江苏省徐州市睢宁县古邳中学高二化学上学期学业水平模.docx
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江苏省徐州市睢宁县古邳中学高二化学上学期学业水平模
睢宁县古邳中学高二年级学业水平测试模拟试题
(化学)
本试卷分为第
卷和第
卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项:
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
1
4O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56
第Ⅰ卷(共69分)
一、单项选择题:
(每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69分)。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是(
)
A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.从物质的组成分类看,碳酸氢钠属于()
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
3.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气,该反应属于()
A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应
4.14C可用于考古,“14”是指()
A.质量数B.核外电子数C.中子数D.质子数
5.
有关实验操作,下列说法中正确的是()
甲乙丙丁
A.甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C.丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水D.丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物
6.下列物质均可用于漂白,漂白原理不同于其它的是()
A.次氯酸钙B.次氯酸钠C.氯水D.活性炭
7.下列化合物,既有离子键也有共价键的是()
A.氯化氢B.硫酸C.氯化铵D.乙酸
8.氯碱工业制备的碱为( )
A.NaOHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO3
9.透明强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B.Cl-、Na+、SO42-、CH3COO-
C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-D.AlO2-、Na+、SO42-、NO3-
10.下列化学用语表示正确的是()
A.小苏打电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-B.Cl-的结构示意图:
C.H2O的电子式:
D.乙烯的最简式:
C2H4
11.下列物质属于离子化合物的是( )
A.N2B.NH4ClC.H2OD.H2SO4
12.下列属于物理变化的是()
A.煤的干馏B.石油分馏C.煤的气化D.煤的液化
13.用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,该反应属于( )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
14.下列有关物质的性质与应用的说法中,均正确的是()
A.石英能导电,所以用作光导纤维B.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,可用于自来水消毒
C.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料D.苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()
A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4L乙醇含有的分子数目为NA
C.1molNa变为Na+时得到的电子数目为NAD.44克14C16O2含氧原子数为2NA
16.反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,下列有关该反应的说法中正确的是()
A.ClO-作还原剂B.FeO42-为还原产物
C.每产生1molFeO42-,转移3mol电子D.OH-作氧化剂
17.下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.铝制容器可长期存放碱性食物B.水玻璃浸泡过的木材能防腐
C.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D.氯气用于农药的生产和药物合成
18.下列有关二氧化硫说法中正确的是()
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加。
B.二氧化硫能使品红褪色,加热后不恢复到红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收
19.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.锌粒与稀硝酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
C.NH4Al(SO4)2与足量NaOH稀溶液反应
5OH-+NH4++Al3+=AlO2-+NH3·H2O+2H2O
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
20.高温下,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.H2O是还原剂B.Fe被氧化C.H2O发生氧化反应D.Fe得到电子
21.下列实验方法能达到实验目的的是()
A.用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶
液与硫酸钠溶液D.用排水集气法收集氨气
22.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )
A.NH3B.NaClC.NaHCO3D.SO2
23.三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。
为确定其组成进行如下实验:
步骤1:
准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:
取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加
0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:
另取一份溶液,酸化,加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积2
4.00mL。
(已知:
MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是()
A.取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B.步骤3的离子方程式为:
5C2O42-+2MnO4-+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
C.x:
z=1:
2D.该晶体的化学式为:
K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
第Ⅱ卷(共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题有A、B两题,分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答,若A、B两题均答,则按A题得分计入总分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求。
①排放下列气体不利于蓝天出现的是▲(填字母)
a.NO2b.N2c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是▲
a.Cr2O72-b.Pb2+c.Ca2+
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体,化学方程式为▲
(2)(5分)材料是人类社会生活的物质基础,材料创新则是科技进步的集中体现。
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,正极电极反应为▲。
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料,其中聚乙烯的结构简式为▲。
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是▲;制备玻璃的反应
▲(任写一个);SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO,该反应的化学方程式为▲。
(3)(7分)①右图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是▲,属于着色剂的是▲,属于防腐剂的是▲。
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。
溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变化是▲,该实验说明维生素C具有▲性(选填:
“酸”、“氧化”或“还原”)。
③阿司匹林(
)必须密闭干燥存储以防止发生水解,其酸性条件水解的化学方程式为▲。
B.《有机化学基础》
Ⅰ(8分)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
BPA
的结构简式如右下图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为▲(填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是▲(填标号)。
a.遇FeCl3溶液变色b.可以发生还原反应
c.1mol双酚A最多可与2molBr2反应d.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是▲。
②B→C的化学方程式是▲。
Ⅱ(7分)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白:
(1)X的结构简式为▲;
(2)操作①能否用分液▲,理由是▲。
(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式:
▲。
(4)如果Y为乙烯,则试剂B为▲,“一定条件”是指▲。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物中的主要成分,D、Y是空气含量最多的两种气体,J是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体。
(1)A的化学式为▲。
(2)Y的电子式为▲。
(3)I与J反应的化学方程式为▲。
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为▲。
26、(10分)高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。
以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2
O)的流程如下:
(1)“精制”中,由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)制备精
制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。
加入Na2CO3
溶液的作用▲
(2)“电解”分2步进行,其反应分别为
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑NaClO3+H2O
NaClO4+H2↑
(3)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程
式为:
▲,
(4)“分离”的操作分别是加热浓缩、▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(各物质的溶解度如右图所示)
(5)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中,反应的离子方程式为:
▲
(6)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质),进行如下实验:
准确称取3.00g样品加水充分溶解,所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。
量取25.00mL溶液,加入足量的KI溶液充分反应(ClO4-被还原成Cl-),再滴加1.000mol·L-1Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液。
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为:
▲(写出计算过程,保留四位有效数字)
学校班级姓名_考试号
……………………………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………………………………………
睢宁县古邳中学高二年级学业水平测试模拟试题
化学答案卷
2016.12.6
一、单选题(共23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
24A.化学与生活(15分)
⑴①_________②_________③______________________________________
⑵①________________________②_______________________
③______________;_______________________________________________;
_______________________________________________________________________
⑶①_____________,____________________,_______________________________
②_________________,_________________________
③________________________________________________________________
B.《有机化学基础》
Ⅰ
(1)____________
(2)______________
____
(3)①_____________
____②_______________________________________________
_______________
_
Ⅱ⑴_____________
(2)____________,_____________________
(3)_________________________________________________________
(4)___________________,______________
25.⑴________________⑵_______________
⑶______________________________________________________________________
⑷______________________________________________________________________
26.
(1)_____________________________________________________________________
(3)_____________________________________________________________________
(4)___________________________________________________________________-_
(5)________________________________________________________________________
(6)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
化学答案
单选题(共23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
A
C
D
C
A
A
C
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
A
C
A
A
C
B
A
D
D
24A.化学与生活(15分)
⑴①a(1分)②c(1分)③2CO+2NON2+2CO2(1分)
⑵①O2+4e-+2H2O=4OH-(1分)②(1分)
③石灰石(1分)
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑(1分)
SiO2+3C
SiC+2CO↑(1分)
⑶①鸡肉粉(1分)姜黄(1分)山梨酸、食盐(答对一个即可)(1分)
②蓝色褪去(1分)还原(1分)③(2分)
B.《有机化学基础》
Ⅰ(8分)
(1)羟基(2分)
(2)C(2分)
(3)①加成反应(2分)②
(2分)
Ⅱ(7分)⑴
(1分)
(2)否(1分)乙醇易溶于水(1分)
(3)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr(2分)(4)浓硫酸(1分)170℃(1分)
25.⑴Na2O2(1分)⑵
(1分)
⑶3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
26.
(1)除去Ca2+和过量的Ba2+(1分)
(3)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4(2分)
(4)趁热过滤(1分)
(5)ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓(2分)
(6)25ml溶液中,
NaClO4·
H2O~4I2~8Na2S2O3(1分)
18
n(NaClO4)=5×10-3mol4×10-2mol
3.0g样品中含n(NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol(1分)
3.0g样品中m(NaClO4·H2O)=2×10-2mol×140.5g·mol-=2.81g(1分)
3.0g样品中w(NaClO4·H2O)=93.67%(1分)
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