化学知识点总结.docx
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化学知识点总结
·九年级化学知识点总结
班级:
姓名:
学号:
第一单元走进化学世界
一、重要的人名
道尔顿——原子论阿伏伽德罗——分子学说
门捷列夫——元素周期律、元素周期表。
拉瓦锡——最先定量测定空气中氧气含量
张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业(纯碱生产)
二、物质的变化
物理变化——没有其它物质生成的变化,化学变化——有其它物质生成的变化。
常见的典型的物理变化常见的典型的化学变化
A.物质的气,液,固三种存在状态的转变。
A.可燃物燃烧
如碘升华,酒精挥发,水结冰等。
B.金属的锈蚀和冶炼
B.物质在外形方面发生的机械变化。
C.动植物的呼吸和光合作用
如粉碎,木材制成桌椅等。
E.食物的腐烂
C.物质在存在方式上的变化。
如液态空气分离,石油的分离(分馏)等。
D.灯泡通电发发光、稀有气体做电光源
物理变化和化学变化的区别与联系
区别:
主要体现在是否有新物质生产。
联系:
在化学变化的过程中,一定同时发生物理变化。
在发生物理变化时,不一定伴随发生化学变化。
三、物质的性质
物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、活性炭的吸附性等
化学性质——在化学变化中表现出的性质。
如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性等
四、人体呼出的气体:
比吸入的空气中含氧气少,二氧化碳、水蒸气多。
五、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
1、火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
2、火焰温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先变黑;结论:
外焰温度最高
3、燃烧检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变白色浑浊液;
4、熄灭后:
有白烟(为石蜡的固体小颗粒),点燃白烟,蜡烛复燃。
六、仪器
1、加热时能与火焰直接接触的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
2、加热时需要垫石棉网的仪器:
烧杯和烧瓶
3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。
4、测体积--量筒(和胶头滴管):
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
错误读法:
仰低:
V V>V实际 量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 5、称质量--托盘天平: (一般能精确到0.1克。 ) 6、加热器皿--酒精灯 ①放置: 酒精灯不用时应盖上灯帽; ②点燃: 用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; ③熄灭: 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 ④容量: 不可向燃着的酒精灯内添加酒精,酒精量为酒精灯容积的1/4~2/3。 ⑤火焰: 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高,用酒精灯的外焰加热物体。 ⑥事故: 如果酒精在实验台上燃烧,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 7、夹持器--铁夹、试管夹: 应夹在试管的中上部位(距试管口近1/3处)。 手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹在距试管口近1/3处。 8、加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 长颈漏斗下端管口要插入液面以下,形成液封,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 七、药品取用的原则 1、三不: 任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。 2、节约用量: 按所需取用药品。 如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体取1~2mL为宜。 3、剩余药品: 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。 废弃物倒在废液缸里。 4、事故处理: 浓酸沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液;浓碱沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸(H3BO3)溶液。 蒸发结晶时玻璃棒不断搅拌液体仍然飞溅厉害则应改用内焰加热或间歇加热 八、固体药品取用 1、盛放仪器: 固体药品一般放在广口瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 2、取用仪器: 粉末状及小粒状药品: 用药匙或纸槽,块状药品: 用镊子夹取 3、取用方法: 块状药品: 将试管横放,用镊子夹取块状固体放试管口,将试管竖立。 (一横二放三竖立) 粉末状药品: 将试管倾斜用钥匙或纸槽将药品送入试管底部,将试管倾斜竖立(一斜二放三竖立 九、液体药品取用 1、液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中) 2、向试管中倾倒液体的方法(塞子、标签、瓶口、倾斜): 塞子倒放在桌上,(以免药品被污染);标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。 将瓶口紧靠试管口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 3、滴管的使用: a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免乳胶头被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管无需清洗) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 十、物质的加热 1、加热固体时,试管内外干燥,试管口应略向下倾斜,(用外焰)先(来回移动酒精灯)均匀受热(预热),再集中加热。 铁夹应夹在距试管口近1/3处。 2、加热液体时,试管外壁干燥,液体体积不超过试管容积的1/3,试管口向上与桌面约成450角,(用外焰)先使试管均匀受热,然后对着液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,切不可将试管口对着自己或他人。 3、热的试管不能立即能立即用冷水冲洗。 十一、仪器的洗涤 1、玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。 2、玻璃仪器中附有油脂: 先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐: 先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 4、试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 十二、连接仪器及气密性检查 连接: 玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时,要先将玻璃管一端用水润湿,然后稍稍用力转动插入制定仪器。 气密性检查: 先将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,片刻后,若导管口有气泡冒出,(松开手掌,导管口部有水柱上升)就说明装置不漏气。 第二单元我们周围的空气 一、空气中氧气含量的测定 1、可燃物要求: 红磷要足量且产物是固体; 2、装置要求: 气密性良好; 3、现象: 有大量白烟产生,水倒吸至集气瓶内并水位上升约1/5体积; 4、结论: 空气是混合物;O2约占空气总体积的1/5,可支持燃烧; (N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;) 5、探究: ⑴液面上升小于1/5原因: 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹 ⑵能否用铁、铝代替红磷? 不能原因: 铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷? 不能原因: 产物是气体,不能产生压强差 二、空气的成分(体积分数) 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03% 地壳中元素含量(名称、符号)——氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 三、物质分类 混合物: 含多种物质纯净物: 只含一种物质(能写出化学式的) 单质: 由一种元素组成的纯净物化合物: 由多种元素组成的纯净物 酸: 解离出氢离子和酸根离子碱: 解离出金属离子(铵根离子)和氢氧根离子 盐: 解离出金属离子(铵根离子)和酸根离子氧化物: 两种元素,其中一种是氧元素的纯净物 无机物: 不含碳元素的化合物有机物: 大多数含碳元素的化合物((不包括CO CO2、H2CO3、碳酸盐等) 常见原子团: 高锰酸根MnO4-锰酸根MnO42-氯酸根ClO3-氢氧根OH-硝酸根NO3- 碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-硫酸根SO42-亚硫酸根SO32-铵根NH4+ 四、空气的污染及防治 1、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等; 2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4、O3等) 酸雨(SO2、NO2等)白色污染(塑料垃圾等) 4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点(原料、条件、零排放、产品) 核心: 利用化学原理从源头消除污染 五、氧气 1、物理性质: 通常是无色无味的气体(液体、固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。 2、化学性质: 支持燃烧(助燃、氧化性),供给呼吸。 氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 C+O2 CO2 在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,并放热 磷 4P+5O2 2P2O5 产生大量白烟并放热 硫 S+O2 SO2 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 都放出热量,产生有刺激性气味的气体 镁 2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体(打磨铝表面的氧化铝薄膜) 铝 铁 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 铜 2Cu+O2 2CuO 现象: 红色的铜变成一种黑色的固体. 石蜡 石蜡+氧气 二氧化碳+水 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: 防止高温熔融物溅落集气瓶底部使集气瓶炸裂 固固加热型 硫燃烧在集瓶中放少量水的目的: 吸收二氧化硫有毒气体,可用氢氧化钠溶液代替水 依据是反应物的状态和反应条件 3、氧气制法: 工业制氧气——分离液态空气法 (原理: 氮气和氧气的沸点不同,属物理变化) 实验室制氧气药品 过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、 高锰酸钾 制发生装置 固液不加热型 取 排水法: 装 向下排空气法: 依据该 气体的性质 制 收集装置 排空气法: 向上排空气法: 此装置作为气体收集装置时: 收集密度比空气大长进短出; 此装置作为气体收集装置(排水法) 短进长出即b端进气a端出气 收集密度比空气小的短进长出。 此装置作为洗气装置时(如盛放干燥剂或除杂剂等(密度的判断: 算出相对分子 质量与29比较) 长进短出; 实验室制氧气原理: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应) (分解反应) 2H2O2 2H2O+O2↑(分解反应) 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤: 连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜: 防止冷凝水回流到热的试管底部引起试管炸裂 ②药品平铺在试管的底部: 均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞即可: 便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花: 防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管引起爆炸 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯: 防止水倒吸引起试管炸裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。 检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。 六、催化剂(触媒): 一个改变,二个不变——改变其它物质的反应速率,本身的质量、化学性质不变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 七、氧化反应: 物质与氧发生的反应。 剧烈氧化: 燃烧、爆炸 缓慢氧化: 铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 八、化学反应基本类型 化合反应: 多变一A+B+→C 分解反应: 一变多A→B+C+ 置换反应: 单质与化合物反应生成单质与化合物A+BC→B+AC 复分解反应: 溶液中,两种化合物,交换成分,生成另外几种化合物,生成物中有气体或沉淀或水AB+CD→AD+CB(中和反应: 酸和碱反应生成盐和水,从属于复分解反应) 第三单元物质构成的奥秘 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 1分子、原子的体积、质量都很小 2②分子、原子总是在不停的运动;且温度越高,分子运动速率越快 3③分子间、原子间有都有间隔;分子(原子)间隔受热时变大,遇冷时变小。 联系 分子是由原子构成的。 分子、原子和离子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质: 在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 二、原子的构成: 1.原子的结构: 注意: 在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 有的原子其核内无中子,如通常H其质子数为1中子数为0核外电子数为1 2.相对原子质量: 以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 单位为“1”省略不写 3.原子核外电子的排布(原子结构示意图) ①原子的电子层最少有1层,最多有7层; ②排布规律: 尽先排内层,满有多余排外层; 第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子, 最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 ③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。 ④元素原子的相对稳定结构: 最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 ⑤原子结构示意图: 画圆圈,标核电,正号写在前,弧线成扇形,数字一条线。 例: 4、元素化学性质主要由最外层电子数决定 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定 非金属元素 一般大于4个 易得到电子、不稳定 三、离子 ①定义: 带电的原子或原子团。 ②分类: 阳离子: 带正电荷;阴离子: 带负电荷。 离子符号: 在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略),再用正号或负号标明电性; 如: 阳离子: 氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、 钡离子Ba2+、铵根离子NH4+ 阴离子: 氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-等; ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如: ④离子结构示意图: 核电荷数=质子数≠电子数 Na+Mg2+O2- 阳离子: 质子数>电子数阴离子: 质子数<电子数 四、元素 默写: 1---20号元素的名称和符号 名称: 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 符号: HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 默写: 金属活动性顺序表中元素的名称和符号 名称: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 符号: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 1、定义: 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 可见,元素种类由质子数(即核电荷数)决定(而不是核外电子数)。 质子数相同则为同种元素,质子数不同则为不同种元素。 同种元素的原子可以是不同的原子。 例如: 碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子: 126C136C146C;168O178O188O;其中左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质子数和中子数之和。 元素化学性质由原子的最外层电子数决定(得失电子数)。 原子的得失电子数相同(最外层电子数相同),则元素的化学性质相似。 2、存在: 地壳中元素含量(由大到小)氧、硅、铝、铁;海水中最多元素为氧,金属元素为钠; 生物细胞中最多元素为氧,金属元素为钙;有机物中必含碳元素。 3、分类 元素 4、元素周期表 ①元素周期表的编写 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 在元素周期表中,现有元素118种。 ②结构 元素周期表共有7个横行,18个纵行。 一个横行叫做—个周期: 共有七个横行,即有七个周期,有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共16个族。 ③元素周期表中各部分的含义 1 H 氢 1.008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 ④表中的规律: 1、每周期(除第一周期)都是金属元素开头,过渡到非金属元素,以稀有气体元素结尾。 2、同一周期,元素原子的电子层数(等于周期数)不变;从左到右最外层电子数、原子序数(或核电荷数、质子数)依次递增。 3、同一族中,元素原子最外层电子数(等于主族数)不变;从上到下最外层电子数依次递增。 五、化学用语的意义 1、元素符号(以H为例)、 宏观: 氢元素 “2H”——只有微观: 2个氢原子。 元素符号前出现数字只表示原子个数 H 微观: 1个氢原子“Fe”——铁原子、铁元素、单质铁(由原子构成的物质) 由原子构成的物质: ①金属单质②稀有气体③常温固态非金属单质: CSPSi 2、化学式(以H2O为例 宏观: ①水这种物质;②水是由氢元素和氧元素组成的, “H2O”微观: ③1个水分子;④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 “3H2O”——3个水分子即化学式前面出现数字只表示分子个数 3、化合价与离子符 -2 水中氧元素为—2价: H2O氧离子: O2—(2—表示每个氧离子带2个单位负电荷) 化合价口诀: 钾(K)钠(Na)银(Ag)氢(H)+1价、钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)锌(Zn)铜(Cu)+2、 氯(Cl)为-1铝(Al)+3亚铁(Fe)+2铁+3、通常氧(O)为-2价单质零价永不变 4、原子(离子)结构示意图 ⑤ ①③⑤属于原子,②属于阳离子,④属于阴离子,②④最外层达到稳定结构,②③属于同种元素,②③属于金属元素,①⑤的化学性质相似。 六、相对分子质量的计算: (相对原子质量: 氧---16、氢---1、硫---32、氮---14、碳---12) 1.相对分子质量(Mr)=“各元素的相对原子质量×原子个数(角标)”之和 例: (NH4)2SO4的相对分子质量为=(14+1×4)×2+32+16×4=132 2.元素质量比=“相对原子质量×原子个数(角标)”之比 例: 硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比为N∶H∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12 3.原子个数比为角标之比 硝酸铵(NH4NO3)中各原子的个数比为N∶H∶O=2∶4∶3 4.元素质量分数=相对原子质量×原子个数(角标)/相对分子质量×100% 例: 计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7% 5.物质质量与元素质量: 元素质量=物质质量×元素质量分数 (元乘物除)物质质量=元素质量/元素质量分数 例: 计算100Kg硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量。 硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35% 氮元素的质量=100Kg×35%=35Kg 计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵(NH4NO3)的质量 70g/35%=200g 第四单元自然界的水 一、电解水的实验 1、电源种类---直流电,加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性 通电 2、化学反应 2H2O======2H2↑+O2↑ 产生位置负极正极氢负氧正 体积比2: 1氢二氧一体积比 质量比1: 8一氢八氧质量比 检验H2: 出气口置一根燃着的木条,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,火焰上方倒罩干燥的烧杯,有水雾产生,迅速取下烧杯倒入少量澄清的石灰水,振荡,无变化则为氢气。 3、现象: 两级都有气泡产生,正极相连的液面下降的少负极相连的液面下降的多。 4、结论: 水是由氢、氧元素组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 化学变化中,分子可分而原子不可分。 二、水污染 工业上废气、废液、废渣的任意排放,工业三废处理达标后排放; 农业上化肥、农药的不合理施用,治理方法化肥、农药要合理施用; 生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放; 三、水净化的方式 自来水厂: 沉淀、过滤、吸附、消毒 家庭: 煮沸(可同时将硬水变成软水) 实验室: 蒸馏(可同时将硬水变成软水) 水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏(均为物理方法),其 中净化效果最好的操作是蒸馏; 活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附色素和异味(有吸附性,物理变化)。 在沉淀中常加的絮凝剂是明矾,其作用是吸附水中悬浮的杂质(化学变化)。 四、硬水和软水 硬水: 含较多可溶性钙、镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后泡沫少,浮渣多。 软水: 不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后泡沫多,浮渣少。 通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。 五、过滤操作注意事项: “一贴二低三靠” “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁(否则过滤速度变慢); “二低”: (1)滤纸边缘低于漏斗口; (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘(否则过滤不充分,滤液仍浑浊); “三靠”: (1)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒(引流,防止液体溅出) (2)漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁(防止液滴飞溅) (3)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在滤纸三层的一边(防止滤纸破损) 过滤后,滤液仍然浑浊的原因有: ⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损 六、蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,使其均匀受热, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 (2)当液体接近蒸干,出现较多量固体时停止加热, 利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上, 要垫上石棉网。 第五单元化学方程式 一、质量守恒定律 质 量 守 恒 定 律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。 原因 在化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不变。 化学反应前后 六个不变 宏观: 元素的种类、元素的质量、物质总质量
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