学年八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符.docx
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学年八年级科学下册第二章微粒的模型与符
第二节 物质的微观粒子模型
一、选择题
1.如图所示,向盛水的烧杯中放入一小粒品红,一段时间后,烧杯中形成红色溶液,此实验能说明( )
①分子处于不断运动之中 ②分子大,原子小 ③分子可再分,原子不能再分 ④分子之间有间隔
A.①②B.②③C.①③D.①④
2.科学研究发现:
氮气不活泼,在3000℃时仅有0.1%的分子分裂;在0℃常压下,向密闭容器M中充入一定量的氮气,然后升高温度(不超过3000℃,压强不变),若该密闭容器的体积增大了一倍,则容器M内分子变化的示意图合理的是( )
3.如图所示,是水的微观层次结构,图中右侧“○”表示( )
A.氢元素B.氢原子C.氧元素D.氧原子
4.氧化汞受热时的变化可用如图表示(表示汞原子,表示氧原子)。
据图得出的下列结论不正确的是( )
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小微粒
C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的
5.下列粒子中不能直接构成物质的是( )
A.核外电子B.原子C.分子D.离子
6.下列对分子、原子、离子的认识(如图所示),正确的是( )
7.舒涵为了了解水电解的微观变化,她做了许多分子、原子模型,若用“”表示氧原子,用“”表示氢原子,其中能表示水分子模型的是( )
A.B.C.D.
8.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,图是某同学学习物质结构层次后,以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子
9.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
如图所示,在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识中错误的是( )
A.原子核体积很小B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体
10.我国化学家张青莲与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为( )
A.115B.49C.66D.164
11.化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。
随着科技的发展,人们可能通过操纵单个原子制造分子。
假设用此技术欲制得蔗糖(C12H22O11),则不需要的原子是( )
A.氢原子B.氧原子C.氮原子D.碳原子
12.分子与原子的根本区别是( )
A.能否保持物质的化学性质B.大小不同
C.能否直接构成物质D.在化学变化中能否再分
13.如图所示,形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠离子与钠原子的化学性质不同
B.钠跟氯气反应生成氯化钠
C.氯化钠是由离子构成的化合物
D.钠原子得到一个电子形成阳离子,氯原子失去一个电子形成阴离子
14.同种元素的原子和离子一定相同的是( )
A.质子数B.电子数C.最外层电子数D.电子层数
15.美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为( )
A.+3B.+2C.0D.-1
16.下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是( )
17.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( )
18.生活中常常会发生这样的情况,将一个玻璃瓶中装满水放入冰箱中,一段时间后,发现玻璃瓶被撑爆了,相同质量的水在液态和固态时所占的体积不同,是因为( )
A.水分子的体积变了B.水分子的数量变了
C.水分子的性质变了D.水分子间的间隙变了
19.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是( )
A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水部分物理性质与普通水有所不同
20.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如,在一定条件下给水施加弱电场,能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”,结构如图所示)。
下列说法中不正确的是( )
A.在弱电场下,水分子的排列从无序转变为有序
B.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
C.题述变化过程中分子之间的间隔发生变化
D.利用该性质,人们可能在常温常压下建成溜冰场
21.某同学观察了如图所示的实验后,得出以下结论,你认为其中不合理的是( )
A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的B.氯化氢和氨气能发生化学反应
C.氯化氢和氨气反应后有固体生成D.两瓶无色气体混合后瓶内压强增大
22.氯化铁溶液中含有铁离子、氯离子和水分子等微粒。
是什么微粒使氯化铁溶液呈黄色?
我们知道蒸馏水、氯化钠溶液和氯化钾溶液均为无色。
由此推断使氯化铁溶液呈黄色的微粒是( )
A.氯离子B.铁离子C.水分子D.氯离子和铁离子
23.氧化汞受热时的变化可用图表示,据图得出的下列结论中错误的是( )
A.这一变化是化学变化
B.氧化汞是由氧化汞分子构成的
C.汞是由汞分子构成的
D.这一变化说明在化学变化中原子不能再分
24.以下结构示意图表示足球烯(C60)结构模型的是( )
25.下列叙述正确的是( )
A.分子是由原子构成的,因此分子的质量一定比原子大
B.分子是由原子构成的,因此分子的体积一定比原子大
C.1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D.分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
26.R2-核外共有n个电子,则R原子核内质子数为( )
A.n+2B.n-2C.nD.2n
27.令X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数),则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m
28.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。
使用时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是( )
A.预热过程中,分子的运动速率发生了改变
B.燃烧过程中,分子的种类发生了改变
C.蒸发过程中,分子的体积发生了改变
D.此过程既发生了物理变化,又发生了化学变化
29.(双选)最外层电子数为4的原子,其荷电核数可能为( )
A.14B.8C.6D.17
30.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如
C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于
I和
I的说法中错误的是( )
A.各取一个原子相比较,中子数相同
B.属于同种元素
C.各取一个原子相比较,核外电子数相同
D.各取一个原子相比较,质子数相同
二、填空题
31.科学家发现,细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道——水通道。
下图是2003年诺贝尔化学奖获得者彼得•阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图。
(1)图中水通道中的每个“”表示:
(2)根据示意图,由于水通道中间的正电荷对H+有作用,所以,H+不能通过该水通道。
32.水在生产生活中起重要作用。
如图甲、乙所示,代表水的两种变化,按要求回答下列问题。
(图“”表示氢原子,图“”表示氧原子)
(1)请从微观角度解释甲图变化的原因。
(2)乙图中:
反应后方框内应再填入个“”微粒。
(3)甲图和乙图两种变化的微观本质区别是。
33.反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。
粒子与反粒子一旦相遇,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他粒子,释放出能量,故物质与反物质碰撞产生“湮灭”现象在能源研究领域前景可观。
据最新报道,欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造反物质。
试回答下列问题:
(1)反氢原子的构成是。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
(选填“是”或“不是”),理由是。
参考答案
一、选择题
1.D2.B 3.B 4.D5.A 6.B7.B8.A9.D 10.B
11.C12.D 13.D 14.A 15.D16.C17.C 18.D 19.D
20.B 21.D22.B 23.C 24.C 25.D 26.B 27.D 28.C
29.AC 30.A
二、填空题
31.
(1)①一个水分子;②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
(2)排斥
32.
(1)受热时水分子的间隔变大
(2)3(3)甲中分子种类没有改变,乙中分子种类发生了变化。
33.
(1)原子核带一个单位负电荷,核外反电子带一个单位正电荷
(2)不是;化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”是原子核的变化
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