1617版 高考原创押题卷三.docx
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1617版高考原创押题卷三
2017年高考原创押题卷(三)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中发挥着重要的作用。
下列说法正确的是( )
A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅
A [棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C、H、O,完全燃烧都只生成CO2和H2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C、H、O外,还含有氮元素等,成分不一定相同,所含元素种类也不一定相同,燃烧产物也不尽相同,B项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错。
]
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
【导学号:
14942092】
A.2L2mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为4NA
B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数为2NA
C.13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6NA
D.已知:
KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,该反应中生成3mol氯气转移电子数为6NA
C [选项A,Mg2+在溶液中发生水解反应,错误。
选项B,未指明气体是在标准状况下,电路中转移的电子数不一定等于2NA,错误。
选项C,1mol丙烷含2molC—C键,13.2g丙烷的物质的量为
=0.3mol,正确。
选项D,根据
+KCl+3H2O,则生成3mol氯气转移电子数是5NA,错误。
]
9.下列关于有机物的说法正确的是( )
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
C [苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色,但苯能燃烧(氧化),A项错误;葡萄糖是最简单的糖,不能水解,B项错误;乙酸与碳酸钠反应产生气体,苯与碳酸钠溶液分层,乙醇与碳酸钠溶液互溶,C项正确;戊烷的一氯代物有8种,丙烷的二氯化物有4种,D项错误。
]
10.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,后沉淀溶解
原溶液中可能含有Al3+
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
非金属性:
S>C
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
D
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
A [选项B,元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断,S的最高价含氧酸是H2SO4,错误;选项C,出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS,错误;选项D,SO2具有漂白性,但不能使紫色石蕊试液褪色,向紫色石蕊试液中通入SO2,溶液变红色,错误。
]
11.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它们的原子序数依次增大;其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是( )
A.Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性
C.单质Y和W在常温下化合生成W2Y2
D.与X形成化合物的稳定性Z>Y>M
D [根据题意可推断出X、Y、W、M分别为H、O、Na、S,Z是处于O和Na之间的主族元素为F,所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族,A项错;M、W、Y所形成的化合物可能为Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等,其水溶液可能呈中性或碱性,B项错;Na和O2在常温下反应生成Na2O而不是Na2O2,C项错;Z、Y、M分别与X化合生成的化合物分别为HF、H2O、H2S,其稳定性依次减弱,D项正确。
]
12.乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2===CH2+O2
2CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是( )
A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化
B.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
C.放电时,电路中每转移0.4mol电子,溶液中就有0.4molH+向负极迁移
D.该电池负极反应式为CH2===CH2-2e-+H2O===CH3CHO+2H+
D [A项,该电池是燃料电池,不能充电;B项,电子只能由负极经过导线流向正极,不能在溶液中传导;C项,溶液中阳离子(H+)应向正极迁移;D项,该电池为酸性燃料电池,故正确。
]
13.常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知
=2.14),向20mL0.01mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
【导学号:
14942093】
A.HNO2的电离方程式为HNO2===NO
+H+
B.a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO
)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.X值等于20
C [根据题目信息,HNO2属于弱酸,其电离方程式应为HNO2NO
+H+,A项错误;HNO2电离出的c(H+)=
=
mol·L-1=2.14×10-3mol·L-1,H2O电离出的H+浓度等于溶液中的OH-浓度,B项错误;b点加入NaOH溶液的体积为10mL,溶液为NaNO2和HNO2浓度相等的混合物,由于b点溶液呈酸性,可知,NO
的水解程度小于HNO2的电离程度,则有:
c(NO
)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;c点时,溶液pH=7,溶液呈中性,HNO2没有与NaOH完全反应,NaOH的量不足,所以X<20mL,D项错误。
]
第Ⅱ卷
二、非选择题:
本题包括必考题和选考题两部分。
第26题~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第37题~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(43分)
26.(15分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):
(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。
将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后________________________,
则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________
(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是
______________________________________________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。
①A中仪器乙的名称为________,A装置中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是_______________________
______________________________________________________________。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:
①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应________________________________________
_________________________________________________________________
(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。
实验现象为__________________________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析]
(1)打开A装置中分液漏斗开关,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变,则气密性良好。
(2)NaOH溶液可以吸收酸性气体。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2,选固液混合不加热装置B。
实验时加入少量CuSO4,Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应。
(4)通过Cl2氧化Na2S溶液,可以证明还原性S2->Cl-。
(5)①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。
②NO2与水反应生成HNO3和NO,气体体积减小,故烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅。
[答案]
(1)打开分液漏斗开关,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变(2分)
(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种(1分)
(3)B(1分) Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池(2分)
(4)①圆底烧瓶(1分) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) ②产生淡黄色沉淀(1分)
(5)①Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
②关闭止水夹a、b,打开止水夹c(1分) 烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅(2分)
27.(14分)甲醇是一种化工原料,在工业生产中有重要的应用。
【导学号:
14942094】
(Ⅰ)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:
下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1 C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2 D.在p2及512K时,图中N点v(正) (Ⅱ)甲醇是基本有机化工原料。 甲醇及其可制得的产品的沸点如下。 名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯 结构简式 CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3 (CH3O)2CO 沸点/℃ 64.7 7.4 153 -24.9 90 (1)在425℃、Al2O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。 二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______________________________________________________________。 (2)甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O,一定温度下,在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。 已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4,若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,则反应将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 (3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。 电源的负极为________(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式 ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 若参加反应的O2为1.12m3(标准状况),则制得的碳酸二甲酯的质量为________kg。 [解析] (Ⅰ)由题图可知,相同压强下,随着温度升高,平衡时甲醇的物质的量逐渐减小,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,A项正确;因为该反应为气体分子数减小的反应,相同温度下,压强越大,平衡时甲醇的物质的量越大,所以p1>p2>p3,B项错误;由题图可知,M点对应的平衡时甲醇的物质的量为0.25mol,则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 开始(mol) 1 2.75 0 0 反应(mol)0.250.750.250.25 平衡(mol)0.7520.250.25 体积为1.0L,所以K= ≈1.04×10-2,C项正确;在p2及512K时,N点甲醇的物质的量小于平衡时甲醇的物质的量,所以反应向正反应方向进行,故v(正)>v(逆),D项错误。 (Ⅱ) (1)二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl,(CH3)2NH 水解使溶液显酸性,据此判断(CH3)2NH2Cl溶液中各离子浓度大小为c(Cl-)>c[(CH3)2NH ]>c(H+)>c(OH-)。 (2)已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4,若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,浓度商Qc= =1.5 (3)氢离子移向阴极,阴极连接电源的负极,分析题图可知B电极为电源的负极,阳极的电极反应式为2CH3OH+CO-2e-===(CH3O)2CO+2H+。 阴极上氧气得电子发生还原反应,若参加反应的O2为1.12m3(标准状况),则n(O2)=50mol,转移电子的物质的量为50mol×4=200mol,制得的碳酸二甲酯的质量为100mol×90g·mol-1=9000g=9kg。 [答案] (Ⅰ)AC(2分) (Ⅱ) (1)c(Cl-)>c[(CH3)2NH ]>c(H+)>c(OH-)(3分) (2)正(2分) (3)B(2分) 2CH3OH+CO-2e-===(CH3O)2CO+2H+(3分) 9(2分) 28.(14分)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,是钾、钠、钙等碱金属或碱土金属的铝硅酸盐矿物。 某科研小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下: (1)若用氧化物的形式表示物质的化学组成,则钾长石可表示为______________________________________________________________。 (2)煅烧过程中钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: _____________________________________。 (3)钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2,在浸出液中通入过量CO2,发生反应的离子方程式为_____________。 (4)已知偏铝酸盐易发生水解反应: AlO +2H2OAl(OH)3+OH-。 “浸取”时应保持溶液呈________(填“酸”或“碱”)性,“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)______________________________________________________________。 (6)上述工艺中可以循环利用的主要物质是________、________和水。 [解析] (1)根据元素守恒,K2Al2Si6O16用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。 (2)高温下CaCO3与SiO2反应生成CaSiO3和CO2。 (3)向NaAlO2和KAlO2溶液中通入过量CO2时,生成Al(OH)3沉淀和HCO 。 (4)AlO 只能在碱性条件下存在,酸性条件下会转变为Al(OH)3或Al3+,因此“浸取”时应保持溶液呈碱性。 “浸取”时不断搅拌,可以提高浸取速率。 (5)在偏铝酸盐溶液中通入过量CO2,充分反应后经过滤,滤液中存在HCO ,“转化”时加入NaOH,可使HCO 转化为CO ,便于结晶时得到Na2CO3和K2CO3晶体。 (6)CO2、Na2CO3既是反应的产物,也是反应中需要加入的物质,因此是可循环使用的物质。 [答案] (1)K2O·Al2O3·6SiO2(2分) (2)CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑(2分) (3)AlO +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO (3分) (4)碱(1分) 提高浸取速率(2分) (5)HCO +OH-===H2O+CO (2分) (6)Na2CO3(1分) CO2(1分) (二)选考题: 共15分。 请考生从两道题中任选一题作答。 如果多做,则按第一题计分。 37.[选修3: 物质结构与性质](15分) 铜的冶炼和使用已有几千年历史,铜及其化合物的用途也越来越广泛。 回答下列问题: (1)基态铜原子有________种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为______________________________________________________________。 (2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为________。 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写),该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________________;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________________________________________。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。 (5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。 ①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________________________pm(只写计算式)。 [解析] (1)Cu为29号元素,有29种不同运动状态的电子;二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。 (2)(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N,1个N≡C键中有1个σ键,2个π键,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为4NA。 (3)同周期元素自左向右,电负性增大,电负性N>C,H分别与C、N化合时,H表现正化合价,H的电负性比C、N的小,故电负性N>C>H;乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个σ键,含有1对孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点较高。 (4)根据晶胞结构图可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上,共有12个。 (5)根据价电子排布式判断出M为Cl,根据晶胞结构知,二者形成的化合物的化学式为CuCl。 ①电负性差值大于1.7的原子间易形成离子键,小于1.7的原子间形成共价键,Cu与Cl的电负性分别为1.9和3.0,差值为1.1,小于1.7,形成共价键。 ②一个晶胞的摩尔质量为 g·mol-1,晶胞的摩尔体积为 cm3·mol-1,晶胞的边长为 cm,根据晶胞的结构可知,铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线长的 ,而体对角线为晶胞边长的 倍,所以铜原子和M原子之间的最短距离为 × cm= ×1010pm。 [答案] (1)29(1分) 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分) (2)4NA(2分) (3)N>C>H(2分) sp3(1分) 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(2分) (4)12(1分) (5)①共价(2分) ② ×1010(2分) 38.[选修5: 有机化学基础](15分) 化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下: (1)A→B的转化属于________反应,化合物D中含氧官能团的名称为________________,化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)下列有关化合物E的说法中正确的是________(填序号)。 A.化合物E的分子式为C9H12O3 B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 C.1molE发生加成反应最多消耗2molH2 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ____________________;1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应,最多可消耗________molNaOH。 Ⅰ.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应,且与溴水反应。 (4)已知E+X→F为加成反应,则化合物X的结构简式为______________________________________________________________。 (5)已知: 化合物G(结构如图所示)是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。 请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3丁二烯为原料制备G的合成路线图(无机试剂任用)___________________ ______________________________________________________________。 [解析] (2)E的分子式应为C9H10O3,故A项错误;E
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