
余氯是指水经加氯消毒,接触一定时间后,余留在水中的氯。
余氯有三种形式:
总余氯:
包括HOCI,NH2CI,NHCl2等。
化合余氯:
包括NH2CI、NHCl2及其它氯胺类化合物。
游离余氯:
包括HOCI及OCI等。
邻联钾苯胺比色法
1、应用范围:
本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离余氯’
2、水中含有悬浮性物质干扰测定。
可用离心法去除。
干扰物质的最高允许含量如下:
高铁,0.2mg/l;
四价锰:
0.01mg/l;亚硝酸盐:
0.2mg/l。
3、本法最低检测浓度为:
0.01mg/l余氯。
4、原理
在pH值小于1.8的酸性水中,余氯与邻联钾苯胺反应,生成黄色的醌式化合物,用目视法进行比色定量;还可用重铬酸钾铬酸钾溶液配置的永久性余氯标准溶液进行目视比色。
5、永久性余氯比色溶液的配制
5.1磷酸盐缓冲贮备溶液:
将无水磷酸氢二纳(Na2HPO4)和无水磷酸二氢钾(KH2PO4)置于105C烘
箱内2h冷却后,分别称取22.86g和46.14g。
将此两钟试剂共溶于纯水中,并稀释至1000ml。
至少静置4
天使其中胶状杂质凝聚沉淀,过滤。
5.2磷酸盐缓冲溶液(Ph6.45)吸取200.0ml磷酸盐缓冲贮备液,家水稀释至1000ml.
5.3重铬酸钾-铬酸钾溶液:
称取0.1550g干燥的重铬酸钾(K2CQ7)及0.4654g铬酸钾(K2CQ4),溶于磷酸盐缓冲溶液中,并定容至1000ml.此溶液所产生的颜色相当于1mg/l余氯和邻联钾苯胺所产生的颜色.
5.40.01〜1.0mg/l永久性余氯标准比色管的配制方法:
按下表所列的数量,吸取重铬酸钾-铬酸钾,分别
注入50ml刻度具塞比色管中,用磷酸盐缓冲溶液稀释至50ml刻度,避免日光照射,可保存6个月。
5.5若水样余氯大于1mg/L则需将重铬酸钾-铬酸钾溶液的量增加10倍,配成相当于10mg/L余氯的标准色,再适当稀释,即为所需的叫浓余氯标准色列。
永久性余氯标准比色溶液的配置
余氯mg/L
重铬酸钾〜铬酸钾溶液ml
余氯,mg/L
重铬酸钾〜铬酸钾溶液ml
0.01
0.5
0.50
25.0
0.03
1.5
0.60
30.0
0.05
2.5
0.70
35.0
0.10
5.0
0.80
40.0
0.20
10.0
0.90
45.0
0.30
15.0
1.00
60.0
0.40
20.0
6、试剂
6.1邻联钾苯胺溶液:
称取1.35g二盐酸邻联钾苯胺[(C6H3CH3NH3)2.2HCI],溶于500ml纯撒户中,在不停搅拌下将此溶液加至150ml浓盐酸与350ml纯水的混合溶液中,盛于棕色瓶内,在室温下包春,可使用6个月,当温度低于0度时,邻联钾苯胺将析出,不易再溶解.
7、步骤
7.1取配制永久就性余氯标准比色管用的通型50ml比色管,先放入2.5ml邻联钾苯胺溶液,再加入澄清水
杨50ml,混合均匀。
水样的温度最好为15〜20C,如低于此温度,应先将水样放到温水浴中,使温度提
高到15〜20C。
7.2水样与邻联钾苯胺溶液接触后,立即进行比色,所得结果为游离余氯。
如放置10分钟使产生最高色
度,再进行比色,则所得结果为水样的总余。
总余氯减去游离余氯等于化合余氯。
7.3如余氯浓度很高,会产生橘黄色。
若水样碱度过高而余氯浓度较低时,将产生淡绿色或淡蓝色,此时可多加1ml邻联钾苯胺溶液,即产生正常的淡黄色。
7.4如水样浑浊或色度较高,比色时应减除水样所造成的空白。
8、计算:
总余氯D(CL2,mg/l)=C-B2游离性余氯E(CL2,mg/l)=A-B1化合性余氯(CL2,mg/l)=D-E
(7)、耗氧量
耗氧量是指1L水中还原性物质在一定条件下被氧化时所消耗的氧的毫克数。
不同条件下所测得的耗氧量值不同,因此必须严格控制反应条件。
同样条件下所得的耗氧量值才有可比性,因此报告结果时应注明测定方法,饮用水耗氧量的测定方法主要是酸性及碱性高锰酸钾法。
水样中氯化物含量低时用前法,含量高时用后法。
酸性高锰酸钾滴定法
1、适用范围
本法适用于测定氯化物浓度低于300mg/L饮用水的耗氧量。
本法最低检测浓度为0.05mg/L,最高可测到5.0mg/L.
2、原理
高锰酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化,过量的高锰酸钾用草酸还原,根据消耗的高锰酸钾量折合成氧表示之。
3、试剂
3.11+3硫酸溶液:
将1份弄硫酸加入3份纯水中,煮沸。
滴加高锰酸钾溶液至溶液保持微红色。
3.20.1000草酸钠溶液:
称取6.701g草酸钠(W2C2O4),溶于少量纯水中并顶容至1000ml,置暗处保存。
3.30.1000N高锰酸钾溶液:
称取3.3g高锰酸钾(KmnO4),溶于少量纯水中,并稀释至1000ml。
煮沸15min,
静置2日以上•然后用玻璃砂心漏斗过滤或用虹吸法将上部溶液移入棕色瓶中,置暗处保存并按下述方法
标定浓度:
吸取25.00ml草酸钠溶液于500ml三角瓶中,加入225ml新煮沸放冷的纯水及10ml浓硫酸.
迅速自滴定管中加入约24ml高锰酸钾溶液,待褪色后加热至70〜80C,再继续滴定至溶液呈微红色保持
30s不褪•当滴定终了时,溶液温度不低于55C记录高锰酸钾溶液用量。
0.1
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