中考化学考点专训实验方案的设计与评价.docx
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中考化学考点专训实验方案的设计与评价
1.下列实验方案能达到目的的是()
A.除去CO中的CO2
B.探究二氧化锰对反应速率的影响
C.探究空气中氧气的含量
D.探究影响物质溶解性的因素
【答案】C
2.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是()
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面无明显现象
铜比铝活泼
B
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
C
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌
溶液温度下降
物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验水垢中是否含有碳酸盐
取水垢加入稀盐酸,将气体通入澄清石灰水
产生气体使澄清石灰水变浑浊
水垢中含有碳酸盐
【答案】D
3.通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是()
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积的NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时,KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导气管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
【答案】C
4.下列实验不能达到实验目的的是()
A.探究水的组成B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C.探究分子运动D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
【答案】B
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.如图图是某反应的微观示意图,“●”、“
”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
2.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价,则Ni元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.下列有关环境保护说法正确的是()
A.污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B.为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C.大量使用农药、化肥,增加粮食产量
D.回收废弃塑料可以节约资源,减少“白色污染”
4.下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化,其中不正确的是( )
A.
向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B.
向氢氧化钠溶液中加水
C.
双氧水分解
D.
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
5.t℃时,在5g水中不断加入固体物质A,溶液质量变化情况如图所示,有关说法正确的是()
A.t℃时,A物质的溶解度是80g/100g水
B.溶液2、3都属于饱和溶液
C.溶液1、2、3溶质的质量分数依次增大
D.无法判断A物质溶解度受温度影响大小
6.下列实验操作或实验设计中正确的是
A.
用100mL量筒量取8.5mL盐酸B.
收集氢气
C.
验证质量守恒定律D.
分离碘酒中的碘
7.水电解过程中一定发生改变的是
A.元素种类B.原子个数C.分子种类D.原子的质量
8.下列过程中主要只涉及物理变化的是
A.浓硫酸使白纸变黑
B.烹饪陕州十碗席
C.生石灰遇水变成熟石灰
D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
9.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
10.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。
可作营养液成分的是
A.P2O5B.KOHC.NH4ClD.CaCO3
11.对于物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列说法错误的是
A.分子数相同
B.氧原子数相同
C.原子总数相同
D.摩尔质量相同
12.下列实验方案设计合理的是
A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.制备Cu(OH)2固体:
用CuO与适量NaOH溶液混合
D.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.2019年4月18日到20日,三集纪录片《黔茶》走进了CCTV科教频道。
天地造化,贵州优越的地理环境孕育了都匀毛尖、遵义红、湄潭翠芽、雷山银球茶等优质茶叶品牌,也正是“绿水青山就是金山银山”的生动实践。
已知茶叶中的茶多酚(C17H19N3O)是形成茶叶色香味的主要成份之一,也是茶叶中有保健功能的主要成份之一。
茶多酚共由______________种元素组成,其中氮元素与氧元素的质量比为_______________,下列有关茶多酚的选项中正确的有_______________。
A有机物
B氧化物
C碳元素的质量分数最高
D氢元素的质量分数最低
14.请从C,H,O,S,Cl,Na,Fe等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子______;
(2)氯化铁中的阳离子______;
(3)写出一个能发生中和反应的化学方程式:
_______
15.为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验,观察产生气泡的快慢,该同学实验设计中的不足之处是____________;把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。
根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是____________(填写字母序号)。
A滤渣中只含银B滤渣中一定含有银,可能含有铜
C滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D滤液中只含Ag+和Fe2+,不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属Y是______(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
取4gFe2O3与Al2O3的混合物,加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应.则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
16.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是______。
测量其溶液的pH时,可以_______,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。
用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:
______________。
用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:
________(以土壤中含有硫酸为例)。
用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.小马在实验室选取了一套气体发生装置,既可以制取O2也可以制取CO2,请写出小马用该装置制取氧气的化学方程式______________;实验中小马用右图所示方法来收集一瓶氧气,则气体应从___________端进入(选填“a”或“b”)。
18.通过近一年的学习,同学们已经掌握了实验室制取气体的有关方法,请根据下图回答问题:
图中标号①的仪器名称为______。
以上装置A~C发生装置中有一处明显的错误,请加以改正___;利用改正后的装置完成后面的实验。
实验室利用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是___(填字母序号),其反应的化学方程式为___。
在组装发生装置A时,下列仪器及用品组装的顺序是(________)(填字母序号)
a.酒精灯b.铁架台c.试管d.小木块同学们查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,于是打算用C、D、G组成制取装置并利用稀盐酸和鸡蛋壳来制取并收集干燥的二氧化碳气体,正确的组装顺序为___,则在装置G中加入的液体试剂是___(填名称);该反应的化学方程式为___同学们想进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,于是设计方案:
将G装置装满水,将产生的二氧化碳与装置G的___(填a/b)导管相连,将水从另一端压入量筒中,量筒中液体的体积即为生成二氧化碳的体积。
辉辉同学认为此方案有不足之处,需要在水上面放一层油的作用是____。
若水上面不放油会导致测定结果___(填偏大/偏小/不变)。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)下图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列问题:
(1)假设该钙片的商品标签属实,则某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素的质量是____g。
(写出计算过程)
某兴趣小组的同学为了测定该钙片的商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实,他们取该钙片样品10g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知钙片样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应):
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据,完成下列问题:
(2)表中m的数值为____;
(3)该钙片样品中碳酸钙的质量分数实际为___,商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实?
__(选填“是”或“否”);
(4)计算稀盐酸的溶质质量分数_____。
(结果精确到0.01%)
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
试题分析:
从图示看:
乙中含有三种元素;反应前后分子个数改变;反应的本质是原子进行了重新组合;甲、和两个乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。
故选C.
考点:
反应的微观示意
2.B
【解析】
【详解】
由题干可知,Fe元素的化合价为+3价,而氧元素的化合价一般为-2价,若设Ni元素的化合价为x,根据正负化合价代数和为零原则得:
x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0,x=+2,故B选项符合题意
3.D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于污染空气的气体,不符合题意;
B、使用化石燃料,会污染环境,但是目前化石燃料是我们主要的能源物质,不能禁止使用,不符合题意;
C、大量使用农药、化肥会污染环境,应合理使用,不符合题意;
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”,实现资源的有效利用,节约资源,说法正确,符合题意。
故选D。
4.D
【解析】
试题分析:
根据具体的反应分析。
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠,碳酸钠会与二者反应,其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀,会与盐酸反应而重新生成氯化钙,故相当于先与盐酸反应,再与氯化钙反应,故开始不会生成沉淀,直至盐酸完全反应,正确;
B、原溶液为碱性溶液,故pH>7;随着水的不断滴加,碱性减弱,故pH变小,但由于始终为碱溶液,故溶液一直显碱性,即pH>7,正确;
C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气,加不加二氧化锰(催化剂),不会增加氧气的产量,只会增加反应的速度,正确;
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释,溶剂的质量会增大,但溶质的质量不变,错误。
故选D
考点:
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,溶液酸碱性与pH值的关系,溶液的稀释,实验室制取氧气的反应原理,催化剂的特点与催化作用,
点评:
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大;要准确解答此类题,关键要对化学反应的知识熟练掌握,并能结合图象的数学意义,综合考虑;图象的意义要抓住三点:
①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解,但是未溶解的A的质量无法确定,故物质A的溶解度无法确定,错误;
B、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解,但是未溶解的A的质量无法确定,故无法确定溶液2是否还溶解了物质A,故无法确定溶液2是不是饱和溶液,错误;
C、如果溶液2刚好饱和,向溶液2中加入2gA未溶解,则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的,错误;
D、溶解过程中未改变温度,故无法判断A物质溶解度受温度影响大小,正确。
故选D。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、准确量取8.5mL的液体,选用量筒的规格应该为10mL,同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积;故图示错误;
B、氢气不易溶于水,故可用排水法收集,故正确;
C、验证质量守恒定律时,有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行,故图示操作错误;
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法,由于碘溶解在酒精中,故不可以用过滤的方法将碘除去,故错误;
故选B。
7.C
【解析】
【详解】
水电解生成氢气和氧气的反应前后,元素种类不变,原子种类不变,原子总个数不变,原子的质量不变,分子种类一定改变,即水分子消失,生成了新的氢分子和氧分子。
故选C。
【点睛】
凡是化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数、质量不变。
8.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性,将白纸脱水,属于化学变化,不符合题意;
B、烹饪陕州十碗席,做饭过程有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,不符合题意;
D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂,只是将其浸泡出汁液,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。
故选D。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
9.C
【解析】
【分析】
稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】
A.a点溶液中只有硫酸一种溶质,不符合题意;
B.b点酸过量,溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,不符合题意;
C.c点烧杯内液体为水,pH=7,符合题意;
D.C点硫酸完全反应,过C后的点,溶质只有氢氧化钡,d点溶液中有较多的Ba2+、OH-,不符合题意;
选C。
10.C
【解析】
A、P2O5属于氧化物,与水反应生成酸,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;B、KOH是强碱,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;C、NH4Cl含有氮元素,属于氮肥,属于无机盐,正确;D、CaCO3不溶于水,错误。
故选C。
11.C
【解析】
【分析】
摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol,一摩尔任何粒子所包含的粒子数目都等于12g碳12所包含的碳原子的个数,约为6.02×1023个。
【详解】
A.物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)分子数相同,都6.02×1023个,选项正确;
B.由化学式可知,一个硫酸分子和一个磷酸分子中都含有4个氧原子,物质的量相同的硫酸和磷酸中氧原子数相同,选项正确;
C.由化学式可知,一个硫酸分子由7个原子构成,一个磷酸分子由8个原子构成,物质的量相同的硫酸和磷酸中原子总数不相同,选项错误;
D.摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,硫酸的相对分子质量98,磷酸的相对分子质量为98,二者的摩尔质量相同,选项正确。
故选C。
12.A
【解析】
【详解】
A.用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线,有烧焦羽毛气味的为羊毛,反之为涤纶,选项正确;
B.测定溶液的pH时,如预先用蒸馏水将pH试纸润湿,会导致酸性变弱,测得pH偏大,选项错误;
C.制备Cu(OH)2固体:
用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合,氧化铜和氢氧化钠不反应,选项错误;
D.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应,除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,不可通过氢氧化钠溶液洗气,选项错误。
故选A。
【点睛】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时,现象要不同。
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.四(或4)21∶8AC
【解析】
【分析】
有机物是一种含碳化合物,氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
茶多酚化学式为C17H19N3O,故由碳、氢、氧、氮四种元素组成;茶多酚中氮、氧元素质量比为
;
A、茶多酚是一种含碳化合物,属于有机化合物,故A正确;
B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素,不属于氧化物,故B不正确;
C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
,可见其中碳元素的质量分数最高,故C正确;
D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
,可见其中氧元素的质量分数最低,故D不正确。
故选AC。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
14.SO42-Fe3+HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)硫酸钠溶液中的阴离子硫酸根离子,其离子符号为:
SO42-。
(2)氯化铁中的阳离子是铁离子,其离子符号为:
Fe3+。
(3)由提供的元素组成的物质,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于中和反应,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)。
15.所使用金属的颗粒大小不同BD
40%
【解析】
【分析】
探究金属活动性顺序,要用控制变量法,即控制加入的试剂和物质的质量;铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁,由图可知X为镁,X与Y生成的氢气相同,说明消耗的酸相等,24份质量的镁生成2份质量的氢气,56份质量的铁生成2份质量的氢气,65份质量的锌生成2份质量的氢气,则金属镁一定有剩余,反应后可能完全反应的金属是锌和铁。
【详解】
(1)探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验,要控制三种金属的质量相同,观察产生气泡的快慢,故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
(2)A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉先和硝酸银溶液反应,铁粉反应完全后,铜粉和硝酸银反应,滴加稀盐酸,无气泡产生,则铁粉反应完全,向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,说明铜反应完全,则滤渣中只含银,故A正确;
B、向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,说明铜反应完全,则滤渣中只含银,故滤渣中一定含有银,不含有铜,故B不正确;
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁,铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜,向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则有硝酸银,故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+,故C正确;
D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+,故D不正确。
故选BD。
(3)镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁,将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中,由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,金属Y是锌,化学式为
,X与Y生成的氢气相同,说明消耗的酸相等,24份质量的镁生成2份质量的氢气,56份质量的铁生成2份质量的氢气,65份质量的锌生成2份质量的氢气,则金属镁一定有剩余,反应后可能完全反应的金属是锌和铁,化学式为
。
(4)
与
中的氧元素转变为水中的氧元素,即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为
故原混合物中氧元素的质量分数是
【点睛】
探究金属活动性顺序,要用控制变量法,即控制加入的试剂和物质的质量,根据质量守恒定律,反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
16.
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(4)①Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓;②K
【解析】
试题分析:
(1)生石灰溶于水,与水发生反应生成熟石灰。
反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上,半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。
(2)石灰浆刷墙壁,是氢氧化钙和二氧化碳反应,方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)熟石灰电离产生OH-,使溶液显碱性,因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应,从而来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓;由于KOH溶解度大,Ca(OH)2微溶于水,因此“黑白粉”比熟石灰更高效。
②植物需要的营养元素有N、P、K,“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+,还可提供植物必需的营养素是K元素。
考点:
考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.2H2O2
2H2O+O2↑b
【解析】
【详解】
既可以制取O2也可以制取CO2,说明选择的发生装置是固-液常温型,小马用该装置制取氧气即过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑;
氧气的密度比水小,实验中小马用右图所示方法来收集一瓶氧气,则气体应从b端进入。
18.长颈漏斗B中将长颈漏斗下端口浸入液面下A
bdcaCGD浓硫酸
a隔绝二氧化碳与水接触,防止二氧化碳溶于水影响测量结果偏小
【解析】
【分析】
选用高锰酸钾制取氧气,制取装置要选用固体加热型,高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,组装实验仪器要由下而上组装,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
(1)标号①的仪器名称为长颈漏斗。
(2)装置A~C发生装置中有一处明显的错误,B中的长颈漏斗漏出水面错误,改正后应该B中将长颈漏斗下端口浸入液面下。
实验室利用高锰酸钾制取氧气,要用固体加热装置,应选择的发生装置是A,高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应
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- 关 键 词:
- 中考 化学 考点 实验 方案 设计 评价