北京四中届高考化学模拟最后一卷解析版.docx
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北京四中届高考化学模拟最后一卷解析版
2016年北京四中高考化学模拟最后一卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识.例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是( )
A.这个过程只涉及物理变化
B.这个过程是可逆反应
C.这个过程发生了复分解反应
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含Z2﹣的钠盐水溶液显碱性.下列说法正确的是( )
A.各元素在元素周期表中的族序数:
W=X>Y>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Z
C.离子半径:
X>Y>Z
D.YW3不能与NaOH溶液反应
3.对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途,可用化合物M反应合成:
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是( )
A.对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B.对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C.对乙烯基苯甲酸既属于羧酸,又属于烯烃
D.二者均可发生取代反应和加成反应
4.下列过程中,没有明显实验现象的是( )
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
5.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将KI滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
还原性:
Fe2+<I﹣
B
将S02通人滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
将稀H2S04滴入淀粉溶液中,加热一段时间,再加人新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
A.AB.BC.CD.D
6.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2﹣由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2﹣通过时,电子转移4mol
7.已知:
pAg=﹣lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10﹣12.如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B.图中x点的坐标为(10,6)
C.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D.把0.1mol•L﹣1的NaCl溶液换成0.1mol•L﹣1的NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分
二、非选择题:
8.有机化合物G常用作香料.合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ,D中官能团的名称为 .
(2)B→C的反应类型为 .
(3)D→E反应的化学方程式为 .
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是 .
(5)满足下列条件的L的同分异构体有 种(不考虑立体异构).①能发生银镜反应②能发生水解反应,③属于芳香族化合物.其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为 .
(6)参照上述合成路线,设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(
)的合成路线:
.
9.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如图1(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有 (写一条即可).
(2)H2O2的作用是 .
(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为 .(已知:
Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10﹣20,当离子浓度≤1.0×10﹣5mol/L,认为离子沉淀完全)
(4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中, .
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图2所示.图象中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是 .
(7)测定Ce(OH)4样品纯度:
取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL.准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL.
①产品的纯度为 .
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是 (填字母).
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视计数,终点时仰视计数
C.锥形瓶恶残留有蒸馏水
D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定.
10.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝.
(1)NH3催化氧化可制备硝酸.
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1
则4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H3 .
②NO被O2氧化为NO2.其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图1所示.则p1 p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是 .
(2)联合制碱工艺示意图如图2所示.“碳化”时发生反应的化学方程式为 .
(3)利用反应NO2+NH2﹣→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图3所示.电极b的电极反应式为 ;消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为 mol.
(4)合成氨的原料气需脱硫处理.一种脱硫方法是:
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质.生成浅黄色沉淀的化学方程式为 .
11.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点﹣105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解.
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为 .写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:
.
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):
①装置的连接顺序为A→B→ → → → .
②搅拌的作用是,冷凝管的进水口是 .(填“a”或“b”)
③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg.若
= (保留一位小数),即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水.
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可.请用化学方程式解释原因:
.
(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:
.
2016年北京四中高考化学模拟最后一卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识.例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是( )
A.这个过程只涉及物理变化
B.这个过程是可逆反应
C.这个过程发生了复分解反应
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.
【分析】丹砂为硫化汞,不稳定,加热发生HgS
Hg+S,温度降低时,又可发生Hg+S=HgS,以此解答该题.
【解答】解:
A.反应中涉及HgS的分解和生成,为化学变化,故A错误;
B.HgS
Hg+S与Hg+S=HgS的反应条件不同,不是可逆反应,故B错误;
C.丹砂烧之成水银,发生HgS
Hg+S,为分解反应,温度降低时,又可发生Hg+S=HgS,为化合反应,无复分解反应,故C错误;
D.“丹砂烧之成水银”的过程中,分解生成的S可能燃烧生成二氧化硫,故D正确.
故选D.
2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含Z2﹣的钠盐水溶液显碱性.下列说法正确的是( )
A.各元素在元素周期表中的族序数:
W=X>Y>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Z
C.离子半径:
X>Y>Z
D.YW3不能与NaOH溶液反应
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,则X为F元素;Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,则Y为Al;含Z2﹣的钠盐水溶液显碱性,则Z为S元素,可推知W为Cl.
A.主族族序数等于最外层电子数;
B.元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;
D.氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠.
【解答】解:
X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,则X为F元素;Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,则Y为Al;含Z2﹣的钠盐水溶液显碱性,则Z为S元素,可推知W为Cl.
A.主族族序数等于最外层电子数,各元素在元素周期表中的族序数:
Cl=F>S>Al,故A错误;
B.同周期自左而右元素非金属性增强,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,高氯酸的酸性比硫酸的强,故B正确;
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>F﹣>Al3,故C错误;
D.氯化铝与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠,与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠,故D错误.
故选:
B.
3.对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途,可用化合物M反应合成:
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是( )
A.对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B.对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C.对乙烯基苯甲酸既属于羧酸,又属于烯烃
D.二者均可发生取代反应和加成反应
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】A.根据结构简式确定元素种类和原子个数,可确定分子式;
B.对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置,且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基;
C.含有O元素,不属于烃;
D.化合物M含有羧基和I,可发生缩聚反应,乙烯基苯甲酸含有碳碳双键,可发生加聚反应.
【解答】解:
A.由结构简式可知分子式为C9H8O2,故A错误;
B.对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置,且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基,则同分异构体大于三种,故B错误;
C.含有O元素,不属于烃,故C错误;
D.化合物M含有羧基和I,可发生缩聚反应,乙烯基苯甲酸含有碳碳双键,可发生加聚反应,且都可发生取代反应,故D正确.
故选D.
4.下列过程中,没有明显实验现象的是( )
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
【考点】钠的重要化合物;二氧化硫的化学性质;镁、铝的重要化合物.
【分析】A.NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+;
B.将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀;
C.二氧化硫可漂白品红;
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水,没有明显现象.
【解答】解:
A.NO3﹣在酸性条件下可氧化Fe2+,溶液盐酸变化,故A不选;
B.将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀,盐酸过量,氢氧化铝溶解,生成氯化铝,故B不选;
C.二氧化硫可漂白品红,溶液颜色变化,故C不选;
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水,没有明显现象,故D选.
故选D.
5.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将KI滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
还原性:
Fe2+<I﹣
B
将S02通人滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
D
将稀H2S04滴入淀粉溶液中,加热一段时间,再加人新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,据此可判断亚铁离子和碘离子的还原性强弱;
B.二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应,消耗了氢氧化钠,导致溶液褪色,二氧化硫没有表现漂白性;
C.盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸,无法比较Cl和Si的非金属性强弱;
D.加入氢氧化铜浊液前需要用氢氧化钠溶液中和稀硫酸,否则稀硫酸与氢氧化铜反应,干扰了该实验的检验.
【解答】解:
A.同一氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,该反应中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物,则还原性:
Fe2+<I﹣,故A正确;
B.将S02通人滴有酚酞的NaOH溶液中,由于二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应,导致溶液红色褪去,反应中二氧化硫没有表现漂白性,该结论不合理,故B错误;
C.将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中,反应生成硅酸和氯化钠,溶液中出现凝胶,说明盐酸的酸性大于硅酸,由于HCl不是最高价含氧酸,无法判断Cl、Si的非金属性强弱,故C错误;
D.将稀H2S04滴入淀粉溶液中,加热一段时间,冷却后加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸,至溶液呈碱性时再加人新制Cu(OH)2悬浊液并加热,然后根据是否生成砖红色沉淀判断淀粉的水解情况,该实验中没有用氢氧化钠溶液中和稀硫酸,则该结论不一定合理,故D错误;
故选A.
6.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2﹣由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2﹣通过时,电子转移4mol
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移动;通甲烷气体的为负极,通空气一端为正极,电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O,正极反应为:
O2+4e﹣=2O2﹣,负极反应为:
CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O,结合原电池的原理和电极反应分析解答.
【解答】解:
A、该电池中a为负极,b为正极,电子从负极流向正极,所以电池外电路中电子由电极a流向电极b,故A错误;
B、电极b氧气得电子,生成O2﹣,而电极a需要O2﹣作为反应物,故O2﹣由正极(电极b)流向负极(电极a),故B错误;
C、选项中电荷不守恒,甲烷所在电极a为负极,电极反应为:
CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O,故C正确;
D、1molO2得4mol电子生成2molO2﹣,故当固体电解质中有1molO2﹣通过时,电子转移2mol,故D错误;
故选C.
7.已知:
pAg=﹣lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10﹣12.如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B.图中x点的坐标为(10,6)
C.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D.把0.1mol•L﹣1的NaCl溶液换成0.1mol•L﹣1的NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【分析】A.根据pAg=﹣lg{c(Ag+)}求出Ag+的浓度;
B.x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠;
C.x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,结合Ksp计算;
D.由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小.
【解答】解:
A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为:
c(Ag+)=100mol•L﹣1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1,故A错误;
B.x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为,故B错误;
C.x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,c(Cl﹣)=
=1×10﹣6mol•L﹣1,则Ag+与Cl﹣的浓度相同,故C正确;
D.与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误;
故选C.
二、非选择题:
8.有机化合物G常用作香料.合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
,D中官能团的名称为 碳碳双键、溴原子 .
(2)B→C的反应类型为 消去反应 .
(3)D→E反应的化学方程式为
.
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是 取少量试样于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N .
(5)满足下列条件的L的同分异构体有 14 种(不考虑立体异构).①能发生银镜反应②能发生水解反应,③属于芳香族化合物.其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为
.
(6)参照上述合成路线,设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(
)的合成路线:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2
.
【考点】有机物的合成.
【分析】由G的结构简式可知E、N分别为
、
中的一种,K发生信息③中的转化得到M,M发生催化氧化生成N为羧酸,故N为
,E为
,逆推可知M为
,L为
,K为
.A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢,能与氢气发生加成反应,系列转化得到E,可知A为
,则B为
,结合信息②可知,B发生消去反应生成C为
,C与NBS发生取代反应生成D为
,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E.
【解答】解:
由G的结构简式可知E、N分别为
、
中的一种,K发生信息③中的转化得到M,M发生催化氧化生成N为羧酸,故N为
,E为
,逆推可知M为
,L为
,K为
.A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢,能与氢气发生加成反应,系列转化得到E,可知A为
,则B为
,结合信息②可知,B发生消去反应生成C为
,C与NBS发生取代反应生成D为
,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E.
(1)由上述分析可知,A的结构简式为
,D为
,D中官能团的名称为:
碳碳双键、氯原子,
故答案为:
;碳碳双键、氯原子;
(2)由上述分析可知,B→C的反应类型为消去反应,
故答案为:
消去反应;
(3)D→E反应的化学方程式为:
,
故答案为:
;
(4)M转化为N是醛基转化为羧基,可以检验反应后物质是否含有醛基判断M是否已完全转化为N,实验操作是:
取少量试样于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N,
故答案为:
取少量试样于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N;
(5)满足下列条件的L(
)的同分异构体:
①能发生银镜反应,说明含有醛基,②能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,③属于芳香族化合物,含有苯环,含有一个取代基为﹣CH2CH2OOCH,或者为﹣CH(CH3)OOCH,含有2个取代基为﹣CH3、﹣CH2OOCH,或者为﹣CH2CH3、﹣OOCH,各有邻、间、对3种,可以含有3个取代基为2个﹣CH3、1个﹣OOCH,2个﹣CH3有邻、间、对3种,对应的﹣OOCH分别有2种、3种、1种位置,故符合条件的同分异构体共有14种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为
,
故答案为:
14;
;
(6)参照上述合成路线,设计一条以1﹣丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(
)的合成路线:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2
,
故答案为:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2
.
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