中考化学鄂尔多斯专用版考前增分练鄂尔多斯化学 确定混合物成分的探究题16道及答案.docx
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中考化学鄂尔多斯专用版考前增分练鄂尔多斯化学确定混合物成分的探究题16道及答案
鄂尔多斯化学确定混合物成分的探究题(16道)
1.鉴别下列各组中的三种物质,所选试剂或用品能达到目的的是( )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸
紫色石蕊溶液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞溶液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
2.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能将它们鉴别出来的是( )
A.CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
3.现有失去标签的四瓶溶液,分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种,为了鉴别它们,现进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)通过观察,溶液呈黄色的是_______________________________________。
(2)将剩余溶液分别取样,加入_________溶液,可以将它们一次性鉴别出来。
4.某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如图所示的实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应):
(1)A中一定含有的物质是___________________(写化学式)。
(2)溶液G中大量存在的酸根离子是___________(写离子符号)。
(3)写出③反应的化学方程式:
____________________________________,该反应属于___________(填基本反应类型)。
5.某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。
某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
[查阅资料]①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;
②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀。
沉淀化学式为__________;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应化学方程式为__________________________________________________;
另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有________(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如图所示:
废水中含有的物质为__________________________(写化学式),溶液C中溶质为_____________________(写化学式)。
此流程涉及______种基本反应类型。
6.2017年5月,我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。
可燃冰是甲烷与水在低温、高压条件下形成的无色、冰状固体,是最具发展前景的能源之一。
可燃冰主要成分是CH4·nH2O,在开采过程中,甲烷泄漏,会导致严重温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质?
[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
[猜想与假设]甲:
CO2、H2O;乙:
CO、H2O;
丙:
NH3、CO2、H2O;丁:
CO2、CO、H2O。
你认为________同学的猜想是错误的。
[实验探究]为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置,进行验证。
(1)A、B装置的顺序不能颠倒,原因是__________________________________________。
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因_______________________________________。
(3)实验中观察到A中____________,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断________同学猜想成立。
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
______________________________。
[反思与交流]燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_________________(答一点即可)。
7.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。
实验流程如图所示(部分生成物已略)。
(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(3)步骤A中发生的反应可用化学方程式表示为2Al+2NaOH+2R===2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为____________。
(4)步骤B发生反应的化学方程式为__________________________;基本反应类型为__________。
8.某校实验室有一无色澄清废液,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一:
探究该废液的组成。
取一定量的无色废液,进行如图所示的实验:
请回答下列问题。
(1)原无色废液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”),操作Ⅰ的名称为________。
(2)生成固体甲的反应的化学方程式为__________________________。
(3)原无色澄清废液中一定没有__________(名称、化学式均可,下同)。
实验活动二:
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图所示实验:
(4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)______________。
试剂①是___________。
9.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
(2)操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器是___________,该仪器在操作⑤中的作用是_________________________。
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH(写出实验步骤和现象)。
实验步骤
实验现象
实验结论
取③所得溶液,________________
_______________________________________________________________________________________
_____________________________
____________________________________________
所得溶液中含有NaOH
10.如图是木炭还原氧化铜的实验装置。
小明在实验时发现:
刚加热时,试管内黑色固体无明显变化,石灰水中出现少量气泡,很快石灰水沿导管上升,导管下端有一段水柱,甚至进入试管。
加热一段时间后,液面才下降,石灰水中才有较多气泡,黑色固体才慢慢变红。
[提出问题]木炭还原氧化铜会产生什么气体呢?
[提出猜想]产生的气体有三种情况:
猜想1是CO;猜想2是CO2;猜想3是:
CO和CO2。
[实验探究]小明对提出的猜想进行验证,实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,实验数据如下(假设澄清石灰水能完全吸收产生的CO2):
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
65.4g
Δm1
烧杯+澄清石灰水
118.8g
122.6g
Δm2
用以上数据分析,结果应是猜想 成立,理由是 。
[反思与评价]
(1)小亮对实验过程中产生的意外现象:
刚开始加热时,石灰水中出现少量气泡,很快石灰水沿导管上升甚至进入导管,产生了好奇,查阅资料得知,刚开始加热时,木炭、氧化铜都吸热,反应开始后放热。
则石灰水倒吸的原因可能是____________________。
为防止石灰水倒吸,可采取的措施是 。
(2)经探究可知,木炭与氧化铜反应的化学方程式是 。
本次实验结论与教材上实验的结论不一致,请你分析可能的原因是______________
(答一条)。
11.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)。
混合后,观察到烧杯中白色沉淀明显增加,同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
[分析]A实验结束后,反应物中一定有剩余的是__________(填化学式)。
B实验中发生反应的化学方程式为________________________________。
[猜想]小明猜想:
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3;
小滨猜想:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2;
小英猜想:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl;
你的猜想:
滤液中的溶质是________。
[讨论]你认为________的猜想一定不合理,请说出理由:
_______________________。
[实验]若要验证小明的猜想,请完成下表的方案。
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴入________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
12.根据不同物质的性质,提纯物质的方法可以有多种。
下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。
同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线,可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体________(填“能”或“不能”)全部溶解,操作m的名称是________,蒸发结晶后得到NaCl的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)30g。
甲组一位同学问道:
“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而达到分离的目的?
”请你判断此方法是否可行,并说出理由:
________________________________
_________________________________________________________________________。
(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。
同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如图所示化学方法来提纯。
图中X的化学式为__________。
由于BaCl2溶液的用量不易控制,会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
[作出猜想]猜想一:
NaCl、BaCl2;
猜想二:
NaCl;
猜想三:
____________。
[设计方案]经讨论,大家认为只用一种试剂就能作出判断。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液b于试管中,向其中加入____________
若看到__________
猜想一正确
若无明显现象
猜想二正确
若看到冒出气泡
猜想三正确
各组依据上述设计方案进行了实验,验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨。
[反思评价]大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。
用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
[拓展提升]老师说:
“合理选择试剂,用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl,方法是向混合物中加入过量的________,充分反应后,经蒸发结晶就能得到NaCl。
”
13.实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。
在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答,请你参与完成下列实验设计。
Ⅰ.物质的鉴别:
有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们是稀盐酸和稀硫酸,请把它们鉴别开。
[分析]要鉴别稀盐酸和稀硫酸,从组成上看,它们都含有相同的________,实质上就是要把Cl-和SO
鉴别开,而SO
能与Ba2+结合生成__________(填化学式)沉淀,Cl-不能与之结合产生沉淀。
因此可选择一种含有Ba2+的溶液当作鉴别试剂。
[设计方案]
实验步骤
预测实验现象
实验结论
取样:
分别取两种溶液少量于两支试管中操作:
分别向两支试管中滴加________溶液
若试管中无明显现象
原溶液为稀盐酸
若试管中有白色沉淀
原溶液为稀硫酸
写出该方案中所涉及的一个化学方程式:
________________________________。
[小结]物质鉴别时,首先要分析物质或其组成离子的性质,然后依据性质选择鉴别试剂,最后通过反应后产生不同的________来达到鉴别目的。
Ⅱ.物质的检验:
某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
(1)上述实验中,操作Ⅰ是__________。
根据上述实验分析,一定发生反应的化学方程式为__________________________________,滤液C中一定含有的溶质是____________。
(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成如下设计方案。
实验操作
步骤①:
取少量溶液于试管中,____________________
步骤②:
________________________
现象
__________________________________________________
__________________________________________________
结论
固体A中还含有氢氧化钠
14.同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
问题一:
黑色固体是什么?
[交流讨论]同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断。
判断
依据
不是KMnO4
KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是________(填化学式)
冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体
[实验验证]向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确。
加入的液体是__________________。
问题二:
用什么洗掉MnO2?
[交流讨论]MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是________________,这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为__________________________,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
[实验验证]向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化。
[交流讨论]实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。
MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?
同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。
[实验验证]向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡。
问题三:
产生了什么气体?
[交流讨论]化学变化过程中元素不变,因为___________________________________,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。
[实验验证]经检验,产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是:
_______________________________________________。
[反思提高]以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:
先__________________________________,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗。
15.央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。
干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠,而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。
兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”,设计了以下实验进行探究。
探究一:
甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案,进行以下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
甲
取少量灭火剂于试管中,加入一定量的________
粉末逐渐溶解
____________________
乙
取少量灭火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸
_______________________________________
该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为_________________________。
探究二:
小组同学利用该灭火器进行灭火实验后,发现可燃物表面有白色粉末残留。
为了解白色粉末的主要成分,继续以下探究:
[查阅资料]
(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
(2)碳酸氢钠溶解吸收热量;碳酸钠溶解放出热量。
[提出猜想]猜想1:
残留物主要成分是碳酸钠;猜想2:
残留物主要成分是________。
[设计方案]小组同学设计的下列实验方案中,错误的是________(填序号)。
A.加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则猜想2正确
B.将残留物溶于水,若有放热现象,则猜想1正确
C.将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液静置,取上层清液加稀盐酸,若产生气泡,则猜想2正确
[反思评价]设计实验方案要思维缜密,考虑周全。
用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题:
_________________________________________________________。
16.某课外活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,并对料浆澄清液(“滤液”)的主要成分进行探究。
[提出问题]“滤液”的主要成分(H2O除外)是什么?
[猜想]猜想Ⅰ:
“滤液”中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2;猜想Ⅱ:
“滤液”中含有NaCl、NaOH、Na2CO3;猜想Ⅲ:
“滤液”中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2;猜想Ⅳ:
“滤液”中含有NaCl、NaOH。
(1)大家讨论后一致认为猜想 一定不成立,理由是 (用化学方程式表示)。
[设计实验探究]
(2)根据实验①可知猜想 不成立,根据实验③可知猜想 成立,通过实验②无法判断猜想Ⅱ能否成立,理由是 。
[应用拓展](3)松花蛋味道鲜美,直接食用稍有涩味。
将松花蛋蘸食醋食用,则味道更为可口。
请你说明食醋能去除涩味的原因 。
(4)松花蛋生产时可用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱。
烧碱要密封保存,理由是 (填序号)。
A.烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质
B.烧碱溶于水时放出热量
C.烧碱具有强腐蚀性
(5)假设猜想Ⅱ是合理的,如何检验“滤液”中含有碳酸钠,操作及判断方法为 。
参考答案
1.C [解析]紫色石蕊溶液遇稀盐酸、稀硫酸都变红;酚酞溶液遇到氯化钠溶液(显中性)、食醋(显酸性)都不变色;氢氧化钠固体溶于水放热,氯化钠固体溶于水无明显现象,硝酸铵固体溶于水吸热;蒸馏水和氯化钠溶液都呈中性,用pH试纸无法鉴别。
2.C [解析]CuSO4溶液呈蓝色能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH反应产生白色沉淀的是MgSO4,无明显变化的是盐酸,可以鉴别;FeCl3为棕黄色,氯化铁能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,往沉淀中滴加硫酸和氯化钠,沉淀逐渐消失的为硫酸,无明显反应的为氯化钠,可以鉴别;Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀,Na2SO4与Ba(OH)2也反应生成白色沉淀BaSO4,无法区分,NaCl溶液加入其他几种溶液均无明显现象,无法鉴别;K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,向上述白色沉淀中分别滴加盐酸,沉淀不溶解的为BaSO4溶液,沉淀溶解的为BaCO3溶液,可以鉴别。
3.
(1)氯化铁溶液(或FeCl3溶液)
(2)碳酸钠(或碳酸钾或K2CO3或Na2CO3)
[解析]
(1)含Fe3+的盐溶液呈黄色。
(2)剩余溶液是氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液,应该加碳酸盐,产生沉淀的是氯化钙,生成气体的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠。
4.
(1)K2CO3、Fe2O3
(2)Cl-
(3)FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl 复分解反应
[解析]
(1)向A中加入稀盐酸产生气体B,说明A中含有碳酸钾,因为碳酸盐遇稀盐酸能放出二氧化碳;A中加入氢氧化钡溶液产生沉淀E,也说明A中含有碳酸钾,因为碳酸钾和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾;溶液C和溶液D反应生成红褐色沉淀F,可知溶液C中含有Fe3+,由此可知A中含有氧化铁。
(2)氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁,氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,因此溶液G中大量存在的酸根离子是Cl-。
(3)③反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。
5.
(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+
(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 三
[解析]
(1)在题给五种物质中,能与盐酸反应生成白色沉淀的物质只有AgNO3,故生成的白色沉淀一定是AgCl;过滤后的溶液中,能与稀硫酸反应生成沉淀的只有Ba(NO3)2溶液,故发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3;能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的只有Cu(NO3)2溶液;由于开始时加入的稀盐酸是过量的,故还有盐酸与氢氧化钠反应。
因此与OH-反应的离子有Cu2+和H+。
(2)由
(1)可知,废水中一定含有AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2三种溶质;则固体A中一定含有过量的铁及置换出来的银、铜,由于Ba的活动性比铁强,故溶液B中的溶质为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2;溶液C中存在过量的NaOH及NaOH与Fe(NO3)2反应生成的NaNO3、未反应的Ba(NO3)2三种溶质;铁与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应,NaOH与Fe(NO3)2、Ba(NO3)2与Na2SO4发生复分解反应,白色沉淀Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀属于化合反应,该流程中共涉及三种基本反应类型。
6.[猜想与假设]丙
[实验探究]
(1)若颠倒,无法确定水来自燃烧产物还是来自澄清石灰水
(2)空气中的二氧化碳和水会对燃烧产物的检验产生干扰
(3)无水CuSO4变蓝 丁
(4)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
[反思与交流]避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险(或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故,合理答案均
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