高三化学一轮复习《化学专题实验》测试含答案.docx
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高三化学一轮复习《化学专题实验》测试含答案
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高三化学一轮复习《化学专题实验》测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n
C.正反应是放热反应;m+n
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
2.铝碳酸镁[AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O]用于治疗慢性胃炎.称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol•L-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况);往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1.由计算可以确定e的值为( )
A.4
B.5
C.7
D.8
3.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
5.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn
的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn
为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻
6.下列实验方案的设计、结论正确的是( )
A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
8.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )
9.用铁制备较纯净的三氧化二铁,下列实验方案最好的是( )
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.铁在氯气中燃烧,加水溶解,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、然后充分加热分解
C.使铁溶解于稀硫酸,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
D.使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
10.下列实验方案设计正确的是( )
A.分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B.失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂
C.用铜丝代替铂丝做焰色反应
D.在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物
11.下列有关化学实验的操作或者说法中,正确的是( )
A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时,若在空气中冷却会使结果偏低
B.配制氯化铁溶液时,先将氯化铁溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,即可提纯甲烷
D.用湿润的pH试纸测定氯水的pH
12.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取ag样品进行实验.下列实验方案可行的是( )
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干,得bg固体
13.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时,发现反应后溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中不可行的是( )
A.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
B.加热该绿色溶液,观察颜色变化
C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察溶液颜色变化
14.下列图示实验正确的是()
15.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
16.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装
C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃
D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
17.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
18.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
19.下列有关实验操作或现象的描述正确的是()
A.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热
B.分馏实验中,温度计的水银球必须置于液面以下
C.向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸,析出白色固体
D.乙酸乙酯的制备实验中,将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上
20.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
已知:
CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。
回答下列问题:
Ⅰ:
兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。
(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1:
;假设2:
FeO;假设3:
FeO和Fe的混合物。
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂:
1.0mol·L-1盐酸、3%H2O2溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ:
某草酸亚铁样品中含有少量草酸。
现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
滴定反应是:
5Fe2++5C2
+3Mn
+24H+
5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。
将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL。
③重复以上实验1~2次。
若某小组的一次测定数据记录如下:
V1=18.90mL,V2=6.20mL。
根据数据计算0.20g样品中:
n(Fe2+)= ;n(C2
)= ;FeC2O4的质量分数为 (精确到0.01%)。
22.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置如图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。
停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定,不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 , 。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+,SO42-的浓度随反应时间t变化如图所示。
导致溶液中Mn2+,SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水,乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由
(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:
Ca(OH)2,NaHCO3,Na2CO3,C2H5OH]。
① ;② ;③ ;④ ;⑤低于100℃干燥。
23.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1:
1)制备SO2并进行性质探究实验。
(1)D中的实验现象是:
_____________________________,C,E中溶液都褪色,分别体现SO2__________,__________________性质。
(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)
(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为留下的沉淀物是______________,形成该沉淀的反应方程式有:
_________________________________________________为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却及时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。
研究小组改进A装置(如右图),再进行试验,B中没有出现浑浊。
下列气体可以作为X气体的是________(填序号,不定项选择)
A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2
(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况),缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,将产生的白色沉淀洗涤,干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:
①沉淀洗涤要干净,检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________
_________________________________________________________________________.
②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示)。
24.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。
(2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请完成表中内容。
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字) 。
答案解析
1.【答案】D
【解析】图像中有三个量,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强,讨论T与A的转化率的关系:
同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;定温度,讨论压强与A的转化率的关系:
同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>p+q。
2.【答案】A
【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为:
n(HCl)=2mol/L×0.05L=0.1mol,则反应后的溶液中n(Cl-)=0.1mol,生成二氧化碳的物质的量为:
n(CO2)=
=0.005mol,根据C原子守恒,3.01g样品中含有0.005molCO32-;由于反应后氢氧根离子过量,则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量,则氢氧化镁的物质的量为:
=0.03mol,根据质量守恒可知,3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol;40mL3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为:
3mol/L×0.04L=0.12mol,反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为:
n(OH-)=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol,反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH,根据离子电荷守衡:
n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+),则:
n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol,根据质量守恒,3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol;生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol,0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子,生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子,设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x,则:
0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol,解得:
x=0.08mol,则3.01g样品中含有水的质量为:
3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g,该水的物质的量为:
=0.02mol,所以a:
b:
c:
d:
e=n(Al3+):
n(Mg2+):
n(CO32-):
n(OH-):
n(H2O)=0.01mol:
0.03mol:
0.005mol:
0.08mol:
0.02mol=2:
6:
1:
16:
4,即:
a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。
3.【答案】C
【解析】C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关;A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。
4.【答案】D
【解析】根据题意,分析得出以下流程:
A项,溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉,正确;B项,由于SiO2不溶于硫酸,则固体1中一定含有SiO2,为了使溶液中的Al3+转化成Al(OH)3沉淀,故用NaOH溶液控制pH,得固体2为Al(OH)3,正确;C项,由于Fe2+易被氧化、FeSO4·7H2O易分解,故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中,须控制条件防止其氧化和分解,正确;D项,若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过量,得到的为Fe(OH)3,用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,故经结晶不能得到FeSO4·7H2O,错误。
5.【答案】D
【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn
的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn
观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。
6.【答案】A
【解析】NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为:
气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成,现象不同,可鉴别,A正确;黑色物质为二氧化锰,与稀盐酸不反应,应选浓盐酸、加热洗涤,B错误;二者均与Na2SO3溶液反应,应选饱和NaHSO3溶液除杂,C错误;水温下降,可能为溶解时吸热,则不能说明硝酸铵水解是吸热的,D错误。
7.【答案】C
【解析】A错误氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体;B错误二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去;C正确,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;D错误,铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2。
8.【答案】D
【解析】硝酸和铁反应生成硝酸铁,铁过量时,铁和Fe3+反应生成亚铁离子,滴入硫氰化钾溶液不呈红色,A项错。
碘化银的溶解度小于氯化银,B项错。
原溶液中含有碘单质,不是碘离子,C项错。
红色石蕊试纸遇碱变蓝色,D项正确。
9.【答案】B
【解析】A项,最终生成铁锈(氧化铁水合物);B项,Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3,方案合理;C项,Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3,分解产物中既有FeO,又有Fe2O3等;D项,Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。
10.【答案】B
【解析】高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。
加入(NH4)2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。
做焰色反应实验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。
裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11.【答案】A
【解析】A、用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时,若在空气中冷却会导致无水硫酸铜吸收空气中的水重新形成结晶水合物,导致结果偏低;应该放在干燥器中冷却,因为在干燥器的底部放有干燥剂,不让水分进入,正确;B、配制氯化铁溶液时,先将氯化铁溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释,目的是防止Fe3+水解,但不能加入铁粉,会反应生成Fe2+,发生反应:
2Fe3++Fe═3Fe2+,导致氯化铁变质,错误;C、高锰酸钾具有强氧化性,将乙烯氧化为二氧化碳气体,不能将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶来提纯甲烷,应分别通入溴水和碱溶液中,错误;D、测定溶液的PH时,试纸不能用蒸馏水湿润,会引起误差,氯水的漂白性是生成具有氧化性的次氯酸,能使试纸中的显色指示剂氧化,使它们失去显色能力,错误。
12.【答案】D
【解析】A、充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,气体为二氧化碳和水,无法求出CuCO3的质量,错误;B、加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg,该固体为氧化铜,但氧化铜来自CuCO3和Cu(OH)2的分解,无法求出CuCO3的质量,错误;C、向样品中加入足量的稀盐酸,产生的气体二氧化碳,但二氧化碳微溶于水,不能为用排水法收集,无法求出CuCO3的质量,错误;D、向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,产生的气体二氧化碳,二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干,得bg固体,可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量,然后求出二氧化碳的质量,最终求出CuCO3的质量和质量分数,正确;
13.【答案】A
【解析】为验证溶液呈绿色是c(Cu2+)大小引起还是因溶有NO2引起,可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素,不能同时改变c(Cu2+)大小与NO2的量。
A项加入水,c(Cu2+)变小,同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3,故不能得出溶液呈绿色的原因;B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2,对c(Cu2+)大小无影响,方案可行;D项向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后,通过观察溶液颜色变化,可得出结论,方案可行。
14.【答案】D
【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧,A错误;固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜,防止试管炸裂,B错误;洗气时应长导管进气,短导管出气,C错误;制备乙酸乙酯时试管口向上,导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,D正确。
15.【答案】B
【解析】碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,A错误;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,根据方程式知:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,B正确;碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:
0<c(HCl)<0.02mol,所以其浓度大于0小于2
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