重庆市九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
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重庆市九年级上学期期末考试化学试题C卷
重庆市2019年九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.实验室里硝酸银常装在棕色瓶中,是因为硝酸银见光易分解。
其分解的产物不可能是()
A.N2
B.NO
C.NO2
D.NH3
2.在一密闭的容器内盛有20gH2、O2和N2的混合气体,在实验室中某同学误加热此密闭容器,混合气体在密闭的容器内爆炸,冷却后,测知生成H2O18g,请帮此同学判断剩余的气体不可能是()
A.H2和N2
B.O2和N2
C.H2、O2和N2
D.2gN2
3.下列做法存在严重事故隐患的是()
A.用水来防止一氧化碳中毒
B.用干冰制造舞台上的云雾
C.用石灰沙浆抹墙
D.将活性炭放在冰箱内去除异味
4.要增大硝酸钾在水中的溶解度,可采取的措施是()
A.升高溶液的温度
B.搅拌溶液
C.增加硝酸钾的质量
D.增加水的质量
5.如图是某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中正确的是()
A.生成丁分子的个数为2
B.该反应属于置换反应
C.反应前后氢元素的化合价不发生改变
D.反应中丙、丁两种物质的质量比是14:
3
6.2018年9月,安徽省出台《打赢蓝天保卫战三年行动计划实施方案》,目标是大幅减少空气污染物的产生,下列做法不利于“保卫蓝天”的是()
A.推广燃煤锅炉
B.发展共享单车
C.积极植树造林
D.禁止燃放鞭炮
7.下图是某化学反应的示意图,该反应可能为
A.氢气的燃烧
B.水的电解
C.甲烷的燃烧
D.一氧化碳的燃烧
8.下列符号中既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子,正确的选项是()
①Cu ②N ③H2O2 ④NaCl ⑤CO2.
A.①②
B.③④
C.③⑤
D.②④
9.下列有关实验现象的叙述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
D.电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
10.2018年5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的,如图是镍元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是
A.镍原子的核内质子数为28
B.镍属于金属元素
C.镍元素的元素符号是Ni
D.镍的相对原子质量是38.69g
11.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等,可以归为一类加以回收,它们属于()
A.氧化物
B.金属或合金
C.盐
D.碱
12.日常生活中发生的下列变化中属于物理变化的是()
A.酒精挥发
B.铁生锈
C.葡萄酿酒
D.纸张燃烧
13.下列选项符合右图所示从属关系的是
A.A
B.B
C.C
D.D
14.下列归纳和总结完全正确一组是
A.对鉴别方法的认识
B.对食品健康的认识
①化纤和羊毛——点燃后闻气味
②磷矿粉和氯化铵——观察颜色
③硬水和软水——加肥皂水搅拌
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C.对除杂方法的认识
D.对生活常识的认识
①CO2(CO)——点燃
②CaO(CaCO3)——加稀盐酸
③FeCl2(CuCl2)——加入过量的铁粉
①洗涤剂除去油污——乳化作用
②煤炉上放一壶水防止CO中毒——CO能溶于水
③活性炭净化水——吸附性
A.A
B.B
C.C
D.D
15.醋酸结构式如图.下列有关醋酸的说法正确的是()
A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物
B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的
C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
16.下列说法正确的是
A.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火
C.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
17.下列说法不正确的是()
A.可用水鉴别NaOH、
、NaCl固体
B.用水灭火的主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下
C.变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来,是由于分子的体积变大
D.化石燃料包括煤、石油、天然气等
18.下列事实不能用分子的观点解释的是()
A.柳絮纷飞
B.花香四溢
C.给轮胎打气时气体被压缩
D.用普通显微镜观察不到水分子
19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列玻璃仪器不需用到的是()
A.温度计
B.量筒
C.玻璃棒
D.烧杯
20.溶液与我们的日常生活密切相关.下列关于溶液的说法不正确的是()
A.溶液中的各部分性质均相同
B.用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用
C.利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液,需要水的质量为47g
D.当饱和溶液中有晶体析出时,溶质质量减少,所以溶质的质量分数一定减小
二、填空题
21.认真观察下列化学方程式,回答有关问题:
4P+5O2
2P2O5
(1)该反应的反应物是 ,生成物是 (均填中文名称)。
(2)该反应的反应条件是 。
(3)该反应中P、O2、P2O5的质量比是 。
(4)如果反应结束后生成了62gP2O5,那么,参加反应的P、O2的质量总和应该是 克。
(5)如果反应前P、O2的质量总和是10g,那么反应后生成的P2O5的质量应该是 10g(填“等于”或“大于”或“小于”或“不小于”或“不大于”当中的一个词)。
22.化学基础与常识
(1)白开水容易解渴,促进新陈代谢,有调节体温、输送养分等功能。
白开水是______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径.下列属于新能源的是__________(填字母序号).
A潮汐能 B太阳能 C风能 D石油.
(3)物质X是一种重要的阻燃剂.工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2═X+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为___________.
(4)硫化氢(H2S)的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将含H2S的废气与空气混合,通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫(S),反应过程如图。
(Ⅰ)过程Ⅰ中H2S与CuCl2发生了复分解反应。
写出该反应X的化学方程式__________。
(Ⅱ)过程Ⅲ的反应物有__________
23.自来水厂净水过程示意图如下,请回答:
(1)只能除去水中固态杂质的设备是_____(填正确选项前的字母)。
A过滤池
B吸附池
C清水池
(2)通常使用的絮凝剂是明矾,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质,使之从水中_____出来。
(3)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1,含铜(1.0mg·L-1,……。
)其中的“铁、铜”指的是_____(填正确选项前的字母)。
A原子
B分子
C元素
三、实验题
24.科学探究是奇妙的过程。
在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有
的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子
、
、
,小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白。
你认为最不可能的是哪一种粒子_______,理由是______。
检验实验
产生的气体的方法是______。
要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验
和
:
在实验
中加入稀硫酸后,无明显变化,证明______不起催化作用;
在实验
中加入______后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是______。
小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后______。
四、推断题
25.A、B、C为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请针对以下几种情况回答问题:
(1)若A可用于舞台云雾,B的俗名叫纯碱,A与C能反应,则C的化学式可能是________。
(2)若A、B、C含有相同的金属元素,C能转化为A。
①若A、C分别是单质和盐,C的溶液呈蓝色。
则B→C的基本反应类型是___________。
②若A是水垢的主要成分,则C的化学式可以是__________,A→B反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)若A、B、C均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下状态均不同,其中C为液态。
B、C的化学式分别为:
B_____________、C______________。
五、科学探究题
26.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。
(1)加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳,其目的是_____;
(2)方框中连接的是装置C和D,导管接口的正确顺序为a→_____→_____→e。
(3)装置A玻璃管中观察到的实验现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
为了确认反应进行情况,该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。
甲同学认为:
只要装置B中石灰水变浑浊,证明反应发生了。
装置B中发生反应的化学方程式为_____。
乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体,冷却后,加入足量的稀盐酸,观察溶液由无色变为黄色,有关化学方程式为_____,该反应的基本反应类型为_____;同时还观察有气泡产生,有关化学方程式为_____。
根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。
(4)装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生,装置C中NaOH溶液的作用是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(5)某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上最多可炼得铁的质量为_____t。
27.小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
六、计算题
28.实验室制取CO2时,参加反应的HCl中所含氯元素的质量与生成的CaCl2中所含氯元素的质量相等。
请利用化学式计算:
当有3.65gHCl参加反应时可生成CaCl2多少g?
29.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。
请计算:
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为:
___________(填最简整数比)。
(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸,需要水的质量是_____g。
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- 重庆市 九年级 学期 期末考试 化学试题